高考化学第一轮复习综合练习题8

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1、浙江省富阳中学高考理综化学部分7+4练习八可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16一、选择题1．下列家庭小实验不能达到预期的目的是（）A．用醋、石灰水验证蛋壳的主要成分是碳酸盐B．用碘酒验证淀粉是否完全水解C．用氮肥（硫酸铵）与鸡蛋白做蛋白质的变性实验D．用手电、纸盒、鸡蛋白等验证丁达尔现象2．某温度下0.1mol·L－1的NaHB强电解质溶液中，c（H+）＞c（OH－），则下列关系式一定正确的是（）A．c（Na+）=c（HB－）+2c（B2－）+c（OH－）B．c（Na+）=0.1mol·L－1≥c（B2－）C．c（H+）·c（OH－）=10－14D．溶液中的pH=13．下列

2、各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A．F2和Br2的沸点B．纯水在25℃和80℃时的pHC．同温下，分别在100g水中最多能溶解的CuSO4与CuSO4·5H2O的质量D．在25℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=11的Na2CO3溶液中H+的浓度4．已知下列三个反应：PCl5（气）PCl3（气）+Cl2（气）①；2HI（气）H2（气）+I2（气）②；2NO2（气）N2O4（气）③。在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变，体积不变，分别再通入一定量各自的反应物，则转化率（）A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减小D．①减小，②不

3、变，③增大5．目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠－硫电池。它以熔融的钠、硫为两极，以导电极的β－Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xSNa2Sx，以下说法正确的是（）A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应B．充电时，钠极与外电源的正极相连C．充电时，阳极发生的反应为：S2－x－2e=xSD．若用此电池电解AgNO3溶液，当消耗的金属钠为4.6g时，在阳极析出21.6g银6．某有机物的结构简式为，它可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑧C．①②③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧7．用98%，密度为1.84g·cm

4、－3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器先后顺序排列正确的是（）A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥D．②③⑦⑤⑥8．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。（1）若A为短周期元素的金属单质，D为短周期元素的非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程

5、式为______________________________________。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气体单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是________________。已知常温下1gD与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________。（3）若A、D、F都是短周期非金属元素的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________，B固体属于____________晶体。9．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子

6、序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。（1）A2B和A2D的沸点较高者是_________（填化学式），其原因是_________________；（2）由A、B、C、D四种元素形成的能发生反应的两种化合物相互反应的离子方程式为_________________；（3）A、B、C三种元素所形成的化合物的电子式为_________________；（4）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，_______极（填电极名称）附近出现红色；另一极的电极反应式为___

7、_______，可用__________检验该极所得的产物。10．（Ⅰ）针对齐齐哈尔第二制药有限公司（以下简称齐二药）生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事，药品安全问题引起人们的关注。“亮菌甲素”结构简式如右图，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇（C3H8O2）溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。（1）写出“亮菌甲素”的分子式_________________。（2）1