高考化学综合练习题12

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1、高考化学综合练习题(十二)()1.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是:A．滴人盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解B．都能透过半透膜C．都有丁达尔现象D．加热蒸干灼烧，最终都有Fe2O3生成()2.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是A．；B．；C．；D．；()3.在下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中一定存在离子键B．原子晶体中只存在共价键C．原子晶体的熔沸点一定很高D．稀有气体的原子能形成原子晶体()4.下列各组离子中，因发生氧化还原

2、反应而不能大量共存的是A．H+、Na+、S2O32－、Cl－B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－C．Na+、OH－、SO42－、H2PO4－D．Cu2+、Na+、S2－、SO42－()5.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，它的排列方式如图（其中前后两面心上的B原子末画出）晶体中A、B、C的原子个数比为A．1：3：1B．2：3：lC．1：2：1D．1：3：3()6.根据反应(1)～(4)，可以判断下列四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序(1)Cl2+2KI===2KCl+I2(2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3(

3、3)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2(4)H2S+I2＝2HI+SA．H2S>I2>Fe3+>Cl2B．Cl2＞Fe3+>I2>H2SC．Fe3+＞Cl2>H2S>I2D．Cl2＞I2＞Fe3+>H2S()7.R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是A．1B．2C．3D．4()8.下列说法正确的是A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键B．分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有

4、化学键C．金属在常温下都以晶体形成存在D．金属晶体中，自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，被许多金属离子共用()9.关于原电池和电解池的叙述正确的是A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电()10.晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体(如右图)。其中含20个等边三角形和一定数量的顶角，每个顶角上各有一个原子。试观察推断这个基本结构单元所含B原子数，B—B键个数及键角正确的一组是A．20个

5、，60个，360°B．12个，30个，60°C．9个，18个，45°D．18个，54个，90°()11.已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6kJ／mol现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是A．1：1B．l：2C．2:3D．3:2()12.关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到

6、金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性()13.下列各化学式既能表示物质的化学组成，又能表示物质分子式的是①Mg，②NH4NO3，③CH2O，④SiO2，⑤C6H5NO2，⑥Al2O3，⑦NH3·H2O，⑧P， ⑨Ag(NH3)2OH，⑩HgCl2。A．①②⑤⑧B．③⑤⑦⑩C．③④⑦⑧D．③⑤⑥⑨()14.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共有16种,下列对这16种非金属元素的相关判断①都是主

7、族元素,最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氧化物常温下都是气态,所以又叫都气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A.有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①②③④均不正确()15.(NH4)2PtCl6晶体受热分解,生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是:A.1:2B.1:3C.2:3D.3:2()16．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量 B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和

8、动力要求方面考虑的 C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝()17.下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是:①F2和Br2的沸点②纯水在25℃和80℃时的pH值③同温下分别在1OOg水中最多能溶解的无水CuSO5和CuS