高考化学综合练习题14

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1、高考化学综合练习题(十四)()1.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米（nm）到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（已知1nm=m）A.能全部通过半透膜B.具有丁达尔现象C.所得液体一定能导电D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液()2.相同溶质的两份溶液，一份质量分数为W1，密度为ρ1g·cm-3，浓度为amol·L-1，另一份质量分数为W2，密度为ρ2g·cm-3，浓度为bmol·L-1，若2a=b，W2＜W1，则ρ1与ρ

2、2的关系是A．ρ1=ρ2B．ρ1＞ρ2C．ρ1＜ρ2D．无法比较()3.下列说法或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+1.19kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3kJD.在101kPa、25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热

3、量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol()4.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋+Z=X+Z2＋；Y+Z2＋=Y2＋+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋()5.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH4，两瓶气体具有

4、相同的A．质量B．原子总数C．分子数D．密度()6.根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于体积之比D．同温同体积两种气体的物质的量之比等于压强之比()7.下列关于氯水的叙述正确是A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D．新制氯水放置数天后pH增大()8.取一小块金属钠放在燃烧匙里加

5、热，下列实验现象中描述正确的是①金属钠熔化②在空气中燃烧，火焰为紫色③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤()9.下列关于卤素的叙述中正确的是①卤素的钾盐中，最易被氧化的氟化钾：②液溴易挥发，所以在液溴的上方加少量的水以防止液溴挥发；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，有HF和O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。A.②⑤⑥　

6、　B.②④⑥　　C.①③⑤　　D.①③④()10.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A.c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－B.pH=1的NaNO3水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C.无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO4－D.由水电离产生的c(OH－)=1×10－14mol/L的溶液中：Al3＋、Cl－、NO3－()11.已知氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原到低价。如还原含2.4×10-3molXO(OH)2+的溶

7、液，需30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为A．＋2B．＋1C．＋3D．0()12.用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为A.无法判断　　B.V/4mLC.V/5mL　　　D.V/6mL()13.某学生在实验室制Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有

8、浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集Cl2.其中正确的操作顺序是A．①②③④⑤⑥B．①③④②⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．③④②①⑥⑤()14.某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/LB．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）％C．饱和溶液的