【中考冲刺】精准考点：《中考化学》一轮复习化学精品课件-第一章：空气、氧气

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中考一轮复习化学精品课件河北专用（含2018中考真题）第2单元

1【中考考点解析】精准讲解全国特级教师江新欢博士教授《中考化学》第二章身边的化学物质高频考点突破

2中考化学｜备考策略自然界的水溶液的组成溶解现象溶液的分类溶解度配制一定质量分数的溶液我们周围的空气氧气

3学习目标空气氧气(1)知道空气的主要成分。(2)认识空气对人类生活的重要作用。(1)知道氧气的主要性质和用途。(2)用氧气的性质解释一些常见的现象。(3)认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。(4)了解自然界中的氧循环。

4┃自主梳理┃考点1空气中氧气含量的测定第1讲┃空气红磷

54．实验现象(1)红磷燃烧，产生大量________，放出________。(2)冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水________集气瓶，且集气瓶内的水上升到原集气瓶水面以上容积的________。5．反应原理：________________________________________________________________________。6．结论：氧气约占空气总体积的________。白烟热量进入

6氧气气体五氧化二磷热量不足气密性冷却至室温塞紧瓶塞

7考点2空气中各成分的性质及用途含量性质主要用途氮气____化学性质__________，通常不可燃，也不________等制氮肥；常用作________；液氮可作________，还可用于超导实验等氧气____化学性质比较________，常温下能与许多生活中常见的物质发生________反应，具有________、________等供给________，用于医疗急救、潜水等；支持________，用于钢铁冶炼和金属焊接等稀有气体____化学性质____________，很难和其他物质发生化学反应可用作__________；通电时发光，可用作________78%不活泼助燃保护气麻醉剂21%活泼化学氧化性助燃性呼吸燃烧0.94%很不活泼保护气电光源

8第1讲┃空气[注意]①物质的性质______物质的用途，但不是唯一决定因素，还要考虑价格、资源等因素。②氧气不具有________，不能用作燃料。决定可燃性

9知识网络

10考点聚焦考点1　空气中的主要成分空气的成分(体积分数)氮气______99%主要成分氧气______稀有气体______1%二氧化碳______其他气体和杂质______78%21%0.94%0.03%0.03%

11[注意]①空气中的成分指的是气体的体积分数，不是质量分数。②一般来说，空气的成分比较固定。这是因为动植物的呼吸和腐烂、物质的燃烧、钢铁的锈蚀等都需要消耗大量的氧气，但是绿色植物在日光下进行光合作用，会放出大量的氧气，使氧气量保持相对平衡。

12考点2　空气中氧气含量的测定(1)药品：一般用红磷。(2)仪器：集气瓶、燃烧匙、橡皮塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯等。(3)装置：如图所示。

13(4)步骤：①检查装置的气密性；②在集气瓶中装少量的水，再把水以上的部分分成五等份做上记号；③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶内并把塞子塞紧；④待红磷燃烧停止，温度降低到室温后打开弹簧夹。(5)现象：①红磷燃烧时产生大量的白烟；②打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约等于集气瓶内原空气体积的(一个刻度)。

14(6)现象分析：集气瓶中的氧气被消耗了，集气瓶中压强减小，所以水会进入集气瓶。(7)反应原理：____P＋____O2________(8)结论：氧气约占空气总体积的。452P2O5

15[注意]①可燃物要求是在空气中能和氧气反应又不生成气体的固体；②红磷要过量，以使容器内空气中的氧气充分反应；③容器密闭，有良好气密性，观察水进入容器里的高度时应待容器中的温度冷却至室温。

16考点3　空气对人类生活的重要作用氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分主要用途氧气潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气根据其化学性质不活泼，常用作保护气；医疗上用于冷冻麻醉；是制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体利用其惰性作保护气；用作航标灯、闪光灯、霓虹灯的光源；用于激光技术，制造低温环境等

17考点4　空气的污染及防治随着现代工业的发展，排放到空气中的粉尘和有害气体会改变空气成分，造成空气污染。有害气体主要是指__________、__________、__________。防治空气污染可以从两方面考虑：①减少污染物的产生。如：改进生产工艺、改善燃料结构等；②有效转化有害物质，如：植树造林等。二氧化氮一氧化碳二氧化硫

18[提示]监测空气环境质量的空气质量日报主要包含三项内容：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别。污染指数在0～500之间，是一个相对数值，数值越小，表示污染物的含量越少，空气质量越好。

19考点5　氧气的性质1．物理性质：通常状况下，是____色____味_____，_____溶于水，密度比空气略____，液态或固态时颜色变为________色。2．化学性质：氧气是一种化学性质____________的气体，具有氧化性。在点燃的条件下，能跟木炭、硫、铁反应，同时放出热量。无无气体不易大淡蓝比较活泼

20氧气与几种常见物质的反应比较表CO2SO2

21452P2O532Fe3O4

22[注意]某些物质在氧气中燃烧的现象，由于氧气浓度的不同而存在差异。①木炭在纯氧中点燃后剧烈燃烧，发出白光，放出热量；在空气中燃烧则发红光。②硫在纯氧中点燃后燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，放出热量；在空气中燃烧则发出微弱的淡蓝色火焰。③铁在空气中不能被点燃，只能烧成红热；在纯氧中点燃则火星四射，放出热量。

23考点6　氧气的制法1．实验室制法

242H2O＋O2↑2K2MnO4＋MnO2＋O2↑瓶口22KCl＋3O2↑

25[注意](1)在H2O2制取氧气中，MnO2是催化剂，在KMnO4制取氧气中，MnO2是生成物。(2)用高锰酸钾制取氧气的操作要点①装配好仪器，要进行____________。②试管口应__________倾斜，防止水滴回流到试管底部，而使试管破裂。③伸入试管内的导管，应__________________即可，便于气体排出。导管上应套上一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。④用高锰酸钾制取氧气时，试管口应______________，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。气密性检查略向下只稍伸出橡皮塞一团棉花

26⑤加热时，先______________使试管均匀受热，然后集中在试管底部加热。⑥用排水法收集氧气时，应等气泡连续而均匀地放出时，再收集氧气。⑦用排水法收集完毕，应将________移出水面，再____________，防止水进入试管中，使试管炸裂。移动酒精灯导管熄灭酒精灯

272．工业制法利用液态氮、液态氧的________不同，用分离液态空气的方法制取氧气。空气液态空气加压降温蒸发适当升温或减压沸点

28[注意]①氧气的工业制法是物理变化，氧气的实验室制法则是化学变化。②近年来，出现了利用膜分离技术富集空气中氧气的方法。

29考点7　催化剂和催化作用催化剂是指在____________中能改变其他物质的_＿＿＿_______，而本身的_______和________在化学反应前后没有改变的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。化学反应化学反应速率质量化学性质

30[注意]①催化剂只是改变化学反应速率，不能改变生成物的质量也不能决定反应是否进行。②催化剂的质量和化学性质在化学反应前后不变，但是在反应过程中不一定不变。③在化学反应前后，催化剂只是化学性质没变，但是物理性质可能会变。

31归类示例►类型一　空气中的成分命题角度：从气体的性质、含量考查空气的成分。例1[2018·河北模拟]下列现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是()A．酥脆的饼干放置在空气中变软B．夏天从冰箱取出的冰糕冒“白气”C．冬季的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花”D．进入久未开启的菜窖或干涸的深井使人感到气闷、头昏D

32[解析]久未开启的菜窖或干涸的深井中含有较多的二氧化碳，从而使人感到气闷、头昏。[方法点拨]空气不是一种单一的物质，而是由多种气体组成的，是混合物。各种成分的性质不同。学会解释空气中各种成分引起的生活中的现象。

33►类型二　区分物理性质和化学性质命题角度：利用红磷燃烧的实验探究空气中氧气的含量。例2　[2018·张家口桥东区模拟]下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)A

34[解析]A选项A中，可以看到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，既说明了二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，也说明二氧化碳的密度比空气大。选项B中，用量筒量取液体体积，视线要与凹液面的最低处保持水平。选项C中，用木炭代替红磷进行实验，木炭燃烧消耗氧气的同时产生二氧化碳气体，装置内外不能产生压强差，所以水不能沿着导管流入集气瓶。选项D中，二氧化碳的密度比空气大，所以可以使用向上排空气法收集，但集气瓶口应敞开，若盖上单孔塞，空气不能排出。

35[方法点拨]空气中氧气含量的测定实验根据实验原理，应选择能在空气中燃烧只消耗氧气且不生成气体的可燃物。

36[2018·来宾]如图所示，铁丝在试管内长时间放置，铁丝表面有红棕色物质出现，水面会上升，约占原试管内空气体积的_____。该红棕色物质的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O

37[解析]铁丝在试管内长时间放置，生成红棕色的铁锈，消耗氧气，使试管内气体压强小于大气压强，导致试管内水面上升，上升的水的体积约占原试管内空气体积的。铁锈的主要成分为氧化铁，与稀盐酸反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O。

38·河北专用►类型三　空气中各成分的性质和重要作用命题角度：空气中各成分的性质和用途。例3[2018·河北模拟]下列物质发生的变化与空气的成分无关的是()A．用过的菜刀在空气中生锈B．晾干的咸菜表面出现食盐晶体C．澄清石灰水敞口放在空气中变浑浊D．粉末状生石灰放置在空气中结成块状B

39[解析]用过的菜刀接触空气中的氧气和水蒸气会生锈；澄清石灰水敞口放在空气中接触二氧化碳变浑浊；粉末状生石灰放置在空气中与水蒸气反应生成熟石灰。咸菜表面出现食盐晶体是因为咸菜所含的水分蒸发，使食盐结晶析出。[方法点拨]空气成分的影响由各成分的性质决定。

40►类型四　影响空气质量的因素命题角度：排放到空气中的污染物。例4[2018·湛江]湛江市是全国十大宜居城市之一，人们对空气污染关注的程度不断加强，下列气体中不会造成空气污染的是()A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化碳D．氮气D

41例5[2018·河北模拟]图所示的硫和铁丝在氧气中燃烧的两个实验，观察并回答以下问题：

42(1)实验乙发生的现象是______________________________________________。(2)集气瓶底部预先均装有少量水。说出甲瓶中水的作用是：_________________________________________。(3)如果把实验乙中的水换成＿＿＿＿＿＿＿＿＿溶液，从环保角度讲效果会更好。请写出体现该溶液作用的化学方程式：____________________________。发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成防止生成的固体熔化物炸裂瓶底氢氧化钠(碱溶液也可)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O

43[方法点拨]要明确木炭、硫、铁丝在空气、氧气中燃烧的实验现象。为了防止生成的固体熔化物炸裂瓶底可在瓶底装少量水或是细沙；若生成有毒物质，则需要进行吸收处理，防止污染空气。

44►类型六　实验室制取氧气的装置和实验步骤命题角度：常见实验室制取氧气的实验装置和操作要领。例6　[2018·保定一模]图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，请回答下列问题。

45(1)a仪器的名称是________；(2)装置中的明显不足是_______________________；(3)用如图所示方法收集氧气不够纯净，可能的原因是________________________________________________________________________＿＿＿＿＿；(4)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的反应方程式_____________________________________。要进行吸收处理，防止污染空气。酒精灯在试管口没有棉花团没有等导管口的气泡连续均匀地冒出就开始收集(或集气瓶内的水在收集气体前没有装满)

46[方法点拨]加热高锰酸钾制取氧气时，应先检查装置的气密性，接着装药品，将试管固定，再给试管加热，一段时间后收集氧气，收集完毕要先取出导管，再熄灭酒精灯。注意两个关键顺序“先检后装”“撤管熄灯”。

47►类型七　有关催化剂的实验探究命题角度：通过实验探究某物质是否是催化剂。例7[2018·广东]学习了MnO2对过氧化氢有催化作用的知识后。某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。[猜想]Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ.CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后______________________。质量和化学性质不变

48[实验]用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

49(1)填写下表：步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论_____________带火星的木条复燃____________溶液中有气泡放出,______________________想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立有气泡产生CuO质量不变带火星的木条复燃

50(2)步骤①的目的________________________________________________________________________。(3)步骤④需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、________。(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为______________________。[拓展]要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其他化学性质，还应补做的实验是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(写一种)。与步骤③相比，检验加入CuO前后双氧水分解速率有无变化玻璃棒用H2(或CO、炭粉)还原固体，观察是否能变成红色的铜；[或用加热的稀酸(稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸)溶解固体，观察是否能生成蓝色的铜盐溶液](合理答案均可)

51[方法点拨]用过氧化氢制取氧气需要催化剂。判断某物质是否是催化剂，要抓住在反应前后具有的“一变两不变”的特点。“一变”是指化学反应速率改变，“两不变”是指反应前后催化剂本身的质量和化学性质均不变。通常采用控制变量法来探究溶液浓度、催化剂的种类对反应速率的影响。即控制变量溶液浓度相同时，测定催化剂的种类不同时反应速率的快慢；控制变量催化剂相同时，测量溶液浓度不同时反应速率的快慢。这种方法常常用在中考的实验探究题中。

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53冀考解读学习目标1.认识水的组成。2.知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。3.知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。4.认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识。年份考点题号题型考点在该题中比重分值(分)难易2009节约用水的方法28填空题3*较易2018常见的净水剂29填空题6*较易2018知道净化水的方法；知道硬水与软水的区别29填空题6*较易认识水的组成30填空题1*中等

54知识网络

55考点聚焦考点1　水的电解实验实验装置：

56实验现象：电极上有气泡产生，一段时间后，连接电源正极和负极的试管中收集的气体体积比约为1∶2。气体检验：收集一些气体后，从水中取出试管进行检验，用带火星的木条检验正极产生的气体，发现它能使带火星的木条________，证明是________；将负极产生的气体移近火焰，气体能________，火焰呈淡蓝色，证明是________。复燃燃烧氧气氢气

5722H2↑＋O2↑

58[注意]①有时在电解水时，在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，是为了增强水的导电性，但它们并未参加反应；②在电解水的实验中，测得氢气和氧气的体积比往往不是2∶1，实际收集到的氧气的体积比理论上应得到的小。可能的原因是：a.氧气在水中的溶解性比氢气的大；b.氧气在电极上发生了化学反应，少部分被消耗了。③电解水的结论可以简记为：正氧负氢，氢二氧一。

59考点2　水的净化方法1．水的净化方法：静置沉淀、________、____________、蒸馏。2．硬水的软化方法：蒸馏、________等。3．自来水厂的生产过程大致是：取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水。过滤吸附煮沸

60[注意]①过滤操作的关键是“一贴、两低、三靠”；②吸附过程发生的是物理变化，活性炭吸附和明矾吸附有一定的区别：活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附色素、异味、不溶性和部分可溶性杂质，明矾则是利用胶状物吸附水中一些不溶性粒子，使其快速沉降。

61考点3　硬水和软水1．概念：硬水是含有较多＿＿＿＿＿＿＿＿＿的水；软水是不含或含有少量＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的水。2．检验硬水和软水的方法加肥皂水。产生的泡沫______，有白色垢状物产生的是硬水；产生泡沫______的是软水。3．硬水带来的危害：①洗衣服时浪费肥皂，衣服变得更硬；②硬水会使锅炉内结垢，不仅浪费燃料，而且会使锅炉管道局部过热，易引起管道变形、损坏、爆炸。可溶性钙、镁化合物可溶性钙、镁化合物多少

62考点4　爱护水资源①工厂排放的废水；②城市生活任意排放的污水；③农药、化肥的过量施用对水体的污染。1．爱护水资源(1)节约用水：如，以淋浴代替盆浴、使用节水龙头、注意水的二次使用等；(2)防止水体污染：如，不使用含磷洗衣粉，生活污水集中处理排放等。2．水体污染的主要原因

63归类示例►类型一　水的电解实验命题角度：考查电解水的实验现象、产物检验及实验结论。

64例1[2018·河北]通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验结果如图所示。

65(1)根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由____________________组成的，得出此结论的依据是_________________________＿＿＿＿＿＿_______。(2)已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。通过生成氢气和氧气的体积比为2∶1，推求出水分子组成中____________________为2∶1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。(3)写出此实验中发生反应的化学方程式：____________________。氢元素和氧元素化学变化过程中元素种类不变(或质量守恒定律)氢原子与氧原子个数比

66[方法点拨]电解水是将电能转化为化学能。与电源负极相连的电极产生的气体是氢气，与电源正极相连的电极产生的气体是氧气，且氢气与氧气的体积比约为2∶1。

67►类型二　水的净化命题角度：水的净化方法和步骤。例2　[2018·保定一模]天然水经过下列处理后，可以得到纯净水的是(　　)A．蒸馏B．明矾吸附C．加热煮沸D．活性炭吸附A[解析]A　蒸馏是净化程度最高的操作，可以得到蒸馏水。

68净化水的方法有：①过滤；②加明矾吸附沉降；③蒸馏；④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为(　　)A．①②③④　　　　　　B．②④①③C．②①④D．①③④C

69[解析]题中净化水的过程的顺序是：先加明矾吸附沉降，然后过滤。由于是生活用水，不需再蒸馏，只需要消毒杀菌即可。[方法点拨]一般单一操作相对净化程度由低到高的顺序是沉淀、过滤、吸附、蒸馏。

70►类型三　硬水的软化和鉴别命题角度：硬水的软化和鉴别方法。例3　[2018·石家庄9、41中模拟]根据你的知识和经验，下列家庭小实验不能成功的是(　　)A．用肥皂水鉴别家庭用水是否是硬水B．用食盐水除去水壶中的水垢C．用食醋和小苏打制取二氧化碳D．用花瓣制作指示剂，检验纯碱溶液的酸碱性B

71[解析]水壶中的水垢主要成分是碳酸钙，不与食盐水反应。[方法点拨]硬水的软化方法是把水煮沸或蒸馏，可使部分可溶性钙、镁化合物以沉淀形式析出，来降低水的硬度。硬水的检验方法是用肥皂水，观察有无泡沫或泡沫的多少。

72►类型四　爱护水资源命题角度：防止水污染的方法。例4水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下列各项：①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是()A．①②B．②③C．①④D．②④D

73[解析]合理使用化肥、加强工业废水的达标排放、推广使用无磷洗衣粉都是治理水体污染的有效措施。[方法点拨]爱护水资源，要从两方面去考虑：一方面要防止水体污染，另一方面就是要节约用水。可从水体污染形成的原因提出防止水污染的方法。

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75冀考解读学习目标1.认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的含义。2.知道物质的溶解伴随有热量的变化。3.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见溶剂。4.能说出一些常见的乳化现象。5.了解溶液在生活、生产中的重要意义。年份考点题号题型考点在该题中比重分值(分)难易2009乳化现象29填空题3*较易2018物质溶解伴随热量变化28填空题3*较易2018认识溶解现象；能说出一些常见的乳化现象29填空题6*较易

76知识网络

77考点聚焦考点1　溶液1．概念：指由______________物质分散到__________物质里，形成的________、________的混合物。2．特征：均一性、稳定性。均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。一种或几种另一种均一稳定

78[注意]①均一、稳定的液体并不一定是溶液。如水、酒精等。②溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色等。

793．组成：由_____、_____组成。被溶解的物质叫________，能溶解其他物质的物质叫______。溶质溶剂溶质溶剂

80溶质和溶剂的判断：溶液类型气液型固液型液液型有水无水溶质气体固体量少非水物质溶剂液体液体量多水

81[注意]①通常根据溶质名称来命名，若溶剂不是水，还需指出溶剂的名称。例如：氯化钠溶液、蔗糖溶液、碘的酒精溶液(简称碘酒)等。②溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质。

82考点2　溶解的现象物质溶解时通常伴随有吸放热现象。有的物质溶解时吸热，溶液温度降低，如＿＿＿＿溶于水；有的物质溶解时放热，溶液温度升高，如＿＿＿＿＿＿＿＿溶于水；大多数物质溶解时，没有明显温度变化，如＿＿＿＿等。NH4NO3NaOH、H2SO4NaCl

83[注意]①溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。这是因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子的间隔发生了变化。②物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。溶液的沸点比水的沸点________，溶液的凝固点比水的凝固点________。高低

84考点3　乳化作用当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为_______。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。乳化

85考点4　溶液的应用溶液的应用比较广泛，主要有以下几个方面：(1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率______；(2)动植物对养料的运输、吸收只有在_______的环境中才能进行；(3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用；(4)利用物质溶解时的吸放热现象，可对物质进行鉴别等；(5)利用物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降低，可清除公路上的冰雪等。快溶液

86归类示例►类型一　溶液的形成命题角度：考查学生对形成溶液的基本条件的掌握情况。例1　[2018·河北模拟]家庭中的下列物质与水充分混合后，能形成溶液的是(　　)A．植物油　　　　　　B．面粉C．芝麻糊D．食盐[解析]D食盐能溶于水，而其他物质都难溶于水。D

87[2018·兰州]溶液在我们日常生活中有很广泛的用途，下列各物质属于溶液的是(　　)A．蒸馏水B．碘酒C．石灰浆D．植物油[解析]溶液是均一、稳定的混合物，碘酒由碘和酒精组成，且碘能溶于酒精，故属于溶液；蒸馏水、植物油属于纯净物；石灰浆中含有未溶解的氢氧化钙，不属于溶液。B

88[方法点拨]物质混合能否形成溶液主要是看该物质的溶解性。因此，要注意掌握生活中一些常见物质在水中的溶解性情况。

89►类型二　溶解的现象命题角度：考查学生对物质溶解时的吸放热情况以及水溶液的某些性质的了解程度。

90例2　[2018·预测]瑞雪兆丰年，但大雪也会给交通运输造成困难。(1)在冰雪路面上，有的司机将车轮用铁链或绳子绕起来行驶，这样做的目的是____________________；(2)水蒸气冷凝成雨、雪，状态发生了改变，而水分子本身不变，水分子之间的间隔变____了。(3)环卫部门在公路上撒融雪剂——氯化钙，雪迅速融化，原因是_________________________________________。为了增大摩擦力小氯化钙溶解后，形成了溶液，凝固点下降

91D[2018·邵阳]小琪同学往图7－1所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是()A．蔗糖B．硝酸铵C．氯化钠D．氢氧化钠

92[解析]氢氧化钠溶于水时，会放出大量的热，导致溶液的温度升高，石蜡熔化，塑料片会掉下来；蔗糖、氯化钠溶于水时溶液的温度几乎不变；硝酸铵溶于水时溶液的温度会下降。

93►类型三　乳化作用命题角度：从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。例3下列清洗方法中有乳化现象的是(　　)A．用自来水洗手B．用汽油清洗油污C．用洗涤剂清洗餐具D．用盐酸洗涤水垢[解析]用自来水洗手是将手上可溶性的脏物溶解掉，属于溶解；汽油洗去油污也是溶解现象；用盐酸洗去水垢是利用化学反应的原理。只有用洗涤剂清洗餐具上的油污时发生了乳化作用。C

94[方法点拨]乳化作用是生活中比较常见的现象，要注意掌握生活中常见的乳化剂，并注意乳化与溶解之间的差别。

95►类型四　溶液的应用命题角度：考查学生对溶液在日常生活中应用情况的了解程度。例4　[2018·保定模拟]只用水就能区分的一组物质是(　　)A．食盐、白糖B．稀盐酸、稀硫酸C．白醋、白酒D．碳酸钙、碳酸钠D

96[方法点拨]溶液的应用十分广泛，主要有以下几个方面：一是利用溶液中物质被分散成了分子或离子，将某些物质变成溶液可以加快反应的速率或便于动植物对养分的吸收；二是溶液的密度一般比水大、凝固点比水低、沸点比水高，可用于农业选种、公路上消除冰雪等；三是物质溶解形成溶液时往往伴随有热量变化，可用于鉴别物质、进行有关实验等。[解析]加水可以区分开可溶性和难溶性物质，D项碳酸钙难溶于水，而碳酸钠易溶于水，可以区分；而其他选项的物质都易溶于水，无法用水区分。

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98冀考解读学习目标1.了解饱和溶液的含义。2．认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。3．了解溶解度的含义。4．利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。5．了解结晶现象。年份考点题号题型考点在该题中比重分值(分)难易2009利用溶解度曲线认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化7选择题12*1较难

99年份考点题号题型考点在该题中比重分值(分)难易2018认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化7选择题2*中等2018利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化6选择题12*1中等

100知识网络

101考点聚焦考点1　饱和溶液与不饱和溶液1．概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，_________________________的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；________________________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。不能再继续溶解某种溶质还能继续溶解某种溶质

1022．判断方法(1)当溶液中有固态溶质时，若固体_____________，那么该溶液是饱和的，若固体________，那么该溶液是不饱和的；(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若____________，则原溶液是饱和的，若__________，则原溶液是不饱和的。(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。不再减少减少不溶解继续溶解

103考点1　溶液3．相互转化降低温度或加溶质或蒸发溶剂加溶剂或升高温度饱和溶液不饱和溶液

104[注意]①某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质。如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。②对多数固体溶质而言，通过降低温度可实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，但对溶解度随温度升高而减小的物质(如气体、熟石灰等)，则需升高温度将其不饱和溶液转化为饱和溶液。③对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。

105考点2　固体物质的溶解度1．概念：在_________下，某固态物质在_____g溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。2．影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：主要是________。多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_______；少数物质的溶解度受温度的影响很小，如_________；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如________。一定温度100饱和质量温度KNO3NaClCa(OH)2

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107考点3　气体的溶解度1．概念：是指在一定温度下，压强为__________时，某气体溶解在______体积的水中达到________状态时的气体_____。2．影响因素：①内因：气体的性质；②外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度________，压强越大，气体的溶解度________。101kPa1饱和体积越小越大

108·河北专用考点4溶解度曲线溶解度曲线1．概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示________，纵坐标表示__________。2．含义：①曲线上的点，表示某物质的饱和溶液；②曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况；③两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同。3．应用：①查找某一温度下物质的溶解度；②比较某一温度下两种物质溶解度的大小；③选择使某种物质从溶液中结晶的方法。温度溶解度

109归类示例·河北专用►类型一　饱和溶液、不饱和溶液命题角度：考查在饱和溶液与不饱和溶液的相互转化过程中，溶质、溶剂、溶液的量等如何变化。例1现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④30℃时KNO3的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：Ⅰ.在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有__________；Ⅱ.将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有________。①④②④

110·河北专用[解析]向不饱和的硝酸钾溶液中加少量的硝酸钾，硝酸钾会溶解，因此，溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数都会增大，但溶剂的量不变，并且由于温度没有变，所以硝酸钾的溶解度不变。将该不饱和溶液恒温蒸发时，溶剂的量会减少，溶质的量不变，因此溶液的质量减少，溶质的质量分数变大，由于温度不变，所以硝酸钾的溶解度也不变。

111·河北专用[2018·襄阳]将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是_______________________________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_＿_________________(任写一种)。[解析]接近饱和的硝酸钾溶液即为硝酸钾的不饱和溶液，向其中加少量的硝酸钾晶体或降温或蒸发溶剂均可使其变成饱和溶液。加入硝酸钾(溶质)[或降低温度或蒸发水(溶剂)，任答一条即可]

112·河北专用[方法点拨]判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情况：一是当溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入相应的溶质，如果不溶解，则溶液饱和，反之，溶液不饱和；二是当溶液中有固体溶质存在时，看固体溶质是否减少，若不减少，溶液饱和，否则溶液不饱和。在进行饱和溶液与不饱和溶液的相互转化时，一般可以通过改变溶剂的量、溶质的量和温度来实现。但对于不同的物质，其改变的方法是不同的，如对于溶解度随温度的升高而减小的物质，要将其饱和溶液变成不饱和溶液，需要采取降温的方法。

113·河北专用命题角度：通过对具体的数据分析，考查学生对溶解度含义的理解。►类型二　溶解度的含义例2下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是(　　)A．t℃时10g氯化钠能溶解在100g水中，所以t℃时氯化钠的溶解度是10gB．t℃时10g氯化钠溶解在水中能形成100g饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10gC．把20g氯化钠溶解在100g水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是20gD．t℃时把36g氯化钠溶解在100g水中恰好饱和，所以t℃时氯化钠的溶解度是36gD

114·河北专用[解析]只有在一定的温度下，在100g溶剂里溶解达到饱和时，所溶解的氯化钠的质量才是该温度下的氯化钠的溶解度。

115·河北专用命题角度：考查根据溶解度曲线图，查找溶解度，找到饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。►类型三　溶解度曲线例3[2018·保定一模]a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．t1℃时a物质的溶解度为80gB．三种物质的溶解度受温度变化的影响差异较大C．可以用蒸发溶剂的方法从b的水溶液中获得bD．要想得到较浓的c溶液可以配成较高温度下的饱和溶液D

116·河北专用[解析]Dc物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要得到c的较浓溶液应在较低温度下配制成饱和溶液。

117·河北专用[2018·嘉兴]将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则图中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是()C

118·河北专用[解析]由于两种物质的饱和溶液升温后，a中有晶体析出，说明a物质的溶解度随温度的升高而减小，b溶液升温后还能溶解少许b的晶体，说明b物质的溶解度随温度升高而增大，据此可以判断能正确表示两种物质的溶解度随温度变化的曲线是C。

119·河北专用[方法点拨]溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度与影响溶解度的因素(一般是温度)之间的关系，解题时必须深入理解曲线所包含的各方面的含义，如曲线上的点、曲线的走向、两条曲线的交点等所表达的意义。

120·河北专用

121冀考解读·河北专用

122·河北专用知识网络

123·河北专用考点聚焦考点1　关于溶质质量分数的计算溶质溶液溶质溶剂溶液

124·河北专用考点2　饱和溶液中溶质质量分数的计算[注意]①溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。②质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多者，溶质的质量分数一定大。③未溶解的物质不能计入溶质质量。④饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。

125·河北专用考点3　关于溶液稀释问题的计算计算原理：稀释溶液的过程中，________的质量不会发生变化。计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数。溶质[注意]①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可以相加减。②稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液。混合前后有下列相等关系：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＋稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数＝混合溶液质量×混合溶液溶质的质量分数。③计算时要保持单位一致。

126·河北专用考点4　配制一定质量分数的溶液配制一定质量分数的溶液包括四个步骤：①计算；②称量；③溶解；④装瓶存放。其中第一步涉及有关溶质质量的计算，溶质质量＝________质量×溶质的质量分数，溶剂的质量＝________质量－________质量，实验中往往要将溶剂的质量转变为体积量取。溶液溶液溶质[提示]若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将液体质量转变为体积，实验操作中不需要托盘天平，只需要量筒。

127·河北专用考点5　溶质质量分数与化学方程式相结合的计算此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式中相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。[提示]题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用公式：溶液质量×溶质的质量分数求算出溶质质量再代入化学方程式计算。

128归类示例·河北专用►类型一　有关溶质质量分数的简单计算命题角度：已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量或已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。

129·河北专用例1　[2018·石家庄28中模拟]下列解释正确的是(　　)A．ag氯酸钾与bg二氧化锰充分反应得到cg氧气，残留固体质量为dg，则d＝a－cB．向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加C．将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液D．向10g溶质质量分数为10%的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1gD

130·河北专用[解析]10g溶质质量分数为10%的NaCl溶液中含有溶质的质量为10g×10%＝1g，向该溶液中加入蒸馏水，不会改变溶质的质量，仍为1g。[方法点拨]做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量的区别。

131·河北专用►类型二　饱和溶液中溶质质量分数的计算例2已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为(　　)A．24.0%B．28.6%C．31.6%D．40.0%A

132·河北专用

133·河北专用[方法点拨]做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量。

134·河北专用►类型三　有关稀释问题的计算命题角度：稀释过程中溶质的质量分数。920400.4g

135·河北专用[方法点拨]有关稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释前后溶质的质量相等，解题时，大家应注意找出稀释前后溶液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。

136·河北专用►类型四　配制一定质量分数的溶液命题角度：配制一定质量分数溶液的实验步骤。

137·河北专用例4　[2018·邵阳]某同学按如图9－1所示的步骤配制好80g6%的氯化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是(　　)A．溶质的质量不变B．溶剂质量不变C．溶液的质量不变D．溶质的质量分数不变D

138·河北专用[解析]已经在烧杯中完全溶解后形成的是6%的氯化钠溶液，根据溶液的均一性，若不慎洒出一部分，剩余在试剂瓶中的溶液的质量分数不变，但是溶质、溶剂、溶液的质量都减少了。[方法点拨]配制一定质量分数的溶液是九年级化学的一个重要的学生实验，题目通常考查你是否做过这个实验。解题的关键是要回忆起做实验的主要操作步骤，通过步骤来回忆所需选用的仪器和操作要领，这样就能正确解答。

139·河北专用►类型五　化学方程式与溶质质量分数相结合的计算命题角度：利用化学方程式计算反应物的溶质质量分数。

140·河北专用例5[2018·石家庄二模]为了测定黄铜(Cu—Zn合金)的组成，某化学兴趣小组的同学准确称量黄铜样品10g，向其中逐滴加入稀硫酸，反应中产生的氢气与所加稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：(1)10g样品中铜的质量为________。(2)所加入稀硫酸的溶质质量分数。3.5g10%

141·河北专用

142·河北专用[方法点拨]代入化学方程式计算的质量必须是参加反应的溶质的质量。

143·河北专用

144冀考解读·河北专用

145·河北专用知识网络

146·河北专用考点聚焦考点1　碳单质的物理性质和用途1．金刚石：是________的正八面体的固体，是天然存在的_______的物质，常用作裁玻璃的________，可作为璀璨夺目的装饰品。2．石墨：是____________的细鳞片状的固体，具有优良的导电性能，可用于制成干电池上的______；质软而滑腻，划一下会留下深灰色的痕迹，可用于制________；3．C60：是由60个碳原子构成的分子，形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定，可应用于材料科学、超导体等方面。无色透明最硬玻璃刀深灰色不透明电极铅笔芯

147·河北专用[注意]①金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，由于碳原子排列方式不同，它们的性质存在差异。②木炭、活性炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的。木炭和活性炭具有吸附性，如木炭用来吸附工业中的色素和消除异味，活性炭用在防毒面具中吸附毒气。

148·河北专用考点2　碳单质的化学性质不活泼CO222CO22Cu＋CO2↑

149·河北专用考点3　自然界中碳的循环氧气二氧化碳

150·河北专用[注意]CO2不是空气污染物。CO2在自然界不断循环，是氧气的间接来源。但是由于CO2的增多，会导致“温室效应”，只是影响环境，不能算污染。

151·河北专用考点4　二氧化碳和一氧化碳的性质物理性质项目二氧化碳一氧化碳状态通常状况下，____色、____气味的气体，在加压和冷却的情况下，二氧化碳会变成固体，固体二氧化碳叫“________”，在－78.5℃、101kPa时，干冰能升华吸热变成二氧化碳气体____色、____气味的气体密度比空气____比空气______溶解性在1体积水里溶解1体积二氧化碳，能溶于水在1体积水里溶解0.02体积，难溶于水无无干冰无无大小

152·河北专用22CO2Cu＋CO2H2CO3CaCO3↓＋H2O

153·河北专用[注意]CO有剧毒，在做实验时，应特别注意尾气的处理；用煤等含碳燃料燃烧时，一定保持室内通风，防止CO中毒。

154·河北专用考点5　二氧化碳的实验室制法[注意]在二氧化碳的实验室制法中，不能用稀硫酸与块状石灰石反应来制取CO2，这是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，它会覆盖在CaCO3的表面，阻碍反应的进行。若用浓盐酸与石灰石反应来制取CO2，会导致浓盐酸中的氯化氢气体混入产生的CO2气体内，造成制得的气体不纯。1.反应原理：CaCO3+＿＿HCl=___________________2CaCl2＋H2O＋CO2↑

155·河北专用2．制取装置：发生装置：固＋液不加热型，装置图如图(a)(b)。收集装置：________排空气法，装置图如图(c)。向上

156·河北专用[注意]①用图(b)制取CO2时，长颈漏斗要伸到液面以下形成“液封”，以防气体逸出；②伸入到反应容器中的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体导出；③集气瓶内的导管应伸入到集气瓶底部，利于排尽空气。

157·河北专用3．验满方法：将燃着的木条平置在________，若木条________，证明已收集满了。4．检验方法：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变________，则该气体为CO2。5．实验步骤：①检查装置的气密性；②装入大理石，塞紧胶塞；③固定装置；④从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；⑤收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；⑥检验是否集满。[提示]工业上可用煅烧石灰石的方法制取二氧化碳(CaCO3CaO＋CO2↑)。瓶口熄灭浑浊

158归类示例·河北专用►类型一　碳单质的性质和用途命题角度：金刚石、石墨等碳单质的性质和用途。

159·河北专用例1　[2018·石家庄42中模拟]以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论正确的是(　　)A．金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同B．降低温度能够灭火，所以油锅着火可以盖上锅盖灭火C．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中能够燃烧D．氢气与氧气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度D

160·河北专用[解析]金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以其化学性质类似，但是它们的碳原子的排列方式不同，所以物理性质有很大差异；油锅着火可以盖上锅盖灭火，是利用隔绝氧气的原理；铁丝在空气中不能燃烧。

161·河北专用例2　[2018·怀化]齐白石最大尺幅黑白作品《松柏高立图·篆书四言联》，于2018年5月22日以4.255亿人民币拍出，其画所用墨汁的主要成分为炭黑，它能使画很长时间不褪色，这是因为墨汁中的炭黑具有(　　)A．可燃性B．还原性C．稳定性(常温下不易发生化学反应)D．吸附性C

162·河北专用[解析]常温下碳单质的化学性质很稳定，能使画很长时间不褪色。[方法点拨]由于金刚石、石墨、C60和木炭中的碳原子排列方式不同，决定了它们的物理性质有很大的差异，但其化学性质基本相同。根据碳单质物理性质的不同，反映出其有不同的用途。

163·河北专用►类型二　二氧化碳的循环命题角度：二氧化碳在大气中的循环作用。

164·河北专用例3　[2018·广安]下图是自然界中碳的循环示意图，请据图分析后回答：

165·河北专用(1)自然界CO2的来源途径有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(任写一点)；(2)任何物质都有两面性，CO2对人类的正面影响是促进植物的光合作用等，不利影响有______________________＿＿＿＿＿＿＿＿(任写一点)；(3)人类降低空气中CO2含量的研究有两个方向：一是减少CO2排放，二是增加CO2消耗，请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途径__________________＿＿。化石燃料燃烧(或动植物呼吸等，合理即可)温室效应(或温室效应的具体表现等均可植树造林(种草等均可)

166·河北专用[方法点拨]此类型题目通常把二氧化碳在自然界中循环的生物知识与化学联系起来，同时还涉及温室气体的环保知识。在解这类考题时我们要把握的关键是二氧化碳的产生：动植物的呼吸，燃料的燃烧，微生物的分解作用等；二氧化碳的消耗：绿色植物的光合作用，江河湖海的溶解作用。

167·河北专用►类型三　二氧化碳、一氧化碳的性质例4　[2018·石家庄40、师大附中模拟]下列做法不正确的是(　　)A．用闻气味的方法区别一氧化碳和二氧化碳B．用燃烧的方法区别羊毛纤维和合成纤维C．用观察颜色的方法区别铁片和铜片D．用测导电性的方法区分盐水和糖水[解析]A　在常温常压下，一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，用闻气味的方法不能区别。A

168·河北专用B[2018·重庆]一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。(1)有人认为，两者就像孪生兄弟，这是因为_____(填序号)。A．它们由同种分子构成B．它们由相同的元素组成C．它们都有毒D．它们都能溶于水

169·河北专用(2)也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支持他的理由：______________________________________________________________________＿＿＿＿＿。(3)其实，二者是可以相互转化的，请用化学方程式表示此过程：______________________________。一氧化碳能在空气中燃烧，而二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧(其他合理答案也可)

170·河北专用[解析]一氧化碳和二氧化碳都由碳元素和氧元素组成，但化学性质不同，如一氧化碳有可燃性，二氧化碳则没有，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳则不能，其原因是它们分子里的原子构成不同。但两者之间可以相互转化，如一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，反过来二氧化碳和碳在高温下可以生成一氧化碳。

171·河北专用[方法点拨]二氧化碳和一氧化碳虽然都是由碳元素和氧元素组成的化合物，但由于构成这两种物质的微粒不同，所以性质有很大差异。联系生活实例可以帮助记忆二氧化碳和一氧化碳的性质，也可以将碳和碳的氧化物的性质网络化帮助记忆和区分。

172·河北专用►类型四　制取二氧化碳的实验探究命题角度：实验室制取二氧化碳的原理、装置和收集方法。例5　[2018·河北模拟]下图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题。

173·河北专用(1)写出仪器①的名称_________。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是__＿(填字母代号)，用D装置收集氧气，验满的方法是___________________________________________。(3)小明用B装置制取二氧化碳气体，但没有找到大理石，决定用稀盐酸和纯碱为原料制备二氧化碳，你认为可对B装置进行如何改进？________________________________＿＿＿＿＿＿＿＿＿(任答一种)。将长颈漏斗换为分液漏斗(或将长颈漏斗换为注射器)铁架台A将带火星的木条放在瓶口，观察木条是否复燃

174·河北专用[方法点拨]关于二氧化碳的实验室制法，一般考查制取原理、实验装置的选择、实验改进等。实验室制取二氧化碳的原理在选择时应考虑原料是否易得、反应的速率是否适中、反应条件是否易达到、对环境的影响、所得气体是否易于收集等。实验装置的选择关键是看反应物的状态和反应条件、所收集气体的性质。实验装置中，选择带长颈漏斗或分液漏斗的双孔塞可以实现随时添加药品。长颈漏斗在使用时要注意漏斗的下端要浸入液面以下，而分液漏斗更易控制反应的速率。

175·河北专用

176冀考解读·河北专用

177·河北专用

178·河北专用知识网络

179·河北专用考点聚焦考点1　金属材料1．金属材料：包括__________和______；2．合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的具有____________的物质。硬度一般比各成分金属______，熔点一般比各成分金属______，所以比纯金属具有更广泛的用途。纯金属合金金属特性大低

180·河北专用考点2　金属活动性顺序金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。MgAlZnCuHgAg

181·河北专用应用：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越______。(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们______________里置换出来(K、Ca、Na除外)。强氢化合物的溶液

182·河北专用考点3　金属的性质1．金属的物理性质有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不同。有良好的______性、______性和延展性。导电导热

183·河北专用钾、钙、钠、镁、铝、锌在________下与空气中的氧气反应(铝、锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在________下能与氧气反应，金不能与氧气反应。如Fe、Al在点燃的条件下与氧气反应的化学方程式分别为：___________________、______________________。2．金属的化学性质(1)与氧气反应常温高温

184·河北专用[注意]在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁，而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。

185·河北专用(2)与酸反应条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等)Fe＋______HCl===______________Zn＋H2SO4===______________2FeCl2＋H2↑ZnSO4＋H2↑[注意]①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。②实验室里利用锌粒与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得氢气。(因为反应速率适中)

186·河北专用(3)与盐溶液反应条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐(必须可溶)Fe＋CuSO4===________________Cu＋______AgNO3===________________[提示]①上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的先驱。②若金属表面有“锈”即“氧化膜”，应先用砂纸打磨干净，再做实验。FeSO4＋Cu2Cu(NO3)2＋2Ag

187·河北专用考点4　铁的冶炼32Fe＋3CO2黑色浑浊

188·河北专用[注意]此实验的操作步骤：①实验前要先检查装置的气密性；②要先通一氧化碳后加热，以防一氧化碳与空气混合加热引起爆炸；③实验完后，先撤掉酒精灯，继续通一氧化碳至试管冷却，以防氧气进入将铁再次氧化；④尾气中的一氧化碳要进行点燃或收集等处理。

189·河北专用2．铁的冶炼过程：工业炼铁时，把铁矿石跟焦炭、石灰石分别加入高炉，从下面通入热风，在炉内生成一氧化碳，把铁矿石还原成铁。

190·河北专用考点5　铁的锈蚀与防护1．铁生锈的条件：(1)____________；(2)_______。2．防锈措施：(1)保持金属表面的________。如：菜刀用完过后擦干挂起来。(2)金属表面涂上一层________。如：刷漆、涂油、电镀等。(3)改变铁的单一结构，制成合金钢。如：不锈钢。空气(或氧气)水干燥保护膜

191·河北专用[注意]①铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其他物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或灰尘等则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁制品表面的干燥与洁净。②铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面生成了一层致密的氧化膜，可防止内部金属继续被氧化，从而形成“自我保护”。

192·河北专用考点6　保护金属的有效途径主要途径有：________________；__________________；合理开发金属资源，积极寻找金属代用品。防止金属的锈蚀回收利用废旧金属

193归类示例·河北专用►类型一　金属活动性顺序的比较命题角度：金属与酸、盐溶液的反应。B

194·河北专用[解析]位于氢前面的金属可以和酸反应；金属活动性强的金属可以将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。[方法点拨]判断金属活动性顺序有以下几种方法：(1)根据金属在自然界中存在的状态。主要以化合物存在，说明该金属活动性强；主要是以单质存在，说明该金属活动性弱。(2)根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率快慢。反应的越剧烈或产生氢气的速率越快，金属活动性就越强。(3)根据置换反应。若A＋BC→B＋AC能反应，则A的金属活动性大于B。

195·河北专用►类型二　金属的性质与用途命题角度：给出信息，分析、推测金属的主要性质和用途。例2　[2018·石家庄42、43中模拟]物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是(　　)A．铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定B．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性C．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼D．酒精擦拭皮肤感觉凉是因为汽化吸热A

196·河北专用[解析]铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是由于铝在常温下易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可防止内部金属继续被氧化。[方法点拨]金属的性质在很大程度上决定了它们的用途，但不是唯一的决定因素。题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。

197·河北专用►类型三炼铁的原理命题角度：CO还原磁铁矿的实验。例3实验室中用CO还原磁铁矿(主要成分为Fe3O4)得到铁，设计的实验装置如图所示：

198·河北专用命题角度：金属与酸、盐溶(1)开始实验时，A装置中首先要进行的操作是______________(填“加热”或“通一氧化碳”)。(2)CO还原Fe3O4的化学方程式为_______________________。(3)B装置的作用是_______________________。通一氧化碳Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2检验并吸收二氧化碳

199·河北专用[解析](1)实验开始时要先通一氧化碳，其目的是防止混合气体加热发生爆炸现象；(2)磁铁矿的主要成分为Fe3O4，CO还原Fe3O4后生成Fe和CO2；(3)B装置中澄清石灰水的作用是检验反应的生成物中是否有二氧化碳气体，同时吸收二氧化碳气体，以便在C处点燃CO。

200·河北专用B[2018·石家庄模拟]下列叙述中不符合图实验设计意图的是(　　)A．说明一氧化碳具有还原性B．说明生成的二氧化碳密度比空气大C．说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热D．可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源

201·河北专用[解析]一氧化碳可以在加热的条件下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳。实验装置的设计与一氧化碳还原氧化铁类似，澄清的石灰水用来检验二氧化碳，尾气中含有的一氧化碳需处理。[方法点拨]一氧化碳可以在高温下还原不活泼金属的氧化物，生成金属单质和二氧化碳。尾气中含有的一氧化碳污染空气，可以通过收集或点燃的方式处理。

202·河北专用►类型四　金属的锈蚀和防护命题角度：铁生锈的条件和防锈方法。例4[2018·唐山模拟]小明在化学课上了解到铁在潮湿的空气中很容易发生缓慢氧化而锈蚀(铁锈的主要成分为Fe2O3)。为了证明铁生锈是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果，小明设计了下图的实验(用图示表示)：

203·河北专用(1)一周后，编号为_____的试管中铁钉生锈最明显。(2)设计实验A、C的目的是_________________________________________________；探究只有水或只有氧气的情况下，铁钉的生锈情况B

204·河北专用小明又了解到铜也能生锈，铜锈的主要成分是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。为了研究铜在空气中生锈的条件，小明将上图中的铁钉换成铜丝进行实验。经过一个月的观察发现B中的铜丝生锈了，A、C中的铜丝无明显变化。由此小明得出结论：“铜生锈主要是铜与空气中的水和氧气共同作用的结果”。(3)老师提醒小明，根据铜锈的化学式可以推断他的这一结论不正确，因为_________________；铜绿中含有C元素

205·河北专用(4)为了说服小明，老师设计了如图的装置进行进一步的实验，其中氢氧化钠溶液的作用是___________________。一个月后D中的铜丝没有生锈。由此可以认为参与铜生锈反应的物质有_______________________。除去空气中的CO2氧气、水和二氧化碳

206·河北专用[解析]控制变量法是实验设计的常用方法。通过对比，可以得到铁生锈的条件是接触空气、水。根据氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳，设计实验使铜丝接触水、不含二氧化碳的空气，一个月后观察到铜丝不生锈，结合质量守恒定律，可以推测出铜生锈与氧气、水和二氧化碳有关。

207·河北专用[2018·保定一模]化学课外小组从某食品包装中发现一包“脱氧剂”，打开发现黑色粉末夹杂少量暗红色固体。对该“脱氧剂”展开了探究。经调查研究证明此“脱氧剂”的原料主要是铁粉，暗红色固体为氧化铁。(1)要想从此脱氧剂中用物理方法分离出铁粉，采取的措施是_____________；(2)“脱氧剂”是利用了铁生锈有利的一面，铁生锈也有不利的时候。如学校四周的铁围栏容易生锈，为了防止生锈，采取的措施是_______；(3)小明同学取少量铁粉撒在蜡烛火焰上方，观察到剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的现象，写出反应的方程式_____________________。用磁铁吸引刷漆

208·河北专用

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210·河北专用知识网络

211·河北专用考点聚焦考点1　酸碱指示剂酸碱指示剂酸性碱性紫色石蕊溶液______色______色无色酚酞______色______色红蓝无红

212·河北专用[注意]①指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。②根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸碱性，如Na2CO3溶液显碱性。

213·河北专用考点2　浓盐酸、浓硫酸的性质1．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形_______，有腐蚀性。2．浓硫酸易溶于水，具有________性、________性、腐蚀性。白雾吸水脱水

214·河北专用[注意]①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。②由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作干燥剂。③敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。

215·河北专用考点3　稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的_____，所以化学性质相似。

216·河北专用化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液______无色酚酞________紫色石蕊溶液______无色酚酞______②与活泼金属反应生成氢气Zn＋___HCl==____________Fe＋____HCl==____________Zn＋H2SO4==____________Fe＋H2SO4==____________③与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3＋____HCl==____________Fe2O3＋____H2SO4==____________2FeCl3＋3H2O红不变色红不变色2Fe2(SO4)3＋3H2OZnCl2＋H2↑2FeCl2＋H2↑6ZnSO4＋H2↑FeSO4＋H2↑3

217·河北专用化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)④与碱反应生成盐和水NaOH＋HCl===________________________NaOH＋H2SO4===___________________⑤跟某些盐的反应CaCO3＋____HCl===_________________HCl＋AgNO3===____________________H2SO4＋Na2CO3===___________________H2SO4＋BaCl2===_________________用　途化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消化化工原料；生产化肥、农药、火药；除锈、精炼石油NaCl2＋H2ONa2SO4＋H2ONa2SO4＋H2O＋CO2↑CaCl2＋H2O＋CO2↑2AgCl＋HNO3BaSO4＋2HCl

218·河北专用[注意]浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。

219·河北专用考点4　氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠：白色固体，________溶于水并放出大量热量。易吸收水分而________，有很强的腐蚀性。氢氧化钙：白色粉末状固体，______溶于水，有腐蚀性。[注意]①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程式是：CaO＋H2O===________极易潮解微Ca(OH)2

220·河北专用考点5　氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的______，所以化学性质相似。

221·河北专用化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变______无色酚酞变______紫色石蕊溶液变______无色酚酞变______②与非金属氧化物反应____NaOH＋CO2===________________NaOH＋SO2===____________CO2＋Ca(OH)2===____________SO2＋Ca(OH)2===____________③与酸反应___NaOH＋H2SO4===____________Ca(OH)2＋____HCl===____________④与某些盐反应____NaOH＋CuSO4===____________Ca(OH)2＋Na2CO3===____________用途制肥皂、造纸、纺织和印染；生活中可除油污常用于建筑材料蓝红蓝红2CaSO3＋H2ONa2CO3＋H2O2CaCO3＋H2ONa2SO3＋H2ONa2SO3＋H2O22NaCl2＋2H2ONa2SO4＋Cu(OH)2↓22NaOH＋CaCO3↓

222归类示例·河北专用►类型一　酸碱指示剂命题角度：酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。C例1　[2018·石家庄一模]用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是(　　)A．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂B．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化C．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱的水溶液D．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色

223·河北专用[解析]C能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱性溶液，但不一定是碱的溶液，也可能是某些显碱性的盐溶液，如碳酸钠溶液。

224·河北专用B2018·保定新市区模拟]小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能作指示剂的是(　　)植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A牵牛花瓣红色紫色蓝色B胡萝卜橙色橙色橙色C紫萝卜皮红色紫色黄绿色D月季花瓣浅红色红色黄色

225·河北专用[解析]可以作酸碱指示剂的汁液必须能在不同酸碱性的溶液中显示出不同的颜色。[方法点拨]酸碱指示剂除了常用的石蕊和酚酞溶液以外，还可以利用植物汁液来替代。

226·河北专用►类型二　酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化命题角度：常见物质的性质。例2　[2018·泰安]下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是(　　)A．浓氢氧化钠溶液　　　B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水A

227·河北专用[解析]溶液质量增大的有浓氢氧化钠溶液和浓硫酸，氢氧化钠是因为吸收空气中的二氧化碳发生了化学变化而使质量增大，浓硫酸是因为吸收空气中的水蒸气使质量增大的，是物理变化；浓盐酸因为有挥发性质量会减小；饱和食盐水无明显变化。[方法点拨]酸和碱溶液敞口在空气中的质量变化有的是物理变化，有的是化学变化。物理变化引起质量变化是物质本身的挥发性引起质量减少或是由于吸收空气中的水分而引起质量增加。化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、二氧化碳或水等成分而引起变质和质量的增加。

228·河北专用►类型三　酸、碱溶液的化学性质命题角度：酸、碱相似的化学性质。例3[2018·邯郸市二模]2018年邯郸市化学实验操作考试有一题是测定废酸液的酸碱度并检验其某些性质，小明同学分别做了废酸液与紫色石蕊溶液、金属锌、生锈铁钉反应的实验，在进行废酸液(主要含有稀盐酸)与生锈铁钉反应的实验时，他发现溶液由无色变为黄色，请你帮他写出产生该现象的化学方程式____________________________________。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

229·河北专用[发现问题]小明在回收铁钉时又发现铁钉表面出现了气泡，他对此时溶液的成分产生了兴趣，此时溶液的溶质是什么？[实验探究]小明同学思考分析后认为：此时溶液显_____性。为了确定溶液的成分，他进行了如下实验：酸

230·河北专用实验内容实验现象实验结论方案一：取上层清液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液________________________清液中含有的三种溶质是__________________方案二：①取上层清液于试管中，向其中加入___________溶液；②将产生气体通入澄清石灰水①产生气体；②气体使澄清石灰水变浑浊[进行实验]过一段时间产生红褐色沉淀Na2CO3溶液FeCl3、FeCl2、HCl

231·河北专用[反思交流]通过以上探究，还能得出废酸液的其他两点化学性质：__________________；_______________________。酸可以与碱反应酸可以与碳酸盐反应

232·河北专用[解析]根据题意盐酸跟生锈的铁钉发生了以下反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，产物中肯定有FeCl3和FeCl2，猜想溶液可能显酸性，那么要确定溶液成分就是利用盐酸的性质来检验有无盐酸，所以此题实际是对酸的化学性质的考查。方案一：溶液中若无盐酸，加入NaOH溶液会立即产生Fe(OH)3沉淀，但根据方案二的现象确定溶液中肯定含盐酸，所以方案一的现象应为：过一段时间才产生红褐色沉淀，因为NaOH溶液先与稀盐酸反应完后才跟FeCl3、FeCl2反应。

233·河北专用

234冀考解读·河北专用

235·河北专用知识网络

236·河北专用考点聚焦考点1　中和反应的概念和对反应实质的探究盐水

237·河北专用[注意]①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在碱溶液中加入酚酞试液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液里红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。②发生中和反应时，要放出热量。③中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。

238·河北专用考点2　中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、中和过量的胃酸、减轻蚊虫叮咬引起的痛痒等。

239·河北专用考点3　溶液pH的概念及测定方法pH＜7：溶液显______性，pH越______，酸性越强；pH＝7：溶液显______性；pH＞7：溶液显______性，pH越______，碱性越强。pH测定方法：在__________上放一小片pH试纸，用__________蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸的颜色与______________比较。溶液的酸碱度可用pH表示。pH与溶液酸碱性的关系：酸小中碱大玻璃片玻璃棒标准比色卡

240·河北专用[注意]①pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿。②不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中，会污染试剂。③pH试纸只能精确到整数。

241·河北专用考点4pH在工农业生产和医疗上的意义[提示]①农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。②不能用氢氧化钠或氢氧化钙中和胃酸，因为它们都具有腐蚀性，会损害肠胃。通过测定pH，可以了解空气污染情况、了解人体的健康状况、促进农作物的生长等。

242归类示例·河北专用►类型一pH与酸碱性命题角度：根据食物的pH判断酸碱性。

243·河北专用B例1张伟同学学习了溶液酸碱度的表示方法——pH之后，对家中的一些食品及生活用品，进行了pH测定，结果如下：参照上图，下列说法不正确的是(　　)A．煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量B．牙膏是中性物质C．肥皂水显碱性，可使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃玉米粥

244·河北专用[解析]B要正确解答此题，就要理解溶液的pH与酸碱性的关系。食醋pH＝3，属于酸性溶液，骨头里含有碳酸钙，能溶于酸，故A项正确；牙膏pH＝9，属于偏碱性物质，故B选项错误；肥皂水显碱性，可使酚酞变红，C选项正确；玉米粥显弱碱性，可中和过多的胃酸，故D选项正确。

245·河北专用选项ABCD物质肥皂水漂白液柠檬汁玉米粥pH10123.56.8[2018·唐山路北区模拟]生活离不开化学，应用所学知识选出表中酸性最强的物质(　　)C

246·河北专用[解析]要正确解答此题，就要理解溶液的pH与酸碱性的关系。当溶液的pH<7时，溶液显酸性，且pH越小酸性越强。[方法点拨]该类型题目考查的是对pH概念的理解。题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情境中，要求用所学的知识，解决实际生活问题。

247·河北专用►类型二　中和反应的实验探究命题角度：利用明显的实验现象判断中和反应的发生。例2在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

248·河北专用(1)该反应的化学方程式为：________________________。(2)该实验操作是将________________滴加到另一种溶液中。(3)当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为(写化学式)____________。(4)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______色。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O氢氧化钠溶液HCl、NaCl红

249·河北专用[解析]从题给曲线分析，开始时显酸性，因此是向稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液；当加入溶液的质量为ag，溶液显酸性，说明溶质中有盐酸未反应，当加入溶液的质量为bg，溶液显碱性，说明溶质氢氧化钠有剩余，滴入酚酞应显红色。[方法点拨]在做稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和实验时，要在指示剂的指示下进行，不然一旦加入的碱或酸过量，溶液酸碱性就会变成与原来相反，导致中和反应的失败。要注意中和反应是放热反应，也可通过是否有热量放出来判断中和反应是否发生。

250·河北专用►类型三　中和反应的实际应用命题角度：中和反应在改良土壤、处理工业废水、医疗上的作用。例3　[2018·石家庄9、41中模拟]中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列做法应用了中和反应的是(　　)A．用生石灰作食品干燥剂B．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液C．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水D．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多D

251·河北专用[解析]用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多是酸和碱的反应，利用了中和反应的原理。[方法点拨]中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，理解了中和反应概念，就能准确分析中和反应在医疗、改良酸性土壤、处理工业废水等方面的重要作用。中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，要看反应物是否是酸和碱，而不是酸性物质和碱性物质。例如不能错误认为碳酸氢钠和柠檬酸反应是中和反应，因为碳酸氢钠虽然显碱性，但不是碱。

252·河北专用

253冀考解读·河北专用

254·河北专用知识网络

255·河北专用考点聚焦考点1　生活中常见的盐名称化学式俗称及主要成分主要用途氯化钠______食盐的主要成分作调味品；配制生理盐水；工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠等碳酸钠______纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠______小苏打发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂碳酸钙______石灰石、大理石的主要成分石灰石、大理石用作建筑材料及实验室制取二氧化碳，碳酸钙也可用于补钙剂NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3

256·河北专用[注意]食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，它是一种碳酸盐。

257·河北专用考点2　粗盐的提纯1．初步提纯的实验步骤：①______；②________；③________；④计算产率。溶解过滤蒸发

258·河北专用

259·河北专用考点3　酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________、________或______生成时，复分解反应才能发生。沉淀气体水[注意]当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀或气体以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。

260·河北专用考点4　化肥的种类及作用种类常用化肥作用氮肥尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)促进作物茎、叶的生长茂盛、叶色浓绿(叶)磷肥磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙促进根系发达，增强抗寒、抗旱能力(根)钾肥硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)促进作物生长健壮，茎秆粗硬(茎)复合肥硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)同时供给几种养分，有效成分高

261·河北专用[注意]化肥有效成分多，见效快，但化肥使用不当也会造成不良后果。如：破坏土壤结构，使果蔬、谷物含有超量化肥从而影响人体健康，化肥还会因雨水等原因流入河道，污染江河湖海。

262·河北专用考点5　常见化肥的区分利用物理、化学性质的不同，初步区分常见化肥的方法：氮肥钾肥磷肥看外观____色晶体______色粉状加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰有具有刺激性气味的氨气放出无具有刺激性气味的氨气放出白灰白

263归类示例·河北专用►类型一　常见盐的性质命题角度：生活中常见盐的性质和用途。例1　[2018·徐州]盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是(　　)A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B．硝酸钾在农业上可用作复合肥C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸A

264·河北专用[解析]亚硝酸钠是一种具有食盐一样咸味的有毒物质，不能用于保鲜食品。[方法点拨]物质的性质决定用途，所以要熟悉常见盐的重要性质。

265·河北专用►类型二　粗盐的提纯命题角度：用粗盐来制备NaCl的实验操作。例2[2018·镇江]某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

266·河北专用(1)操作①、②、③依次为下图中的(填字母)________。CBA

267·河北专用BC2.5量筒

268·河北专用[解析](1)粗盐提纯的操作步骤是：溶解、过滤、蒸发；(2)蒸发时有固体溅出、溶解粗食盐时NaCl没有完全溶解，都会造成滤液中NaCl的损失，使得NaCl的产率偏低；(3)需称取NaCl的质量为：50.0g×5%＝2.5g，配制溶液还需要量筒。[方法点拨]上述操作过程中，每一步都要用到玻璃棒。溶解过程玻璃棒用于搅拌，加速溶解；过滤过程中玻璃棒用于引流；蒸发过程中玻璃棒用于搅拌，使液体均匀受热；计算产率过程中玻璃棒用于转移固体。

269·河北专用►类型三　复分解反应发生的条件命题角度：给出反应物和生成物，判断是否能发生复分解反应。例3　[2018·石家庄质检]某课外小组同学根据有关酸、碱、盐溶解性信息(部分信息见下表)，利用实验室常见的几种酸、碱、盐溶液验证复分解反应发生的条件。

270·河北专用部分酸、碱、盐溶解性表

271·河北专用当同学们在Ba(NO3)2溶液中加入NaOH溶液时，试管中出现了白色浑浊！为什么实验结果与理论不符合呢？小组同学通过认真分析作出了几种猜想并设计实验进行验证。请你和该小组同学一起来完成下面的探究活动，并填写表中空白：

272·河北专用ZnCl2CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O向原NaOH溶液中加入稀盐酸(或稀硫酸、稀硝酸)有气体产生

273·河北专用通过探究活动，同学对实验室药品的管理和使用有了更深刻的认识。根据你的认识，请对药品的保存或使用提出你的建议_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。药品使用完毕应及时盖好瓶塞(或取用药品时要防止污染；或用胶头滴管取用一种药品后，要将胶头滴管洗涤后，再取用另一种药品；或用洁净的胶头滴管取用药品等合理答案均可)

274·河北专用[解析]复分解反应发生的条件是：有气体、水或沉淀生成。根据复分解反应发生的条件，Ba(NO3)2和NaOH溶液不会发生反应，而试管中出现了白色浑浊，只能是反应物变质了或混入了其他杂质。结合复分解反应的条件及酸、碱、盐的溶解性表，若Ba(NO3)2溶液中混入了杂质，必然是混入了能和OH－结合生成沉淀的物质，也有可能是NaOH溶液跟空气中的CO2反应生成了Na2CO3，Na2CO3和Ba(NO3)2反应生成了BaCO3沉淀，要验证这些猜想是否正确，利用杂质或Na2CO3的性质即可。

275·河北专用端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？[提出猜想]小丽的猜想：NaOH溶液部分变质；你的新猜想：____________________________。NaOH溶液全部变质

276·河北专用实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞溶液NaOH溶液部分变质[实验探究]小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象。假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：__________________________________________________________。产生白色沉淀，酚酞溶液变红　产生白色沉淀，酚酞溶液不变色

277·河北专用[实验反思](1)下列物质：①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。(2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用____________________________替代。[拓展应用]保存NaOH溶液的方法是__________________。密封保存③④硫酸铜溶液(或NH4Cl溶液)

278·河北专用[解析]氢氧化钠溶液变质后生成碳酸钠，检验氢氧化钠是否变质就要检验碳酸钠即碳酸根离子，常加入钙离子、钡离子或是氢离子。但实验还要探究变质的同时是否仍有氢氧化钠剩余，所以在检验碳酸根离子时不能引入氢离子或氢氧根离子，否则会对氢氧化钠的检验造成干扰。

279·河北专用[方法点拨]在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中均能离解成自由移动的离子。因此，酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的实质是离子间的互换反应。只要符合复分解反应发生的条件中的一个：①在反应中有沉淀生成；②在反应中有气体放出；③在反应中有水生成，反应就能发生。

280·河北专用►类型四　物质之间的转化关系命题角度：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应。例4　[2018·张家口桥东区模拟]如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：

281·河北专用(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，D________。(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是____________。FeCuSO4分解反应CO2

282·河北专用[解析]根据Fe、H2O、CO2、CuSO4、Ba(OH)2之间的反应且B的相对分子质量大于D，推出A是Fe、B是CuSO4、C是Ba(OH)2、D是CO2、E是H2O。反应如下：Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuCO2＋H2O===H2CO3CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2OBa(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故没有涉及分解反应。

283·河北专用[方法点拨]有关单质、氧化物、酸、碱、盐之间关系的题目，首先要回忆各类物质之间相互反应的规律，弄清哪些物质之间能相互反应，哪些物质之间不反应，然后再去进行分析判断。

284·河北专用►类型五　化肥的种类和使用命题角度：化肥的种类和使用方法。例5　[2018·保定市二模]下图是某菜农使用的化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于(　　)A．氮肥　　　　　B．磷肥C．钾肥D．复合肥料A

285·河北专用目前，农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，配方中主要有KNO3、K2SO4、NH4NO3、NH4H2PO4等物质。请回答下列问题：(1)上述物质中属于复合肥的是_____________________________(写一种即可)。(2)取少量配方中的物质溶解于水，所得溶液的pH＝6.2，则该溶液显_____性。(3)NH4NO3和NH4H2PO4不能与碱性肥料混合施用，原因是________________________________。混合时产生氨气，导致肥效降低KNO3或NH4H2PO4(答名称也可)酸

286·河北专用[解析](1)KNO3中含有K、N两种营养元素，NH4H2PO4中含有N、P两种营养元素，它们均属于复合肥料；(2)溶液的pH＝6.2，小于7，属于酸性溶液；(3)NH4NO3和NH4H2PO4属于铵盐，不能与碱性肥料混合施用，以免放出氨气而降低肥效。

287·河北专用[方法点拨]可从肥料中是否含有氮、磷、钾这三种元素中的一种或几种来判断化肥的种类。NH4NO3、NH4H2PO4是含有NH的盐，属于铵态氮肥。铵态氮肥与碱混合加热，都会有氨气放出，所以铵态氮肥不能和碱性物质混用，以免降低肥效。