化学考试试题练习含答案21

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化学考试试题练习含答案21一、选择题．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液不正确的说法是A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB．500mL溶液中NO浓度为0.2mol/LC．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol/LD．500mL溶液中NO总数为0.2NA解析：由Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO知，n(Ba2＋)＝n[Ba(NO3)2]，n(NO)＝2n[Ba(NO3)2]。所以c(Ba2＋)＝0.2mol/L，c(NO)＝0.4mol/L，而溶液的浓度与溶液的体积无关。则A项，阴、阳离子共有：(0.2mol/L＋0.4mol/L)×2L＝1.2mol；B项，c(NO)＝0.4mol/L；C项正确；D项，NO的物质的量为0.4mol/L×0.5L＝0.2mol，故所含离子数为0.2NA，D项也正确。答案：AB．配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀解析：选D。A选项错，不能在容量瓶中溶解物质；B选项错，因为要配制100mL溶液，加入100mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液并不是100mL；C选项未用玻璃棒引流，故C项错。．(2010江苏高考，4)以下实验装置一般不用于分离物质的是解析：由所给图示知，A蒸馏装置可分离沸点不同的液体；B渗析装置可分离提纯胶体与溶液；C过滤装置分离固体与液体；D容量瓶只能用于溶液配制，不能用于分离物质。答案：D．(2010·北京市西城区抽样)下列实验操作不能达到其对应目的的是编号实验操作目的A取4gNaOH加入96mL水中(水的密度近似为1g/cm3)配制4%NaOH溶液B滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低C向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性解析：96mL水的质量为96g,4gNaOH加入96mL水中得到4%NaOH溶液，A对；滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准溶液增多，使滴定结果偏高，B错；向CH3COONa第13页,共13页

1溶液中滴入酚酞溶液，加热时CH3COONa的水解程度增大，溶液碱性增强，溶液红色加深，C对；Cu在加热条件下能与浓硫酸发生氧化还原反应，从而证明浓硫酸具有强氧化性，D对。答案：B．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是解析：A干燥气体导气管应长进短出；B中HCl气体极易溶于水，会引起倒吸；C中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度，温度计的液泡要和烧瓶的支管口对齐；D中，NH3不溶于CCl4可以有效防止倒吸。答案：D．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是(双选)A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质解析：选BD。判断强弱电解质的依据是电离程度的大小，与溶解性无关，强电解质不一定有强的导电性。强电解质主要指强酸、强碱和大部分盐类。弱酸、弱碱则为弱电解质，其中，水是一种常见的弱电解质。CaCO3等一些难溶性物质，虽然溶解度很小，但已溶解的部分全部电离，CaCO3为强电解质。Cl2和NH3不是电解质，因为Cl2是单质，NH3与水反应生成的NH3·H2O才是电解质。．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3解析：A项CaCO3难溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，应拆成离子，故A错误；B项中前者为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，后者为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B错误；C项前者为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，C错误；D项两者均为H＋＋OH－===H2O，D正确。答案：D．(2010年山东实验模拟)下列叙述正确的是A．SO2能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性B．雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全第13页,共13页

2C．金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备D．Cl2具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色解析：SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是SO2的还原性而不是漂白性，SO2只有使有机色质褪去才是其漂白性，A错。AlCl3是共价化合物，熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能电解制备金属铝，C错。Cl2漂白原理是：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成HClO将有色物质氧化成无色物质，Cl2在干燥状态下，不能生成HClO，故无漂白性，不能使有色布条褪色，D错。答案：B．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析：本题考查溶液和胶体的性质。A项，胶粒带电，而胶体是电中性的。B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动；胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动。C项，溶液中溶质粒子运动也无规律。D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。答案：D．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C．硫化亚铁溶于盐酸中：S2－＋2H＋＝H2S↑＋Fe2＋D．氢氧化亚铁溶于硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋＝2H2O＋Fe2＋答案：A．下表中对离子方程式书写的评价正确的是选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑错误，氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O错误，产物应该是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓正确解析：A应为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；B应为：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；C项离子方程式正确，评价错误；D项一水合氨不能拆写成离子形式。答案：B．向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为A．3mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．5mol/L第13页,共13页

3答案：D．(2011年河北唐山一中高三月考)将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀，若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，则下列说法正确的是A．标准状况下，参加反应的CO2体积为2.24ALB．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C．若A＝B，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3D．B可能等于A、小于A或大于A解析：选C。石灰水可与CO．HCO反应生成CaCO3沉淀，而CaCl2溶液只能与CO反应生成CaCO3沉淀，所以A≥B，当A＝B时，说明溶液中无HCO；标准状况下，参加反应的CO2的物质的量为＝0.01Amol，体积为0.224AL；由上述数据可知溶液中Na2CO3的物质的量＝＝0.01Bmol，NaHCO3的物质的量＝0.01Amol－0.01Bmol，依据钠元素守恒即可确定NaOH的物质的量。．下列反应的离子方程式正确的是A．金属钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋Fe2＋=2Cl－＋Fe3＋C．在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3－D．在硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O答案：D．下列离子的检验方法合理的是A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋解析：答案：C．下图中三位同学正在讨论某一物质，他们描述的物质是第13页,共13页

4A．HClB．SO2C．CO2D．Cl2答案：B．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④能与NaHCO3反应的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH4＋、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤答案：C．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是A．NH3B．NO2C．CO2D．Cl2解析：选C。SO2是还原性的酸性气体，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，硝酸、Cl2具有氧化性，可将SO2在溶液中氧化为SO，所以会有BaSO4沉淀生成；NH3的通入使溶液中发生酸碱中和反应生成(NH4)2SO3，和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3沉淀。．(2011年北京海淀区高三第二学期期中)溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，其与H2O反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列叙述中正确的是A．溴化碘为共价化合物B．把0.1molIBr加水配成500mL溶液，所得溶液中的Br－和I＋浓度均为0.2mol·L－1C．IBr与水的反应为氧化还原反应D．HIO的结构式为H—I—O解析：选A。IBr为共价化合物，其中碘显＋1价，溴显－1价；IBr与水的反应不是氧化还原反应；IBr与水反应生成HBr和HIO，故I＋的浓度不是0.2mol·L－1；HIO的结构式为H—O—I。．向50mL18.4mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，生成的SO2的物质的量A．小于0.46molB．等于0.46molC．大于0.46molD．在0.46mol和0.92mol之间答案：A．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢气还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4比SiH4稳定答案：D．下列粒子半径大小的比较中，正确的是A．Na＋Cl－>Na＋>Al3＋C．NaRb>K>Na第13页,共13页

5答案：BD．关于919F－微粒叙述正确的是A．质量数为19，电子数为9B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9D．中子数为10，电子数为8答案：B．X、Y、Z三种元素，已知X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少于9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是A．离子半径：X＋＞Y－B．原子序数：X＞Y＞ZC．X、Y、Z均属于短周期元素D．X、Y、Z不能形成XYZ、XYZ3、XYZ4等形式的化合物答案：BD．已知Xn＋、Y(n＋1)＋、Zn－、R(n－1)－四种微粒都具有相同的电子层结构，则这四种离子半径由大到小的顺序为A．Zn－＞R(n－1)－＞Xn＋＞Y(n＋1)＋B．Xn＋＞Y(n＋1)＋＞Zn－＞R(n－1)－C．R(n－1)－＞Zn－＞Y(n＋1)＋＞Xn＋D．Xn＋＞Zn－＞Y(n＋1)＋＞R(n－1)－解析：选A。此题考查的是比较离子半径的大小。这四种离子具有相同的电子层结构，根据规律，具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，其核电荷数大小顺序为Y＞X＞R＞Z，所以离子半径Zn－＞R(n－1)－＞Xn＋＞Y(n＋1)＋。．下列分子中，具有极性键的非极性分子是A．NH3B．CH3Cl(一氯甲烷)C．CO2D．H2O答案：C．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是A．原子半径最小B．原子序数为7C．第一电离能最大D．电负性最大答案：D根据：价电子构型2s22p5可知该元素是F元素，故可判断只有D正确。原子半径最小的是H；F原子序数是9；第一电离能最大的是He。．39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一组A．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1答案:A　[根据构造原理电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素的最后3个电子分别填入5s、4d能级，价电子排布式为4d15s2，故A项正确。]．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓B．透明陶瓷材料硒化锌第13页,共13页

6C．吸氢材料镧镍合金D．超导材K3C60答案:B．下列各能层不包含d能级的是A．O能层B．P能层C．M能层D．K能层答案:D　[多电子原子中，同一能层的电子可分为不同的能级，K层只有s能级，L层有s、p能级，从M层开始有d能级。]．下列叙述中正确的是A．极性分子中不可能含有非极性键B．离子化合物中不可能含有非极性键C．非极性分子中不可能含有非极键D．共价化合物中不可能含有离子键解析：A如H2O2中含非极性键,B如Na2O2中含非极性键,C如CCl4是极性键构成的非极性分子.答案：D．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。对于组成为CaOCl2的盐可归类于A．混盐B．复盐C．络盐D．无法归属于上述类别答案:A　[CaOCl2可写成Ca(ClO)Cl，是混盐。]．含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性A．消去反应B．水解反应C．银镜反应D．酯化反应答案:C　[银镜反应使该物质中的—CHO转化成—COOH，带*号的碳原子所连四个原子或原子团仍不相同。该物质仍然是手性分子，仍具有光学活性。]．下列配合物的配位数不是6的是A．K2[Co(NCS)4]B．Na2[SiF6]C．Na3[AlF6]D．[Cu(NH3)4]Cl2答案：AD．只有在化合物中才存在的化学键是A．离子键B共价键C．极性键D．非极性键答案：AC．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.60mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1第13页,共13页

7D．v(D)＝0.45mol·L－1·min－1解析：选D。对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。根据：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2，转化为用A的浓度变化表示的反应速率为：A项v(A)＝0.15mol·L－1·min－1；B项v(A)＝0.20mol·L－1·min－1；C项v(A)＝0.20mol·L－1·min－1；D项v(A)＝0.225mol·L－1·min－1。故反应速率的快慢顺序为D>C＝B>A。故选D。．在2L密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)===2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol解析：选C。由v(A)＝0.12mol/(L·s)可知v(B)＝0.04mol/(L·s)，所以10s反应的B的物质的量为：n(B)＝0.04×10×2＝0.8(mol)。故容器中B的物质的量为：4－0.8＝3.2(mol)。．在2A＋B==3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L－1·s－1B．v(B)=0.005mol·L－1·s－1C．v(C)=0.9mol·L－1·s－1D．v(D)=1.0mol·L－1·s－1答案：C．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动解析：本题考查的是化学平衡常数和化学平衡移动问题，根据化学平衡常数的定义可知A正确；根据平衡移动的原理可知B、D正确；根据题意知，＝220，当HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，c(CO)/c(O2)≈0.0001，所以当吸入CO与O2的浓度之比大于或等于0.0001时，会使人智力受损，故C错误。答案：C．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)A．a端上升，b端下降B．a端下降，b端上升第13页,共13页

8C．U形管中液面无变化D．无法判断解析：对于可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，减压后平衡向生成NO2方向移动，分子数增多，体积增大，a端下降，b端上升。答案：B．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO＋H＋C．CO＋H2OHCO＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋解析：选C。A、D两项属于弱电解质的电离，B项，不仅反应不属于水解反应，而且电离方程式写的也不规范。．(07北京)有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②答案：C．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较A．偏高B．准确C．偏低D．可能偏高或偏低解析：选C。仰视滴定管读开始刻度时使V(NaOH)(aq)＝V2－V1中的V1偏大，V(NaOH)(aq)偏小，c(HCl)＝，则c(HCl)偏低。．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．有沉淀，但不是AgClD．无法确定答案：A．(08天津)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7答案：B．下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是①金属表面涂抹油漆　②改变金属内部结构　③保持金属表面清洁干燥　④金属表面进行电镀　⑤第13页,共13页

9使金属表面形成致密的氧化物薄膜A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部答案：　D．(2010年北京－黄冈冲刺卷)用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是A．电池工作时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．b为负极，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH2解析：电池工作时，通入O2的极为电源的正极，发生还原反应，由于该电池为酸性介质，因此正确的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，A错；在原电池中两极只能称正负极，电解池中两极只能称阴阳极，和电池负极(通入H2的一极)相连的b极作阴极，不能称作负极，因此选项D错，但选项D中b极周围产生H2的量是正确的；选项B中，a作阳极，现阳极材料为惰性电极，因此溶液中还原性强的离子Br－先放电，B正确；选项C中要注意到不论在原电池中还是在电解池溶液中均无电子通过，溶液中依靠离子的定向移动构成回路，C错。答案：B．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水(l)和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－(aq)解析：　根据题意写出总反应式，拆分该反应为氧化反应和还原反应两个半反应，负极反应为氧化反应，或者先写出正极反应，再用总反应式减去正极反应即可得到负极反应，注意运用电子守恒的方法。该燃料电池的总反应为：2CH3OH(g)＋3O2(g)===4H2O(l)＋2CO2(g)，正极反应为：O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)，根据电子守恒，则负极反应为：CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)。答案：　C．以下现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁芯(几乎是纯铁)容易生锈第13页,共13页

10C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌(纯银制成)久置后表面变暗解析：　黄铜(铜锌合金)若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜，故黄铜制作的铜锣不易产生铜绿，A项正确；生铁中含有较多的碳，比纯铁芯在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈，B项正确；铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈，C项正确；银质奖牌久置后可能被氧气或H2S氧化成银的化合物而表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，答案为D项。答案：　D．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是A．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B．实验结束时，左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀解析：选B。这是一道原电池原理应用于金属腐蚀的选择题。装置Ⅰ中的铁钉处于盐酸蒸气中，被侵蚀而释放出H2，使左侧液面下降而右侧液面上升；装置Ⅱ中铁钉同样处于盐酸的蒸气中，所不同的是悬挂铁钉的金属丝由铁丝换成了铜丝，在这种氛围中构成了原电池，加速了铁钉的腐蚀而放出更多的H2，使左侧液面下降更多，右侧液面上升更多；装置Ⅲ中虽然挂铁钉的还是铜丝，但由于浓硫酸有吸水性而无挥发性，使铁钉处于一种较为干燥的空气中，因而在短时间内几乎没有被侵蚀。金属发生何种腐蚀要根据环境条件来确定，在此题中若能将装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ逐一对比，找出铁钉所处环境的异同，便不难作出正确选择。．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)A．0.01mol/LB．0.07mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L[答案]C[解析]设NaOH和HCl溶液的浓度为cmol/L，体积分别为3VL、2VL，混合时发生NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，可知碱过量，则c(OH－)＝＝mol/L由于pH＝12，c(H＋)＝10－12mol/L，c(OH－)＝＝＝10－2mol/L＝mol/L第13页,共13页

11c＝0.05mol/L，故选C。．下列说法正确的是A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的主族元素一定位于第二周期D．元素的主族序数m与周期数n之比m:n=1,该元素一定是金属元素答案：AC．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是A．用HCl和CaCl2的单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减少表示其反应速率[答案]A[解析]同一反应里用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢。在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，因此，也等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，故A正确。因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其表示反应速率，故B、C错误。而D项考查了对化学反应速率概念的理解，化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加，并不仅指浓度的变化来表示反应速率，故D错误。．一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)[答案]C[解析]开始到10s，Z的物质的量增加1.58mol，体积为2L，时间为10s，所以用Z表示的反应速率为0.079mol/(L·s)；反应开始到10s，X的物质的量减少了0.79mol，物质的量浓度减少了0.395mol/L；反应开始到10s时，转化的Y为1.00mol－0.21mol＝0.79mol，所以转化率为79.0%；反应开始到10s时，X的变化量为1.20mol－0.41mol＝0.79mol，Y的变化量为1.00mol－0.21mol＝0.79mol，Z的变化量为1.58mol，由变化量之比等于系数之比可知化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)。．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是A．该混盐水溶液呈碱性B．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀C．该混盐与H2SO4反应有气体生成第13页,共13页

12D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移1.5NA个电子答案：D第13页,共13页