化学考试试题练习含答案34

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化学考试试题练习含答案34一、选择题．观察1s轨道电子云示意图，下列说法正确的是A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少答案:D．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是A．苯、酒精、硝基苯B．食盐、烧碱、硝酸铵C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D．氧化铜、二氧化锰、活性炭解析：苯不溶于水且比水轻，酒精与水以任意比混溶，硝基苯不溶于水且比水重，A组能鉴别；食盐溶于水没有明显的热量变化、烧碱溶于水明显放热而硝酸铵溶于水明显吸热，B组能鉴别；蔗糖溶于水形成无色溶液，CuSO4粉末溶于水形成蓝色溶液，CaCO3不溶于水，C组能鉴别；CuO、MnO2、活性炭均为黑色粉末且均不溶于水，D组不能鉴别。答案：D．在100mL的溶液中溶有5.85gNaCl和9.5gMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为A．0.2mol·L－1B．0.3mol·L－1C．2mol·L－1D．3mol·L－1解析：c(Cl－)＝＝＝＝3mol·L－1。答案：D．下列实验操作中正确的是A．手持试管给试管里的物质加热B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D．一般用药匙或镊子取用固体药品解析:根据题干要求做出判断。题中手持试管给试管里的物质加热容易烫伤手，应该用试管夹靠近管口夹持试管；有些气体的气味有强烈的刺激性或毒性，所以应该用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔；酒精灯的火焰不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭，原因是吹气时，一是由于空气流动，加速灯芯上酒精蒸发，会烧得更旺，二是可能将火焰压入灯内，引起爆炸；一般用药匙或镊子取用固体药品。答案：D．下列说法中，正确的是A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol解析：A项没有指明条件，无法判断；B项，气体摩尔体积的单位应是L/mol；C项，标准状况下，H2O第7页,共7页

1不是气体，它的体积远小于22.4L；D项，标准状况下，22.4LN2、N2O组成的混合气体的物质的量为1mol，又因为每个分子中都含有2个氮原子，因此所含有的N的物质的量为2mol。答案：D．(2009·湖南师大附中高三月考)关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带答案：D．食品分类的一种方法如下表所示，则以下属于白色食品的是食品类别绿色食品蓝色食品白色食品分类依据绿色植物通过光合作用转化而来由海洋提供通过微生物发酵制得A．精白面粉B．精制豆油C．新鲜海带D．酿制米酒解析：酿制米酒要通过发酵过程。答案：D．下列说法正确的是A．所有的非金属氧化物都是酸性氧化物B．BaSO4难溶于水，是正盐也是硫酸盐C．福尔马林、盐酸、明矾、纯碱都是混合物D．某温度下，NACl的溶解度为Sg，则此温度下，其饱和溶液的质量分数为S/(100＋S)×100%解析：A项，CO、NO、NO2不属于酸性氧化物；B项，BaSO42－是硫酸盐，也属于正盐；C项，明矾、纯碱属于纯净物。答案：BD．大雾天气会给经济生产和民众的出行带来许多不便，甚至造成一些交通事故的发生，下列关于大雾的说法正确的是A．大雾是一种纯净物B．大雾是一种分散质微粒直径大于100nm的分散系C．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路D．大雾实际上是水蒸气解析：选C。大雾是一种气溶胶，所以是微粒直径介于1nm～100nm之间的混合物，可以产生丁达尔效应。．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应第7页,共7页

2解析：弱酸和弱碱反应以及强酸和强碱生成难溶性盐的反应不能用该式表示，A、B、C三项错。答案：D．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成为A．Al、Cu、Mg、Si、MnB．Al、Mg、Si、ZnC．Al、Fe、C、CuD．Al、Si、Zn、Na答案：A．(2011年湖北省五市高三联合考试)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－和ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1解析：选D。Cl2与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，从电子得失角度分析，被氧化的Cl分别为0→＋1价、0→＋5价，根据题目所给条件分析得ClO－和ClO的个数之比为1∶3，则被氧化的4个0价Cl共失电子1＋3×5＝16；被还原的Cl从0→－1价，欲使得失电子总数相等，则需16个0价Cl。所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16∶4＝4∶1。．(2011年桂林十八中高三月考)将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析：选B。硝酸浓度越大，反应速率越快，A项错。从化学方程式①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O知，消耗同样多的铜，需要的浓硝酸多，B项正确。NO2是红棕色，NO为无色，应是前者深，后者浅，C项错误。等质量的铜反应，转移的电子数相同，D项错误。．下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在答案：C．实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为(用化学方程式表示)___________________________。第7页,共7页

3答案：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A．XYZB．X2YZC．X2YZ2D．X2YZ3答案：A．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是A．四周期ⅦB族B． 五周期ⅢB族C． 六周期ⅦB族D． 六周期ⅢB族答案：D．下列各基态原子核外电子排布表示正确的是A．钠原子—1s22s22p7B．铜原子—1s22s22p63s23p63d94s2C．铁原子—1s22s22p63s23p63d8D．氪原子—1s22s22p63s23p63d104s24p6答案:D　[本题考查核外电子排布的规则。在对核外电子排布时，能量最低原理、泡利原理(由此可导出每层最多容纳的电子数)和洪特规则要综合考虑。A项违背了泡利原理；B项违背了等价轨道在全空、半满、全满时是稳定状态；C项违背了能量最低原理；D项正确。]．据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是A．NaClB．H2OC．NaHCO3D．Al2O3答案：BC．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d)答案:B　[根据构造原理，各能级能量的大小顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s……能量由低到高，A项和D项正确顺序E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，所以C项错误。]．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形答案:D　[在H2S中，价电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体构型。但中心原子S上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2S为V形结构。在BF3中，价电子对数为3，其中心原子B上无孤电子对，因此BF3应为平面三角形。]．能用键能知识加以解释的是：A．稀有气体的化学性质很不活泼B．金刚石的熔点高于晶体硅C．干冰易升华D．氮气的化学性质很稳定答案：BD．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的A．CH4和H2OB．CO2和HClC．NH3和H2SD．HCN和BF3第7页,共7页

4答案：C．下列分子或离子中都存在着配位键的是A．NH3、H2OB．NH．H3O＋C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2＋、PCl3答案:B．罗马大学FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示(与白磷P4相似)。已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同分异构体C．N4沸点比P4(白磷)高D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量答案:D　[N4属于一种新型单质，N4与N2互为同素异形体。N4的相对分子质量小于P4，所以N4的沸点比P4(白磷)低。ΔH＝6×167kJ·mol－1－2×942kJ·mol－1＝－882kJ·mol－1。]．25℃时，KW＝1×10－14,100℃时，KW＝1×10－12，这说明(双选)A．100℃时水的电离程度较大B．100℃时水的酸性增强C．KW与温度无直接关系D．水的电离是一个吸热过程解析：　由题意可知，温度升高，KW增大，即c(H＋)·c(OH－)增大，说明水的电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动，水的电离程度增大，故水的电离是一个吸热过程。故正确答案为AD。答案：　AD．pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液充分混合后溶液呈中性：①pH=11的氨水bL；②物质的量浓度为的氨水；③的溶液。试判断a、b、c、d的大小关系为A．a=b>c>dB．b>a=d>cC．c>a>d>bD．c>a=d>b答案：D．取2aL醋酸和aL盐酸分别与bL物质的量浓度为c的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，则下列说法中正确的是A．完全中和后两溶液的pH值相等B．盐酸和醋酸所含阴离子的物质的量相等C．盐酸物质的量浓度是醋酸物质的量浓度的2倍D．盐酸中由水电离出的c(H＋)比醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)大答案：C．浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是A．①②③④B．④③①②C．③④①②D．②①④③答案：B．将0.01mol/LNaOH溶液与0.02mol/LCH3COOH溶液等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是A．c(CH3COO－)＜c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)第7页,共7页

5C．2c(H＋)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.01mol/L答案：D．(2012·广东卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－答案：C　【解析]A项中因Fe2＋与ClO－发生氧化还原反应而不能大量共存，故A项错；B项中离子能发生如下沉淀反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，故B项错；C项中各离子之间不能发生化学反应，因此能在水溶液中大量共存，故C项正确；D项中离子能发生如下沉淀反应：2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓，故D项错。．把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里立即塞紧U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)。如图所示，结果U型管右边液面升高，则加入的物质可能是①NaOH固体　②浓H2SO4　③NH4NO3晶体　④Na2O2　⑤生石灰A．①②④⑤B．①②③C．②③⑤D．③④⑤答案：A．下表中的实验操作能达到实验目的是选项实验操作实验目的A向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察溶液是否褪色确定丙烯醛中是否含有碳碳双键CC2H5Br和NaOH溶液混合后振荡再加入AgNO3溶液检验C2H5Br中的Br元素D检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3试样加水溶解后，再加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀答案：D．(2012·贵州省普通高等学校招生适应性考试)0.6mol·L－1Fe2(SO4)3和1.2mol·L－1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2＋与Cu2＋物质的量之比为2︰1，则加入铁粉的物质的量为A．0.16molB．0.22molC．0.30molD．0.48mol答案：A【解析】n(Fe3＋)＝0.6mol·L－1×0.2L×2＝0.24mol，n(Cu2＋)＝1.2mol·L－1×0.2L＝0.24mol。当Fe3＋全部与Fe反应，而Cu2＋不反应时，2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋0.24mol0.12mol0.36mol此时n(Fe2＋)：n(Cu2＋)＝0.36mol：0.24mol＝3︰2＜2︰1，所以部分Cu2＋也参与反应。设参加反应的Cu2＋的物质的量为x，Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cuxxx则＝2︰1，解得x＝0.04mol，所以加入铁粉的物质的量为：0.12mol＋0.04mol＝0.16mol。．(10分)(1)某温度时，在2L容器中，X、Y、Z第7页,共7页

6三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：______________________________________。(2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为________。[答案](1)3X＋Y2Z　(2)0.05mol·L－1·min－1[解析]分析图可以看出，2min之内，X由1.0mol减少到0.7mol，减少0.3mol；Y由1.0mol减少到0.9mol，减少0.1mol；Z由0mol增加到0.2mol，增加0.2mol。变化的物质的量之比即为反应方程式中各物质的化学计量系数比。第7页,共7页