化学考试试题练习含答案14

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化学考试试题练习含答案14一、选择题．下列有关铁原子的价电子排布表示正确的是A．3d64s2B．4s23d6C．D．答案:A．(2010·湖北省八校联考)在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确)A．配制500mL1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18mol/L浓硫酸时俯视读数B.配制100mL5mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数解析：选项A，用量筒量取18mol·L－1浓H2SO4时俯视读数导致量取浓H2SO4的体积减小，结果偏低。选项B，定容时仰视读数导致液体超过标线，结果偏低。选项D，读数开始时平视，后来俯视，导致所得标准溶液体积偏小，结果偏低。答案：C．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2L0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA　②取0.5L溶液则其中NO的浓度为0.1mol·L－1　③取0.5L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2mol·L－1　④取0.5L溶液则其中NO的总数为0.2NAA．①②B．③④C．①④D．②④解析：①阴、阳离子总数为1.2NA，②取出溶液的浓度与原溶液相等，c(NO)应为0.4mol·L－1。答案：A．实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是编号试剂保存方法理由A固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶中防止空气接触被氧化,防止和水蒸气､二氧化碳接触而变质B碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化成粉末而变质C液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中防止挥发D硝酸银溶液防止见光分解第14页,共14页

1存放在无色玻璃塞的试剂瓶中,放在冷暗处解析:NaOH存放在带橡皮塞的广口瓶中是因为NaOH与玻璃的成分SiO2生成Na2SiO3具有黏性,A项错;液溴有强氧化性,能腐蚀橡皮塞,C项错;硝酸银溶液应保存在棕色试剂瓶中,D项错｡答案:B．现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，b＋c＝e，B、D都有同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。E是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列有关问题：(1)写出下列元素的元素名称：B________，E________。(2)写出E元素原子的电子排布式：______________________。(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出两种即可)______________、______________。(4)E用于焊接钢轨时的化学方程式为___________________。(5)A单质与C单质的化合反应是化学工业中的一个重要的反应，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。答案:(1)碳　铝　(2)1s22s22p63s23p1(3)NH4HCO3　(NH4)2CO3(4)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3或8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3(5)N2＋3H22NH3解析　短周期元素中有同素异形体的元素一般是C、O、P，超过三千万的物质是有机物，一般含C、H两元素。E是一种生活中常用的金属，应是铝。所以A是氢，B是碳，C是氮，D是氧，E是铝。．下列叙述正确的是A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，溶液无HCOB．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝1∶1时，铝元素以AlO形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1时，溶液中只有Fe3＋存在解析：A项应发生反应Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓+H2O，故无HCO；B项所给条件下，CO2不足，发生反应Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓+H2O；C项，OH－不足，发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；D项Fe过量，溶液中只有Fe2＋存在。答案：A．下列反应中氯元素仅被氧化的是A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑第14页,共14页

2答案：CD．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青棕叶”多以硫酸铜为添加剂，长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种A．有机物B．盐C．碱D．酸答案：B．下列叙述中正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质解析：电解质溶于水或受热熔融，即可离解为自由移动的离子，并非是通电的结果，故A错；酸是指电离后产生的阳离子全部是氢离子的化合物，而不是指有氢离子产生的化合物，B错；BaSO4溶解度虽小，但溶于水的部分能电离，所以BaSO4是电解质，C正确；CO2溶于水生成的H2CO3部分电离，H2CO3是电解质，而CO2是非电解质，D错。答案：C．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5答案：A．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热易分解B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别加入CaCl2溶液，都产生白色沉淀C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是2∶1D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀解析：NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应；澄清的石灰水Ca(OH)2与NaHCO3溶液反应时，同样生成CaCO3沉淀，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O或者Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。答案：BD．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是A．Fe3＋、NO3-、Cl-、Na＋B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、AlO2-C．NO3-、Na＋、K＋、CO32-D．NO3-、K＋、AlO2-、OH-答案：B．如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是A．MgSO4B．Al2(SO4)3C．Fe2(SO4)3D．NaAlO2解析：选B。生成的沉淀能随Ba(OH)2溶液的滴入逐渐消失，则一定有Al3＋，但沉淀又没完全溶解，则一定还有另一种沉淀BaSO4。．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1第14页,共14页

3稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；此时开始放出气体，分析图像，可知选C。答案：C．准确称取6.0g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如上图所示。则所用硫酸物质的量浓度为A．1.75mol/LB．3.50mol/LC．0.85mol/LD．无法确定解析：沉淀量最大时，生成沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3，溶液中只有Na2SO4，钠离子来自氢氧化钠，硫酸根离子来自硫酸，即加入OH－物质的量与原溶液中H＋物质的量相等。硫酸的浓度等于：＝1.75mol/L。答案：A．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是解析：根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的，故B项正确，NO不溶于水，对应D项；SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应A项；Cl2对应C项。答案：B．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨A．有剧毒B．易燃、易爆C．能导电D．有放射性答案：C．有一瓶Na2SO3溶液，由于可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是A．Na2SO3溶液已部分氧化第14页,共14页

4B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化解析：选C。硝酸将＋4价的S氧化为＋6价的S，加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4，但加硝酸前的不溶沉淀可能为BaSO3或BaSO4，所以该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是A．HClOB．Na2O2C．活性炭D．O3解析：选C。HClO、Na2O2、O3的漂白是由于它们的强氧化性所致；活性炭因其能吸附有机色素而具有漂白性，所以活性炭的漂白原理与另三种物质的漂白原理不同。．将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%、Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂答案：C．有三种质子数均在1～18之间的元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数Y元素的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7答案：A．下列说法正确的是A．元素的种类由核外电子数决B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D．某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m＋n答案：B．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A．合金B．半导体C．催化剂D．农药答案：B．下列化学符号表示同一种元素的是①X　②X　A．①③B．②③C．①②③D．全部解析：选C。因为①②③3种单核微粒均有17个质子，故同属氯元素，④是氩原子。．(2011年郑州一中高三第一次模拟)下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是A．KB．CaC．ID．Ne第14页,共14页

5解析：选C。A项、B项都是活泼金属元素，只能形成离子键；D项为稀有气体元素，不形成化学键；C项，碘为较活泼的非金属元素，既能与活泼金属元素形成离子键，又能与其他非金属元素形成极性键，单质分子中存在非极性键。．下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化解析：化学变化的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成，化学变化中会产生新的物质并伴随能量变化，但物质状态不一定发生变化，如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。故选C。答案：C．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电级在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4和O2中燃烧，则下列说法正确的是①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole－②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4＋10OH――8e－====CO＋7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－====4OH－④电池放电后，溶液pH不断升高A．①②B．①③C．①④D．③④答案：A．下列说法正确的是A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能解析：　有能量变化的过程不一定是化学变化，如水的蒸发，NaOH(s)溶于水，两过程都属于物理变化，但前者吸热，后者放热，A不正确；吸热反应不一定加热才能进行，放热反应也不一定不需要加热才能进行，B不正确，C正确；天然气燃烧时化学能转化为光能与热能，D不正确。答案：　C．下列说法正确的是A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．物质燃烧都需要氧气D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析：　A中CO是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。第14页,共14页

6答案：　D．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是答案：　C．元素电负性随原子序数的递增而增强的是A．Na>K>RbB．N>P>AsC．O>S>ClD．Si>P>Cl答案：D根据：同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小来判断．已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是A．第三周期Ⅷ族，p区B．第三周期ⅤB族，ds区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅤB族，f区答案:B．若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个能层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子答案:B　[根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可知：该元素基态原子中共有39个电子，原子核外有5个能层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子。]．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强答案：A．下列分子中键角不是1200的是A．C2H2B．C6H6C．BF3D．NH3答案：D．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P198KJ·mol—1、P—O360kJ·mol—1、O=O498kJ·mol—1。则关于1molP4和3molO2完全反应(P4＋3O2=P4O6)的热效应说法正确的是A．吸热1638kJ第14页,共14页

7B．放热1638kJC．放热126kJD．吸热126kJ答案:B由图可知：1个P4分子中含有6个P—P，1个P4O6分子中含有12个P—O。1molP4和3molO2完全反应(P4＋3O2=P4O6)生成1molP4O6，则有：．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2B．HClC．Cl2D．F2答案:B根据未成对电子是由哪个轨道提供的判断。H2是s－sσ键；HCl是s－pσ键；Cl2是p－pσ键；F2是p－pσ键。．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH4答案：C．下列说法不正确的是A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同答案：D．下列分子有极性的是A．CCl4B．CO2C．NH3D．C6H6解析：CCl4是正四面体型分子；CO2结构式是O==C==O，分子中三个原子在同一直线上；C6H6是平面正六边形分子。这三种分子中正、负电荷中心重合，都没有极性。NH3是三角锥型分子，分子中正、负电荷中心不重合，有极性，C正确。答案：C．已知：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量解析：　A项由于CO会继续燃烧放出热量，故碳的燃烧热大于110.5kJ/mol；B项，由反应热的定义可知：①的反应热应为－221kJ·mol－1；C项，表述中和热时，不应有“－”，故不正确；D项由于浓硫酸溶于水放热，故浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水时，放出的热量大于57.3kJ。答案：　A．如图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。据图回答：根据这种关系，发展中国家应认识到第14页,共14页

8A．环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略B．后工业化阶段环境问题会自然解决C．保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施D．应当采取措施减少或避免发展过程中的环境污染问题解析：　随着工业化发展，带来了一系列问题，环境质量下降，注重工业发展与环境关系，则可使环境污染减少。答案：　D．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量解析：本题考查化学反应过程中能量变化。由已知得1molH2(g)和1molF2(g)反应生成2molHF(g)放出270kJ热量，A、D错。若生成2mol液态HF，放出热量大于270kJ，故B错。由于该反应为放热反应，故C正确。答案：C．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－1解析：　解答本题可先写出相关的热化学方程式，然后根据热化学方程式进行分析、计算。根据题给各物质燃烧热数据可得相关热化学方程式为：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1；②C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1411.0kJ·mol－1③C2H5OH(l)＋3O2(g)===3H2O(l)＋2CO2(g)　ΔH＝－1366.8kJ·mol－1由②－③可得：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2kJ·mol－1，故A选项正确。答案：　A．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－351.1kJ/mol第14页,共14页

9Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2＝－90.7kJ/mol由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3是A．－441.8kJ/molB．－254.6kJ/molC．－438.9kJ/molD．－260.4kJ/mol答案：　D．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是答案：D．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将A．变深B．变浅C．不变D．无法确定答案：C．在一个带有活塞的密闭容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，改变下列条件，对反应速率不产生影响的是(双选)A．减少反应物A的量B．压缩活塞，使其容积减小C．向容器中充入稀有气体D．固定活塞后，再向容器中充入稀有气体解析：　解答本题易忽略A为固体，反应后气体的体积增大了；压缩活塞，各气体浓度均增大，显然会使反应速率加快；向容器中充入稀有气体，会使容器体积增大，从而降低了各气体的浓度，反应速率减小，故AD符合题意。答案：　AD．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)＋2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolXA．①②B．①④C．②③D．③④答案：C．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是第14页,共14页

10A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥解析：本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。答案：B．在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是A．c(A－)＜c(K＋)B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)C．V总≥20mLD．V总≤20mL答案：D．(08全国Ⅱ)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1答案：C．某种一元酸(HA)溶液，加入一种强碱(MOH)溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是A．所用酸一定过量B．生成的盐一定不水解C．酸与碱一定等物质的量混合D．反应后溶液中必存在C(A－)=C(M＋)答案：D．混合Na2S跟NaHS两溶液，此混合液中，下列关系一定正确的是A．c(Na＋)＋c(H＋)=2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)C．c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)D．c(HS－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(Na＋)答案：A．现有常温下的四份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＝③C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①D．将①④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性解析：选C。加入酸、碱都会抑制水的电离，①中CH3COOH电离出的H＋浓度最小，②中电离出的H＋浓度为0.01mol·L－1，③④中电离出的OH－浓度为0.01mol·L－1，故①中水的电离程度最大，②③④水的电离程度相等，A项错。②③混合若pH＝7，则消耗溶液的体积②>③，B项错。将①④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，不能说明OH－与H＋浓度的相对大小，故D项错。．用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的剩余电解液中加适量水时，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是(双选)第14页,共14页

11A．AgNO3B．NaOHC．Na2SO4D．CuCl2解析：　电解质溶液被电解时实质是电解水的才符合要求，根据放电顺序，电解质的阳离子为H＋或比H＋氧化性差的，阴离子为OH－或含氧酸根离子。答案：　BC．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是A．装置甲左侧的液面一定会下降B．装置乙中的铁钉腐蚀最快C．装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀D．装置甲中的铁丝和装置乙中的铜丝都会被腐蚀解析：甲、乙中HCl有挥发性，甲中发生化学腐蚀，产生H2使左侧液面下降；乙中发生电化学腐蚀，产生H2比甲中快，铁钉腐蚀最快；丙中浓硫酸有吸水性且H2SO4无挥发性，铁钉几乎不被腐蚀；乙中Cu是原电池的正极，不发生腐蚀。答案：D．工业上先后用下列方法制备金属钠：①用石墨作电极电解熔融氢氧化钠制钠；②铁与熔融氢氧化钠作用制钠：3Fe＋4NaOH1100℃,Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑；③电解熔融氯化钠下列有关说法正确的是A．电解熔融氢氧化钠制钠的反应为：4NaOH(熔融)电解,4Na＋2O2↑＋2H2↑B．在电解熔融氯化钠的电解槽(如右上图所示)中，石墨为阳极，铁为阴极C．电解熔融氯化钠时，Na＋向阳极移动D．方法①与②制得等量的钠，两反应中转移的电子总数相等解析：在阳极，OH－放电，发生氧化反应不可能产生H2，A错；在电解装置中，Na＋总是向阴极移动，C错。设制得4molNa，①中转移4mole－，②中转移8mole－，D错。答案：B．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为A．H2＋2OH－－2e－===2H2OB．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－解析：　该电池的特点：电解质溶液显酸性，故负极电极方程式中H2失去电子生成H＋，C项正确。答案：　C第14页,共14页

12．对于铜、锌和稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5g　②锌片增重32.5g　③铜片上析出1gH2　④铜片上析出1molH2A．①③B．①④C．②③D．②④解析：选A。根据反应可知，当有1mol电子通过时，溶解0.5molZn，其质量为0.5mol×65g·mol－1＝32.5g，同时生成0.5molH2，其质量为0.5mol×2g·mol－1＝1g。．(2012·漳州质检)已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是A．反应生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1molKClO3在反应中得到6mole－答案：C【解析】反应生成物中的Cl2属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错；根据氧化还原反应的归中规律知，KClO3中的Cl由＋5价降至0价，故1molKClO3在反应中得到5mole－，D项错；每6molHCl参加反应，只有5molHCl被氧化，B项错；该反应中KClO3是氧化剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，故氧化性KClO3比Cl2强，C项正确。．将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中不正确的是A．c(HCN)－c(CN-)＝2c(OH－)－2c(H+)B.c(Na＋)

13B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高答案：C第14页,共14页