化学考试试题练习含答案30

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化学考试试题练习含答案30一、选择题．下列实验可行的是A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘解析：NaOH不仅吸收HCl气体，还吸收CO2，B项错误；部分蛋白质遇浓硝酸显黄色，C项错误；乙醇与水互溶，不能用乙醇从碘水中萃取碘，D项错误。答案：A．关于氯水的叙述正确的是A．氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后，pH变小，几乎无漂白性答案：D．实验中需2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212gB．950mL，201.4gC．950mL，212gD．1000mL，201.4g答案：A．下列关于胶体的说法中正确的是BCA．胶体外观不均匀B．胶体能通过滤纸C．胶体带同种电荷D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀答案：B．(2011年贵州贵阳市高三适应性考试)某溶液中大量存在以下五种离子：NO．SO．Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为A．Fe2＋B．Mg2＋C．COD．Ba2＋解析：选B。根据电荷守恒可知M为＋2价的阳离子，由于原溶液中存在SO，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NO和H＋，使溶液具有强氧化性和酸性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋，因此M应为Mg2＋。．现有一瓶由Na＋、NH．Cl－、NO．CO．SO．SO．OH－等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验：(1)向试管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。(2)向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出。继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均无沉淀生成。(3)取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H2SO4共热，一段时间后，试管口冒红棕色的气体。根据上述实验现象推断，下列说法正确的是①原溶液中可能含有Na＋，OH－，CO，NO；②一定不可能含有Cl－，NH，SO，SO；③第8页,共8页

1原溶液中可能含有Cl－，CO，SO；④一定不可能含有NH，SO，CO。A．①②B．①③C．②③D．②④解析：首先应该分析题中给出的离子是否能大量共存，其中NH和OH－之间能发生反应：NH＋OH－NH3·H2O，所以不能大量共存。根据(3)酚酞红色，说明溶液呈碱性，即含有OH－而不应含有NH，故溶液中含有Na＋。又据(3)中加浓H2SO4和Cu共热，生成红棕色NO2气体，因此推知含有NO。根据(2)加HNO3生成气体，说明可能有CO2和SO2。当HNO3过量时，加AgNO3或Ba(NO3)2溶液无沉淀，说明无Cl－和SO，也可推知不含SO(因SO与HNO3反应生成SO)。最后由(1)推知原混合物中还有CO，因Ba2＋和CO生成BaCO3沉淀。答案：A．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，则下述离子组中能与上述离子共存的是A．CO32－、Cl－B．NO3－、Cl－C．NO3－、SO42－D．OH－、NO3－答案：B．下列关于物质分类正确的组合是　　分类组合　　碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3答案：D解析：A组中Na2CO3不是碱，NaOH不是盐，SO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中CO不是碱性氧化物。．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Na＋、Ba2＋、Cl-、SO42－B．Ca2＋、HCO3-、C1-、K＋C．MnO4-、K＋、I-、H＋D．H＋、Cl-、Na＋、CO32-答案：C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4＋2NH4Ac＝Pb(Ac)2＋(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是A．Pb(Ac)2＋H2S＝PbS↓＋2HAcB．Pb2＋＋H2S＝PbS↓＋2H＋C．Pb2＋＋2Ac－＋H2S＝PbS↓＋2HAcD．Pb2＋＋2Ac－＋2H＋＋S2－＝PbS↓＋2HAc答案：A．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃酸过多NaHCO3受热易分解Ⅰ对，Ⅱ对，有第8页,共8页

2B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞溶液变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有解析：选D。A项，无因果关系；B项，Na2O2具有强氧化性使酚酞溶液褪色；C项，无因果关系。．(2011年广西桂林高三第一次模拟)下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液解析：选C。A项应加Fe粉，2FeCl3＋Fe===3FeCl2；B项若只加Fe，又引入Fe2＋，所以应再通入Cl2；D项，加BaCl2时Na2SO4也要反应，应加入稀硫酸。．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．单位时间内生成H2的体积之比为2∶3解析：由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，故A项正确，B项错误；镁、铝的摩尔质量之比为8∶9，C项错。由图像可知，镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则单位时间内生成H2的体积之比为2∶3，D项错。答案：A．将Al和Na2O2混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5g气体，在所得的溶液与100mL7mol·L－1盐酸反应过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则Al与Na2O2的物质的量之比为A．2∶1B．1∶2C．11∶2D．2∶11解析：选B。设Na2O2、Al的物质的量分别是x、y，根据所发生的一系列反应，确定产生的气体为O2和H2的混合气体，再结合反应中Cl元素守恒，有反应关系：2Na2O2～O2～4NaClx　　　x/2　　2x2Al～3H2～2AlCl3y　　3y/2　　y由Cl元素守恒有：2x＋3y＝0.1L×7mol·L－1①；气体质量：32g·mol－1×(x/2)＋2g·mol－1×(3y/2)＝第8页,共8页

33.5g②，联立方程式①②解得x＝0.2mol，y＝0.1mol，故Al与Na2O2的物质的量之比为1∶2。．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含有Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜解析：选C。反应后仍有固体存在有两种可能，一是固体为单质铜，此时溶液中一定无Fe3＋，一定有Fe2＋，Cu2＋可能有也可能没有。二是固体为铁和铜的混合物，此时溶液中一定无Fe3＋和Cu2＋，一定有Fe2＋，故应选C。．(2009年高考福建卷)能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐A．硅B．硫C．铜D．铁解析：选B。SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错。B项，S＋O2SO2，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O，可以实现转化，故选B。．鉴别NO2和溴蒸气不可用的是A．湿润的淀粉-KI试纸B．AgNO3溶液C．水D．CCl4解析：选A。NO2和Br2都具有氧化性，都能把I－氧化成I2而使湿润的淀粉KI试纸变蓝。NO2和Br2的水溶液颜色不一样，溴水为橙色；Br2在CCl4中呈橙色，NO2不溶于CCl4。另外Br2通入AgNO3溶液中能产生浅黄色沉淀。．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂答案：A．下列实验中，不能观察到明显变化的是A．把一段打磨过的镁带放入冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入水中D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中答案：A．(2011年湖北孝感高三第一次模拟)下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是A．预热从接触室出来的混合气体，有利于被浓硫酸吸收B．黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎，其目的是提高原料的利用率C．SO2跟O2是在催化剂(如V2O5等)表面上接触时发生反应的D．用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3第8页,共8页

4解析：选A。SO3与H2O反应是一个放热反应，若预热从接触室出来的混合气体，则容易在吸收塔内形成酸雾，不利于对SO3的吸收。．下列基态原子的电子构型中，正确的是A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d83s2答案：A．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_____(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是____________(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；(4)原子半径最大的元素是(稀有气体除外)　　　　，第一电离能最小的元素是__________，第一电离能最大的元素是________，最强的含氧酸是________，最稳定的气态氢化物是________；(5)电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________，原子中p轨道半充满的元素是________，最活泼的气态非金属原子是____________；(6)推测Si、N最简单氢化物的稳定性____________大于__________(填化学式)。答案:(1)7　K2O、K2O2、KO2(任选2个)(2)He、Ne、Ar　(3)C、H　(4)K　K　He　HClO4　HF　(5)F　K　N、P　F　(6)NH3　SiH4．下列元素原子半径依次增大的是A．C、N、O、FB．Mg、Al、Si、SC．B、Be、Mg、NaD．Mg、Na、K、Ca答案:C．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．Al1s22s22p63s23p1B．S2－1s22s22p63s23p4C．Na＋1s22s22p6D．F1s22s22p5答案：B．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XYD．X与Y可能形成离子化合物XY答案：CD．已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946kJ·mol－1、498kJ·mol－1，则N—O键的键能为A．1264kJ·mol－1B．632kJ·mol－1C．316kJ·mol－1D．1624kJ·mol－1答案:B　[180kJ·mol－1＝946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2EN－O，所以EN－O＝632kJ·mol－1。]．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳答案：C．关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键第8页,共8页

5B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．水的熔点比H2S高D．由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物答案：BC．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键答案：A．下列属于配合物的是A．NH4ClB．Na2CO3·10H2OC．CuSO4·5H2OD．Co(NH3)6Cl3答案:D根据配合物的定义判断。．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是①原混合气体的体积为1.2VL　②原混合气体的体积为1.1VL　③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL　④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VLA．②③B．②④C．①③D．①④解析：设达平衡时消耗A的体积为x，消耗B的体积为y，混合气体体积缩小ΔV为z。A＋3B2C　ΔV＝＝＝解得：x＝0.05VL，y＝0.15VL，z＝0.1VL，则原混合气体的体积为：VL＋0.1VL＝1.1VL，②③正确。答案：A．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10000mol·L－1CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)解析：由滴定曲线可知，点①处溶液中应有电荷守恒关系式：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，A错误。点②所示溶液中，溶液应为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)≠c(Na＋)，B错误。第8页,共8页

6点③所示溶液中溶质为CH3COONa，由pH>7可得离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，C也错误。D正确，当NaOH滴入很少，且CH3COOH过量较多时符合。答案：D．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)=c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)答案：B．(05上海)叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H＋)>c(N3¯)>c(OH¯)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H＋)D．N3¯与CO2含相等电子数答案：B．下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是A．P2O5B．NaHSO4C．CuCl2D．NaF解析：　A项与水反应生成H3PO4电离显酸性，B项电离显酸性，C项水解显酸性，D项水解显碱性。答案：　C．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，在所得混合溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)答案：C．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④A黄绿色橙色蓝色红色B黄绿色橙色蓝色白色C黄绿色无色紫色红色D无色橙色紫色白色答案：B．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是第8页,共8页

7A．该反应的化学方程式为3A＋B2CB．在t1～(t1＋10)s时，v(A)＝v(B)＝0C．t1s时反应物A的转化率为60%D．0～t1s内A的反应速率为v(A)＝mol/(L·s)[答案]A[解析]从0到t1时刻，Δc(A)＝0.8mol/L－0.2mol/L＝0.6mol/L，Δc(B)＝0.5mol/L－0.3mol/L＝0.2mol/L，Δc(C)＝0.4mol/L，三者之比例为0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2，所以化学方程式为3A＋B2C，A项正确；在t1～(t1＋10)s之间反应处于平衡状态，v(A)＝3v(B)≠0，B项错误；t1s时，A的转化率为×100%＝75%，C项错误；0～t1s内A的反应速率为＝mol/(L·s)，D项错误。．A、B、C分别是三种常见单质；D、E、F则是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，下列说法错误的是A．B可能是金属B．A、B、C中肯定有O2C．D中一定含有A元素D．D、E组成元素不可能完全相同答案：D．(2012·课标全国卷)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA答案：D【解析】NO2和CO2分子中均含有2个氧原子，故分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子为2NA，A项正确；28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含CH2的物质的量为2mol，故含碳原子数为2NA，B项正确；92g的NO2和N2O4混合气体中含“NO2”的物质的量为＝2mol，含有原子的物质的量为6mol，即原子数为6NA，C项正确；常温常压下，22.4L氯气的物质的量不是1mol，D项错。．下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CO32—＝CO2↑＋H2OB．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2C1－C．C12与NaOH溶液反应：Cl2＋OH－＝C1－＋C1O－＋H2OD．实验室用硅酸钠溶液和稀盐酸制取硅酸胶体：2H＋＋SiO32－＝H2SiO3(胶体)答案：D第8页,共8页