高考化学第一轮复习综合练习题14

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1、浙江省富阳中学高考理综化学部分7+4练习十四可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16一、选择题1．制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。阴极：2H3O++2e-→H2↑+2H2O然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，则要制得1molH2O2，电解时转移电子数为（）A．0．5molB．1molC．1．5molD．2mol答案D命题意图：考察学生对电解池的掌握，充分理解在电池中的氧化还原的

2、实质即得失电子守恒。思路点拨：由条件可知，H2S2O8~2e-~H2SO5~H2O2由这个关系式可知D正确2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH-C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SOBaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O答案A命题意图：考察了盐的水解离子方程式的书写，以及盐的水解实质。思路点拨：B答案盐的水解特点是可逆的，多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，应写成：S2-+H

3、2O⇋HS-+OH-；C答案未注意醋酸是弱酸，硫酸中的H+也参予了反应，应写成：2CH3COO—+Ba2++2H++SOBaSO4↓+2CH3COOH；D答案是没有注意Mg(OH)2的难溶性，应生成Mg(OH)2和CaCO3的沉淀，应写成：2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3—CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓3．温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)+B(g)3C(?)，测得此时c(A)=0.022mol·L-1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c(

4、A)=0.05mol·L-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75mol·L-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是A．C为非气态B．C为气态C．第二次达到平衡时C为非气态D．第三次达到平衡时C为非气态答案D命题意图：考察学生对化学平衡的实质的理解，对等效平衡的应用。思路点拨：以第一次的平衡为参照，然后在改变压强的条件下，假设平衡还没有移动，则c(A)=0.044mol·L-1，而实际上c(A)=0.05mol·L-1说明平衡逆向移动了，说明此时C为气态，由此同样可以判断第三次改变压强平

5、衡正向移动了，只能是在4.04×107Pa压强下C转变为非气态。4．下列有关实验的叙述中，合理的是①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体③用托盘天平称量5．85gNaCl固体配制100mL1mol／LNaCl溶液④用稀硝酸洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量锡粒A．①②④B．②⑧⑥C．②④⑥D．②③④⑤⑥答案C命题意图：考察对学生试验的掌握程度，

6、要求掌握教材上的试验并能对试验原理和式样步骤有明确的认识。思路点拨：①pH试纸只能大致的测定溶液的pH；③托盘天平称量只能精确到小数点后一位即5.8g；⑤相当于在Fe(OH)3胶体中加入了电介质NaOH使胶体聚沉。5．已知Co2O3在酸性溶液中被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl2、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B、Cl2+FeI2＝FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD、2Fe3++2I—=2Fe2++I2答案A命题意图

7、：考察氧化还原反应中的氧化性强弱的比较。思路点拨：B错的原因是对Cl2、Fe3+、I2的氧化性很清楚，但没有注意当Cl2少量时可以只氧化I—；C错是由于对Co2O3、Cl2氧化性强弱不清楚，而认为此反应不能发生。6.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H=－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=＋571.6kJ/

8、molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；△H=－890.3kJ/molD．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)；