化学考试试题练习含答案3

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化学考试试题练习含答案3一、选择题．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后A．不分层，整个溶液变紫色B．不分层，整个溶液变为棕黄色C．分层，上层几乎无色，下层为紫红色D．分层，下层几乎无色，上层紫红色答案：C．(2010江苏高考，4)以下实验装置一般不用于分离物质的是解析：由所给图示知，A蒸馏装置可分离沸点不同的液体；B渗析装置可分离提纯胶体与溶液；C过滤装置分离固体与液体；D容量瓶只能用于溶液配制，不能用于分离物质。答案：D．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol答案：D．下列叙述正确的是A．1molNaOH的质量为40g/molB．NH的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L答案：C．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A．1：2：3B．1：6：9C．1：3：3D．1：3：6答案：B．今有两种金属的混合物20.8g，投入足量的盐酸中，待充分反应后，得到H211.2L(标准状况)。该混合物的组成可能是A．钙和锌B．镁和铜C．铝和镁D．锌和铁答案：AB．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%答案：C．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热第11页,共11页

1B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温解析：除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl。答案：B．已知反应①；②；③，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－答案：C．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤18gNH4＋离子中所含的电子总数为10NAA．①③⑤B．①②③C．①②④⑤D．①②③⑤答案：A．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．H2→H2OB．Fe→Fe2＋C．H2SO4→SO2D．CuO→CuCl2答案：C．生活里的化学反应可用离子方程式来表示，下列书写正确的是A．用氯气作为水的消毒剂：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．用食醋清除热水瓶胆里的水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸的酸度：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．纯碱能用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性的缘故：HCO＋H2OOH－＋H2CO3答案：C．在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3＋、Na＋、K＋、Fe3＋、NH．H＋、Cl－、NO．OH－、S2－、MnO．SO．AlO．CO，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的阴离子应该是A．SO　COB．AlO　SO　MnOC．NO　Cl－　SOD．MnO　SO　NO解析：选D。将溶液分为酸性和碱性两种情况分析，若M为酸性溶液，则只有Cl－、NO．MnO．SO四种阴离子能大量存在。不符合M溶液中阳离子只有两种，阴离子有五种的条件，故M第11页,共11页

2溶液只能是碱性溶液。在碱性溶液中能大量存在的阳离子只有Na＋、K＋，则N溶液中所含的阳离子为Al3＋、Fe3＋、NH．H＋，再根据离子共存的原理，确定M溶液中的阴离子为OH－、CO．AlO．S2－、Cl－，N中的阴离子为MnO．SO．NO。．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和盐酸解析：A项不具备复分解反应发生的条件，B项有CO2气体生成，C项有Fe(OH)3沉淀生成，D项有H2O生成，故选A。答案：A．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是A．Cu2＋和SO42－B．Cu2＋和Cl-C．K＋和SO42－D．Ag＋和NO3-答案：A．下列能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．Mg2＋、MnO4－、K＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Na＋、H＋、NO3－、HCO3－D．Ag＋、Mg2＋、Cl－、SO42－答案：B．下列物质的分类结果全部正确的是A．焦炉气—混合物　胆矾—纯净物　臭氧—单质B．纯碱—碱　硫化氢—酸　小苏打—酸式盐C．油脂—高分子化合物　纤维素—天然高分子化合物　有机玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非电解质　硫酸钡—强电解质　醋酸—弱电解质答案：A．组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐也不是酸式盐的是A．NaHSO4B．Cu2(OH)2CO3C．Ca(H2PO4)2D．NH4NO3答案：D解析：A、C项为酸式盐，B项为碱式盐。．(2011年湖北天门高三第一次模拟)在pH＝1的某溶液中，可能存在NO．I－、Fe3＋中的一种或两种，向该溶液中滴入溴水，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为A．NO．Fe3＋B．只有I－C．I－、Fe3＋D．只有NO解析：选B。pH＝1的溶液为强酸性溶液，NO．Fe3＋在强酸性环境中都是强氧化剂，滴入溴水，单质Br2被还原，说明一定存在还原剂；故一定存在的离子为I－，不存在NO和Fe3＋。．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)=0.1mol/L，c(Mg2＋)=0.15mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(NO3-)为A．0.05mol/LB．0.20mol/LC．0.30mol/LD．0.40mol/L第11页,共11页

3答案：B．(2010年安徽蚌埠质检一)最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是A．硬度比生铁B．在潮湿空气中放置不易生锈C．在冷的浓硫酸中可钝化D．与4mol·L－1盐酸反应的速率比生铁快解析：本题主要考查合金和原电池的有关知识，较易。纯铁的硬度比合金大，熔沸点比合金低；很难发生原电池反应，不易生锈；易钝化；生铁发生原电池反应比纯铁与盐酸反应的速率快，D说法不正确。答案：D．把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述正确的是A．析出金属铝B．产生白色沉淀C．产生红褐色沉淀D．产生无色气体解析：金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。答案：BD．关于合金性质的说法中，错误的是A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同答案：D　．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃酸过多NaHCO3受热易分解Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞溶液变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有解析：选D。A项，无因果关系；B项，Na2O2具有强氧化性使酚酞溶液褪色；C项，无因果关系。．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含有Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜第11页,共11页

4解析：选C。反应后仍有固体存在有两种可能，一是固体为单质铜，此时溶液中一定无Fe3＋，一定有Fe2＋，Cu2＋可能有也可能没有。二是固体为铁和铜的混合物，此时溶液中一定无Fe3＋和Cu2＋，一定有Fe2＋，故应选C。．(2011年北京市海淀区高三第一学期期中练习)向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S解析：选A。根据题意，该沉淀是在酸性溶液中产生的，所以它不溶于酸，选项B和C虽然不溶于水但溶于酸，故排除答案B和C二项。又因为SO2还具有还原性，在酸性溶液中与FeCl3发生氧化还原反应：2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，使溶液中产生SO，它能与BaCl2中的Ba2＋结合形成不溶于酸的BaSO4沉淀，故正确答案为A项。由于SO2―→S，是从＋4价降为0价，需要还原剂才能实现，题给条件不能实现，D项错。．有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：　　(1)C与烧碱溶液反应生成A和水；(2)A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；(3)B在空气中燃烧生成C;(4)C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；(5)C在高温下与碳反应生成单质B。　　根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式。答案：Na2SiO3　　Si　　SiO2　　CaSiO3．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL答案：A．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C．HCl(石蕊溶液)红色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉答案：A．2008年夏季奥运会在我国成功举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3＋6P3P2O5＋5KCl。下列有关该反应的叙述中，正确的是A．反应中红磷是氧化剂B．发令时产生的白烟是KCl固体颗粒C．“火药”中的红磷可以用白磷代替D．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol答案：D．金属K与Na的金属性相近，K与Na盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下：第11页,共11页

5KNaKClNaCl熔点/℃63.6597.8770801沸点/℃7748821500(升华)1413根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制K的适宜温度是A．97.8℃～770℃B．770℃～774℃C．774℃～882℃D．1413℃～1500℃解析：选C。Na＋KClK↑＋NaCl，在774℃～882℃，钾变成气体逸出使平衡向右移动，且Na与NaCl均未变成气体，所以可以制得K。．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A．合金B．半导体C．催化剂D．农药答案：B．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子的中子数与电子数之差为A．0B．57C．118D．175答案：B．(2011年广西桂林高三调研考试)mg平均相对分子质量为7.2的CH2O与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加A．mgB．7.2mgC．7.2gD．不可求解析：选A。本题考查CO、H2、烃及其含氧衍生物等可燃物在O2中燃烧后，将其产物通过足量Na2O2后，Na2O2增重的问题。由：2CO＋O22CO2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；连续反应，叠加方程式可知：CO＋Na2O2===Na2CO3；由：2H2＋O22H2O,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；连续反应，叠加方程式可知：H2＋Na2O2===2NaOH；由此可知H2、CO在Na2O2中点燃不耗O2，固体增重质量为H2、CO的质量。显然，符合通式(CO)m(H2)n的烃的含氧衍生物在Na2O2中点燃后，不耗O2，且固体增重质量为可燃物的质量，所以答案为A。常见符合通式(CO)m(H2)n的烃的含氧衍生物：CH3OH、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等。．某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示，该晶体的化学式为A．AB3C3B．AB3CC．A2B3CD．A2B2C解析：选B。由晶胞的结构可知，A位于正方体的8个顶角上，每一个晶胞只占有顶角的1/8，一个晶胞占有A的个数为1/8×8＝1；B位于正方体的6个面上，每一个晶胞只占有一个面的1/2，则一个晶胞占有B的个数为1/2×6＝3；C位于正方体的体心，被晶胞完全占有，即一个晶胞完全占有一个C。因此A、B、C的原子个数比为1∶3∶1，即该晶体的化学式为AB3C。．化学平衡状态是A．静止止状态第11页,共11页

6B．正反应速率大于逆反应速率C．不可改变的状态D．反应物与生成物浓度保持不变的状态答案：D．将4molA(g)和2molB(g)在2L容器内混合，在一定条件下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L现在下列几种说法，其中正确的是(1)用物质A表示的反应的平均率为0.3mol/(L·s)(2)用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)(3)2s时物质A的转化率为70％(4)2s时物质B的浓度为0.7mol/LA．(1)(3)B．(1)(4)C．(2)(3)D．(3)(4)答案：B．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y3答案：A．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同答案：C．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2答案：B．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是A．Na、K、RbB．F、Cl、BrC．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋D．Cl—、Br—、I—答案：ADBC选项中各物质只有氧化性，故错误；AD选项依据同主族元素从上到下，原子半径、离子半径逐渐增大，满足半径逐渐增大；再依据同主族元素从上到下金属性(即还原性)逐渐增强，故A正确，D选项中我们知道原子氧化性：Cl＞Br＞I，所以离子还原性：Cl—＜Br—＜I—，故D正确。．下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是A．F>N>OB．O>Cl>FC．As>P>HD．Cl>S>As答案:D　[据元素电负性变化规律，同周期内，随原子序数递增，电负性逐渐增大，A项中，电负性O>N，B项中，电负性F>O，故A、B错。同主族内，随原子序数递增，电负性逐渐减小，C项中，电负性AsS，S的电负性大于与As同主族的P的电负性，故D正确。]．元素电负性随原子序数的递增而增强的是A．Na>K>RbB．N>P>AsC．O>S>ClD．Si>P>Cl答案：D根据：同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族元素第11页,共11页

7从上到下，元素的电负性逐渐减小来判断．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是A．3s23p3B．4s24p1C．4s2D．3s23p5答案:C．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是A．CH4B．HClC．CH2===CH2D．F2答案:C．下列电子式书写正确的是A．NaClB．H2SC．－CH3D．NH4I答案：CD．实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子解析：键角是1800说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合是非极性分子答案：B．能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为答案:D　[碳原子中的2s轨道与2p轨道形成4个等性的杂化轨道，因此碳原子最外层上的4个电子分占在4个sp3杂化轨道并且自旋方向相同。]．下列各组微粒不是等电子体的是：A．N2、C22－B．CO2、NO2C．C6H6、B3N3H6D．PCl3、NF3答案：B．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)　ΔH4第11页,共11页

8解析：　本题要严格按燃烧热的概念来分析。在“25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫燃烧热”。A、B、C、D均满足“1mol”的要求，但A生成的H2O是气态，不是25℃、101kPa下的稳定产物，B生成的CO可继续燃烧生成CO2，D生成的S亦可继续燃烧生成SO2，而SO2则不能再燃烧了，故C是正确的。答案：　C．(2011年湖北华师一附中高三月考)某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反应，当充入1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH＜0B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1C．在其他条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动解析：选A。若升高温度，化学平衡向吸热的方向移动，W的体积分数减小，说明逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，即ΔH＜0。．下列说法中正确的是A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D．NaCl晶体中不存在离子解析：　判断电解质强弱的依据是看其在水溶液或熔融状态能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型，如HF中存在强极性键，但它却是弱电解质，故选项A正确。导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷的多少有关，而与电解质的强弱没有必然的关系。当然在浓度相等及离子所带电荷相同的情况下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强，故选项B错误。电解质电离的条件是电解质溶于水或受热熔化，而不是通电，故选项C错误。氯化钠晶体中存在Na＋和Cl－，但不能自由移动，选项D错误。答案：　A．下列事实中，能证明HCl属于共价化合物的是A．氯化氢易溶于水B．氯化氢水溶液能导电C．液态氯化氢不导电D．氯化氢不易分解解析：　液态HCl不导电说明其在熔化状态下以分子形式存在，不能形成离子，表明HCl第11页,共11页

9是共价化合物。答案：　C．(2011年金华高二检测)烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl等)，第二天便出现红棕色锈斑。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是A．2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．Fe－3e－===Fe3＋C．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3解析：选B。根据题意，铁在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，电极反应为：负极Fe－2e－===Fe2＋，正极2H2O＋O2＋4e－===4OH－，生成的Fe2＋与OH－结合为Fe(OH)2，并进一步在空气中被氧化为Fe(OH)3。．下列各组物质中，一定属于同系物的是A．甲酸、硬脂酸B．CH4O、C2H6OC．D．CH3OH、CH2(OH)CH2OH答案：A．(2011年北京宣武区高三质检)由气体发生装置导出的气体是甲烷、一氧化碳、氢气中的一种，下列推断中正确的是A．将气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴水，溶液颜色无变化，该气体一定是甲烷B．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有白色物质产生，该气体一定是甲烷C．在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有水珠产生，该气体一定是甲烷D．若上述B和C的现象均能出现，则可判断该气体一定是甲烷解析：选D。根据燃烧产物判断所含的元素，确定气体。CO燃烧只产生CO2，H2燃烧只生成H2O，CH4燃烧生成CO2和H2O。．某羧酸衍生物A，分子式为C5H10O2，A、B、C、D、E五种物质的转化关系如右图所示，已知D不与Na2CO3溶液反应，C和E均能发生银镜反应，则A可能的结构简式有：A．2种B．3种C．4种D．5种答案：A．甲酸、甲酸酯、甲酸钠、醋酸、甘油、福尔马林、葡萄糖、淀粉、多肽、蛋白质物质中，一定条件下能与新制的氢氧化铜反应的物质有A．8种B．9种C．10种D．11种答案：B．pH＝2的两种一元酸X和Y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则(　　)第11页,共11页

10A．X为弱酸，VXVYC．Y为弱酸，VXVY[答案]C[解析]分析图像可知，X、Y两酸稀释10倍，XpH增大1，则X为强酸，YpH增大小于1，则Y为弱酸。当pH都为2时，c(X)