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高考化学熟记知识一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2Cg)（红棕色）、12(g)（紫红色，固体紫黑色）、N02（红棕色）、03（淡蓝色），其余均为无色气体。2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、S02、N02、F2、Cl2、Br2Cg)；有臭鸡蛋气味的气体：比S。3、熔沸点、状态：＠同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大（指卤素，C、Si相反）。＠同族非金屈元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、比0、HF反常。＠常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的经、一氯甲烧、甲酵。＠熔沸点比较规律：原子品体＞离子品体＞分子晶体，金属晶体不一定。＠原子晶体熔化只破坏共价键，离子品体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。＠常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有比、02、03、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有比0、比02、硫酸、硝酸。＠同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正＞异＞新，邻＞间＞对。＠比较熔沸点注意常温下状态，固态＞液态＞气态。如：白磷＞二硫化碳＞干冰。＠易升华的物质：碳的单质、干冰，还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。＠易液化的气体：NI书、Cl2,刚3可用作致冷剂。4、溶解性＠常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、S02、比S、Cl2、CO2。极易溶千水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶千水的气体：CO2、S02、Cl2、Br2(g)、比S、N02。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。＠溶于水的有机物：低级醇、醒、酸、葡萄糖、果糖、庶糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。＠卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。＠硫与白磷皆易溶千二硫化碳。©苯酚微溶于水（大千65°C易溶），易溶于酒精等有机溶剂。＠硫酸盐三种不溶（钙银钡，前两者微溶），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠桉。
1©固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl)，极少数随温度升高而变小［如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大（气体溶解度单位是体积比，不是g/lOOg水）。5、密度CD同族元素单质一般密度从上到下增大。＠气体密度大小由相对分子质量大小决定。＠含C、H、0的有机物一般密度小千水（苯酚大于水），含涣、磺、硝基、多个氯的有机物密度大千水。＠钠的密度小千水，大千酒精、苯。6、具有金屈光泽并能导电的单质不一定都是金屈，石墨有此性质，但它却是非金屈。二、结构1、半径＠周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）。＠离子半径从上到下增大，同周期从左到右金屈离子及非金屈离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。（比金属离子多一层电子）＠电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。2、化合价CD一般金屈元素无负价，但存在金属形成的阴离子。＠非金属元素除0、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8（氢除外）。＠变价金屈一般是铁（铜也有），变价非金屈一般是C、Cl、S、N、0等。＠任一物质各元素化合价代数和都为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。3、分子结构表示方法＠是否是8电子稳定结构，主要看非金屈元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族匹键。一般珊以前的元素不能形成8电子稳定结构。＠掌握以下分子的空间结构：CO2、比0、NH3、CH:I、C扎、C扎、C扎、P4o4、键的极性与分子的极性CD掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力（氢键的了解，不是化学键）。＠掌握四种晶体溶沸点与化学键、范德华力的关系。＠掌握分子极性与共价键的极性关系。（键有极性，分子不一定有极性）
2＠两个不同元素原子组成的分子一定是极性分子。＠常见的非极性分子：CO2、CS2、C比、CC14、C吐14、C扎、C扎及大多数非金屈单质。三、基本概念1.区分元素、同位素、原子（化学变化中的最小微粒）、分子（保持物质化学性质的一种微粒）、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理变化中分子不变；化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸饿、分饿、焰色反应、（胶体不要求）、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解磺）等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干熘、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、缄去油污、明矶净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使胆矶失水是化学变化，干燥气体为物理变化）3.理解原子党（相对原子世）、分子亚（相对分子岱）、摩尔质炽、质芷数的涵义及关系。4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、比与D戎昆和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、（胶体）、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、（天然油脂是混合物）、缄石灰、王水、同素异形体组成的物质(02与O3)、同分异构体组成的物质C5如等．5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：a．从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。b．从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c．从反应的微粒：离子反应或分子反应d．从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e．从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相差不多，但不能说相同。红硝和白磷、02和03、金刚石和石墨及位等为同素异形体，比和比不是同素异形体，比0和D心也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不屈千氧化还原反应。7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。9.强氧化性酸（浓比S04、浓l二IN03、稀HN03、HClO)、还原性酸（比S、比S03)、两性氧化物(Al心）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na心、H心）、酸式盐(NaHC03、NaHS0,1)10.酸的强弱关系：（强）HClO,、HCl(HBr、HI)、比SO,l、HNO心（中强）：出S03、比P0,1>（弱）:CH3CQOH>比co3>比S>HClO>C扎OH>比Si03（要注意比较酸性强弱的实验方法，尤其从水解角度）且与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物
312．既能与酸反应又能与碱反应的氧化物或氢氧化物是两性氧化物或两性氢氧化物，但Si02也能同时与HF/NaOH反应，它只是酸性氧化物（因为I-IF酸是特例）13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-14．离子晶体都是离子化合物，熔融状态下都能导电。分子品体不一定都是共价化合物，分子品体许多是单质15．同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16.（纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数扯级，均为10-lOOnm)17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矶、Al心、Mg凶、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应18．过氧化钠中存在Na十与0广为2:l；石英中只存在Si、0原子，不存在分子。19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，但数目不一定越多。20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质21．氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个22．失电子多的金屈元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。23.在室温(20°C)时溶解度在10克以上一一易溶；大于1克的一一可溶；小于1克的一一微溶；小于0.01克的——难溶。24.（胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。）25.氧化性：Mn04->Clz>Br2>Fe3·>Iz>S26.能形成氢键的物质：比0、NH3、HF、CH式比OH。27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代经水解、酣的水解、酷化反应等29.（胶体的聚沉方法：（1)加入电解质；（2)加入电性相反的胶体；（3)加热。）30.（常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、Agl、牛奶、豆浆、粥等：气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。）31.氨水的密度小千1，硫酸的密度大于1,98％的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3,浓度为18.4mol/L。32.碳水化合物不一定是糖类，如甲醒。六、基本理论l、掌握一图（原子结构示意图）、七式［分子式（与化式的区别）、结构式、结构简式、最简式、电子式、电子排布式、轨道表示式］、六方程（化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写。
42、最简式相同的有机物：CDCH:C扎和C扎＠Cl七：烯经和环炕经@C比0:甲酪、乙酸、甲酸甲酷@Cn朊0:饱和一元醒（或饱和一元酮）与二倍千其碳原子数的饱和一元狻酸或酷；举一例：乙醇(C扎0)与丁酸及其异构体(C扎02)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但伉原子(lH)中无中子。原子中有几个电子就有几种运动状态，有几个亚层就有几种能量，s亚层一个轨道，p亚层三个轨道。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。5、IIIB所含的元素种类最多（含铜系和铜系元素）。碳元素形成的化合物种类最多，且I\fA族中元素组成的晶体常常屈于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数相同的原子，不一定属千同种元素的原子，如节与吓、•IOK与“Ca7.I\fA~Vl]A族中只有VIJA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCb却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH1N03等按盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na心、FeS2、CaC2等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子，如03是极性分子（较高要求）。14、一般氢化物中氢为＋1价，但在金属氢化物中氢为－1价，如NaH、Ca比等。15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但co、NO等不是酸性氧化物，而属千不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应：如S矗。18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn心、CrQ3等反而属千酸性氧物，2KOH+Mn心＝＝2KMn01+比0。19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等千8,（氢除外，氯无正价，氧在0凡中为＋2价）．20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金屈晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na心、NH,Cl、CH3CQONa等中还含有共价键。22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23.一般离子的电子层结构是稳定结构（有些不是，如Fe2+、Fe3＋不可能都是稳定结构）。24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小千它的低价阳离子的半径。如Fe3' 526.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同元素原子间的共价键一定是极性键。27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。28单质分子中一定不含有极性键。29共价化合物中一定不含有离子键。30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子品体。31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。32.单质晶体一定不会是离子晶体。33.化合物形成的晶体一定不是金属品体。34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。35.对千双原子分子，键有极性，分子一定有极性（极性分子）；键无极性，分子一定无极性（非极性分子）。36、氢键也属千分子间的一种相互作用，它只影响分子品体的熔沸点，对分子稳定性无影响。37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团（如轻基、硝基等）。例如，具有lOe一的微粒：Ne;02-、F-、Na+、Mg2+、Al气OH-、比0+、C比、NH3、比0、HF。38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是IIA族元素，如He、副族元素等。40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是IA族元素，如Cr、IB族元素等。41.IA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙块等。45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。46.对千多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烧等是非极性分子。47.含有阳离子的品体不一定是离子品体，如金属晶体。48.离子化合物不一定都是盐，如Mg凶、金属碳化物(CaC2)氧化物等是离子化合物，但不是盐。49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、澳化铝等是共价化合物。50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。5]原子核外最外层电子数小于或等千2的不一定是金属原子（氢原子核外只有一个电子）。52.原子核内一般是中子数>质子数，但普通氢原子核内是质子数>中子数。53.金属元素原子最外层电子数较少，一般~3,但IVA、VA族的金屈元素原子最外层有4个、5个电子。 654.非金属元素原子最外层电子数较多，一般?::4,但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8—18电子，18+2电子等稳定结构（过渡元素不多要求）。“10电子”、“l8电子”的尤其要知道。57.主族元素的最高正价一般等千族序数，但F、0例外。58.同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中C比很稳定，1ooo·c以上才分解。59.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；VIA、VIIA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强吗？不一定：第一周期不存在上述变化规律。61.第VA、VIA、VIIA主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性。不一定比0呈中性，NH3的水溶液显碱性。VIA、VIIA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。62.甲烧、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，白磷为4个原子构成分子的正四面体分子。63.书写热化学方程式三查：CD检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)＠看＋Q还是－Q,＠检查Q值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）64.“燃烧热”指lmol可燃物燃烧生成稳定化合物cc生成CO2,H生成液态水）时放出的热批；“中和热”是指生成lmol水放出的热忙。65.升高温度、增大压强（对气体）无论正逆反应速率均增大。66.优先放电原理（不做高要求）:电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金屈阳极(Au、Pt除外）>s2->r>Br>Cl>OW＞含氧酸根离子＞F。阴极Ag+>Hg2->Fe3)Cu2•>H'>Pb2•>sn2•>Fe2'>Zn2•>Al3'>Mg2.>Na'>Ca2•>K.67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al心；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。68.（电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。）69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石损，阴极为铁。70.优先氧化原理 7若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2->C>Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。71.优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2＋同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。72.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度（严格讲应为溶度积）小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCQ3小，除M矿尽量用OH-。73.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质（或碱性物质），当加入一种碱（或酸）时，酸性（或碱性）强的物质优先被中和。给NaOH、Na2C03的混合溶液中加入盐酸时，先发生：NaOH+HCl一NaCl+H20,再发生：Na2CO叶HCI-NaHC03+NaCl最后发生：NaHCQ3+HCl-NaCl+CO2十比074.优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能撇低的轨道排满之后，再依次排布到能鼠较高的轨道上去。75．优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发（有时亦可形成共沸物）。将100克36％的盐酸蒸发掉10克水后关千盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馈，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法（看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性），再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低；但对于反应：2N02（气）＝＝N心（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大N02的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向看气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时N02的转化率不是减小，而是增大了。79、可逆反应按反应的系数比加入起始党，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。80、同分异构体通式符合CnH2n02的有机物可能是狻酸、甘旨、胫基醒 8通式符合CnH加2的有机物可能是二烯经、炊经七、化学性质l、SO:乙能作漂白剂。S02虽然能淉白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使淏水、高钻酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚猷的NaOH溶液褪色是因为溶于水生成酸。2、S心与Cl通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl生成难溶物。包括：@AgN03第二种可能为与扩反应生成难溶物。包括：CD可溶性硅酸盐（沁0卢，离子方程式为：沁0广＋2H十一比沁Od（本内容上海不要求）＠苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。@S2对离子方程式：S2旷＋2H令一Si+S02t十比0@（一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H十发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过揽，该沉淀则会溶解。）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。)（不要求）@Al02一离子方程式：Al02-+I-「十比0一Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。4、浓硫酸的作用：O浓硫酸与Cu反应一一强氧化性、酸性＠实验室制取乙烯一一催化性、脱水性＠实验室制取硝基苯——催化剂、脱水剂、吸水剂＠酪化反应——催化剂、脱水剂、吸水剂、反应正负移动＠庶糖中倒入浓硫酸一一脱水性、强氧化性、吸水性（这期间会有CO2与SO乙生成）5、能发生银镜反应的有机物不一定是酘．可能是：O酪；＠甲酸；＠甲酸盐；＠甲酸酷；＠葡萄糖；＠麦芽糖（均在碱性环境下进行）6、既能与酸又能与碱反应的物质O显两性的物质：Al、Al心、Al(OH)3＠弱酸的按盐：（f\扎）2C03、(NH山S03、(N用，山S等。＠弱酸的酸式盐：NaHS、NaHC03、NaHS03等。＠氨基酸。＠若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2,Na2C03、Na2S03也可以。7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、比S、S02、co、N02、NO、Br2(g)、HCN。8、常温下不能共存的气体：比S和S02、1七S和Cl2、HI和Cl2、NI七和HCl、NO和0公凡和1-l2O9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、1-IBr、HI、1七S、S02、CO2、N02、Br2(g)。 910、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：＼吐。有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和S02,但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉硕化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO乙，但通入过批气体时沉淀又消失，鉴别用品红。12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2Cg)、N02、02、03；具有强或较强还原性的气体：比S、比、CO、NH3、HI、tIBr、HCl、NO,但其中比、CO、HCl、NO、S02能用浓硫酸干燥；S02和N2既具有银化性又具有还原性，。13、与水可反应的气体：Cl2、F2、N02、Br2(g)、CO2、S02、NH3;其中Cl2、N02、Br2(g)与水的反应属千氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有凡与水剧烈反应产生02014、能使湿润的淀粉慎化钾试纸变蓝的气体：Cl2、N02、Br2(g)、03015、能使浪水和酸性高铝酸钾溶液褪色的气体：比S、S02、C扎、C扎、其它不饱和有机气体。16、可导致酸雨的主要气体：S02;N02。导致光化学烟雾的主要气体：N心等氮氧化物和经类；导致臭氧空洞的主要气体：娠氯胫（俗称娠利昂）和NO等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：CO2和CrL1等经；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：co和NO。17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NHJ、N2。（理解其中的不同）18、用作大棚植物气肥的气体：C02019、被称做地球保护伞的气体：OJo20、用做自来水消毒的气体：Cl221、不能用CaC03与稀硫酸反应制取CO2,应用稀盐酸。22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓淏水反应，稀淏水不反应。23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al心、Na心。25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱千铁的，而C矿的氧化性同样弱千Fe3+o26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合：X2+I七O=HX+HXO类型。凡与水反应方程式应是:2F2+2比0一4HF+02t27、AgCl,AgBr,AgI见光一定分解，有感光性。AgF稳定，见光不分解。28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价？不一定，F在化合物中只能显负价，不显正价。29、卤素的无氧酸一定都是强酸？不一定，氢氪酸却为弱酸。 1030、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3?不一定．L与铁反应只生成FeI2o31、酸式盐的水溶液一定显酸性？不一定：NaHS、NaHC03是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2P04、NaHS04溶液显酸性。32、一般地说排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢？不一定·这是指稀酸和非氧化性的酸，否则不能置换出氢，如Mg与HN03或浓比S01反应都不放出氢气，因为氢很快被氧化成水。另外，冷的浓硫酸或浓邯03能使铁、铝钝化。33、酸与酸一定不发生反应？不一定：强氧化性的酸（如浓比S01)与强还原性的酸（如氢硫酸）可以发生氧化还原反应：H2S+H2S01（浓）＝S02t+SI+2比034、碱与碱一定不发生反应。不一定：具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应。35、If+OH一一儿0一定能表示强酸强碱中和反应的离子方程式吗？不一定·氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为：Ba2'+20H+2H'+SO/一BaSO"I+2H心，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO,,+NaOH-Na2SO计比0的反应。36、按金屈活动性顺序，排在前面的金屈一定能将排在后面的金屈从其盐溶液中置换出来。不一定·如钠与硫酸铜溶液反应，是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。37、阴离子一定只具有还原性？不一定：Na心中的过氧根离子、ClO-既有氧化性又有还原性：NQ3,MnO,,Cl01等阴离子在酸性条件下都具有氧化性。38、阳离子不一定只具有氧化性。Fe”就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如较稀的H2SO,io39、盐与缄一般发生复分解反应，一定生成新盐和新碱？不一定：酸式盐与碱反应一般生成正盐和水。如：NaHCQ3+NaOH-Na2C03I＋比040、质子总数相同，核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子。Ne与HF符合上述要求，但它们并不是同一种分子。co与N241、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应？不一定：铁跟三氯化铁溶液，铜跟三氯化铁溶液的反应为：2FeCb+Fe---3FeC12Cu+2FeCh一CuClz+2FeC1242、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式。不一定CaC03,BaS04为难溶强电解质，但在离子方程式中仍写成化学式43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强？不一定：要看离子浓度大小。44、沁（气）＋3比（气）＝2Nl-13（气）为可逆反应达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体（此气体不参加反应），密闭容器内的压强必然增大，平衡一定向正反应方向进行。不一定·体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向（逆）移动。 1145、单质气体一定都是由双原子组成的分子？不一定：稀有气体为单原子分子，臭氧(OJ)为三原子分子。46、醇类经缓慢氧化一定只生成醒？不一定·也可是酮，若是醒还可以继续被氧化成酸。47、醇一定能氧化成酸。不一定：胫基不在碳链端点的醇，则不能氧化成酪，更不能氧化成酸。48、化学性质相似的物质不一定是同系物。乙烯、乙块都可以使酸性高猛酸钾溶液退色，但不是同系物。49、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质。不一定·石炭酸叫“酸”，但它不屈于有机酸类，而屈千酚类。50、一般弱酸盐，除它们的钾、钠、按盐外都一定不溶千水？不一定·有机物醋酸盐一般都溶于水。51、如果胫中各元素的质量分数相同则一定是同一种经？不一定：乙块和苯不是同一种经。52、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体、非电解质？不一定：比如乙酸钠是离子晶体。53、电离时只能电离出唯一的阳离子订的化合物一定能使指示剂变色？不一定：水、苯酚都符合上述要求，但它们都不能使指示剂变色仑54、离子的核外都一定有电子？不一定：H的核外没有电子。55、在电化腐蚀时活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀。不一定：也有例外，如铝铁合金，往往是铁先遭受腐蚀，这是因为铝表面有Al心簿膜起了保护作用的结果。（慎用这个想法，不提倡，正常思考就好）56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液(SiOz能溶千氢氯酸），但能与碱反应。57、用lrnolAl与足虽NaOH溶液或足撤盐酸反应，均有3mol电子发生转移。58、与氢气加成的：苯环结构(1:3)、碳碳双键、碳碳叁键、酴基。酸、酷中的碳氧双键不与氢气加成。59、能与NaOH反应的：—COOi-I、0-甲_~-0-、-X。60、能与NaHC03反应的：一COOH61、能与Na反应的：—COOH、0-0H、-OH62、能发生加聚反应的物质：烯胫、二烯泾、乙块、苯乙烯、烯胫和二烯经的衍生物。63、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醋基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。(1)所有的酸CR-CHO);(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酷；注：能和新制Cu(OH)2反应的，除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢颌酸等），发生中和反应。64、能与浪水反应而使淏水褪色或变色的物质（一）有机o．不饱和泾（烯胫、块胫、二烯胫、苯乙烯等）;＠．不饱和经的衍生物（烯醇、烯醒、油酸、油酸盐、油酸某酣、油等）＠．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）; 12＠．苯酚及其同系物（因为能与澳水取代而生成三澳酚类沉淀）＠．含醒基的化合物（二）无机CD.—2价硫（比S及硫化物）;®·+4价硫(S02、比so3及亚硫酸盐）;®·+2价铁：6FeSO冲3Br2一2Fe2(S01)J+2FeBr36FeClz+3Br2---4FeC13+2Fe8r3｝变色2FeI2+3Brz--2FeBr3+2Iz比0@.Zn、Mg等单质如Mg+Br2=＝＝NIgBr2（此外，其中亦有Mg与H+,Mg与HBrO的反应）@.-1价的磺（氢碳酸及碳化物）变色@.NaOH等强碱：Br2+20H-......Br-+BrO一十比0(J).AgN0365、能使酸性高猛酸钾溶液褪色的物质（一）有机O不饱和经（烯经、炊胫、二烯泾、苯乙烯等）;＠苯的同系物（甲苯等）＠不饱和经的衍生物（烯醇、烯酸、烯酸、油酸、油酸盐、油酸酷等）;＠含酸基的有机物（醒、甲酸、甲酸盐、甲酸某能等）;＠石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）;＠煤产品（煤焦油）;©天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机CD—2价硫的化合物（比S、氢硫酸、硫化物）;＠＋4价硫的化合物(S02、比so3及亚硫酸盐）;＠双氧水（比02,其中氧为－1价）66、最简式相同的有机物CD.CH:C2比和C6H6@.CH2:烯胫和环炕胫@.CH心：甲醋、乙酸、甲酸甲酷、葡萄糖 13@.Cn压0:饱和一元醋（或饱和一元酮）与二倍千其碳原子数的饱和一元狻酸或酷；举一例：乙酪(C2比0)与丁酸及其异构体(C4出02)最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质最一定，完全燃烧生成的CO2、比0及耗心的谥是不变的。恒等千单一成分该质旮时产生的CO2、比0和耗02旦。67、n+l个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子质量相同。68、有机推断题中常用的反应条件：＠光照：烧胫卤代，产物可能有多种；＠浓硝酸浓硫酸加热：芳胫硝化；＠NaOH水溶液加热：卤代泾或能水解；＠NaOH醇溶液加热：卤代经消去成烯；＠NaHC仇有气体：一定含狻基；＠新制Cu(OH)2或银氨溶液加热：酪氧化成酸；©铜或银／02加热，一定是醇氧化；＠浓硫酸加热，可能是醇消去成烯或酸醇酷化反应；＠稀硫酸加热：可能是强酸制弱酸或酣水解反应；通）浓澳水：可能含有酚经基。69、羚基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酷化、氧化、缩聚、中和反应70、分子式为C扎心的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种71、常温下，pH=ll的溶液中水电离产生的C(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10-4倍72、甲烧与氯气在紫外线照射下的反应产物有5种73、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素74、酷的水解产物可能是酸和醇，也可能是酸和酚75、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CC14、焦炉气等都能使澳水褪色76、有机物不一定易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。77、误认为二氯甲烧有两种结构。因为甲烧不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲炕只有一种结构。78、误认为碳原子数超过4的胫在常温常压下都是液体或固体。新戊烧是例外，沸点9.5°C，气体。79、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。80、误认为苯和澳水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的澳，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。81、误认为用酸性高猛酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶千苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶千水的苯甲酸钠，然后分液。82、误认为卤代经一定能发生消去反应。误认为醇一定能发生消去反应。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。83、误认为经基和胫基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。84、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓澳水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与淏水反应后，多余的澳易被萃取到苯中，而且生成的三澳苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。 1485、误认为只有醇能形成酷，而酚不能形成酷。酚类也能形成对应的酷，如阿司匹林就是酚能。但相对于醇而言，酚成酷较困难，通常是与狻酸酐或酰氯反应生成酷。86、误认为饱和一元醇被氧化一定生成百苍。当经基与叔碳连接时被氧化成酮，如2－丙醇。87、误认为相对分子质旦相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。乙烧与甲酪、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。88、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。乙醇和甲酸。89、误认为分子组成相差一个或几个C比原子团的物质一定是同系物。乙烯与环丙炕。八、化学实验1.中学阶段使用温度计的实验：CD溶解度的测定；＠实验室制乙烯；＠硝基本苯的制备；＠石油分饿。前二者要浸入溶液内。＠在水中，＠在蒸馆烧瓶支管处2.中学阶段使用水浴加热的实验·CD溶解度的测定（要用温度计）；＠银镜反应．＠酷的水解。＠乙酸乙酷制备©硝基本苯的制备3.玻璃棒的用途：O搅拌；＠引流；＠引发反应Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；＠转移固体；©醮取溶液；＠粘取试纸。4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAl02溶液、水玻朗(Na2SiO,水溶液）、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na20、Na心；5由于空气中比0的作用而变质的物质：浓比SO,I、P几、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓l·bP04、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；6.由千空气中心的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、一2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、十4价硫(S02水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)207.由千挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H心、液淏、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2（应该是与CO2反应）。8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 1510.制取气体时，先检验气密性后装药品。11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收渠。12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定最蒸馈水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。13.点燃比、CH1、C扎、C扎等可燃气体时，先检验纯度再点燃。14.检验卤代经分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HN03再加AgN心溶液。15.检验N比（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）先用蒸熘水润湿试纸后再与气体接触。16.配制FeCbSnC12等易水解的盐溶液时，先溶千少扯浓盐酸中，再稀释。17.焰色反应实验，每做一次，铅丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。18.用比还原CuO时，先通比流，后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2019.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸熘水至容量瓶刻度线2cm~3cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。21.浓比S04不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3%－5％的Nal-Ico3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHC03溶液。22.缄液沾到皮肤上，先水洗后涂硐酸溶液。23.酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCQ3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。24.检验庶糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和比S0,1,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。25.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。26.配制和保存Fe气Sn织等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸熘水煮沸（赶走02,再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。27.称量药品时，先在盘上各放二张大小：质械相等的纸（腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻琅器皿），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称谥。28.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。29.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。30.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。3]．混和液体物时，一般先加密度小的液体后加密度大的液体，以防止液体飞溅（如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等）。32.取用液体药品时，注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置千桌面上。 1633.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭；活泼金属（如Na等）、白磷等失火宜用沙土盖灭。34.液淏滴在皮肤上，应立即擦去，再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上，应用酒精冲洗。35令采撒落在地面上，应立即撒上硫粉，并打开室内墙下的排气扇。36.误食重金属盐中毒，应立即服食大记的鲜牛奶、豆浆或蛋消。37.实验中受伤时，应用双氧水清洗伤口，然后敷药包扎。38.盛石灰水的试剂瓶一稀盐酸；盛苯酚的试管一酒精或NaOH溶液；盛过FeCl3、FeCl2等的试管一用稀盐酸；做过问n04分解实验的试管一浓盐酸；做过镇升华实验的试管一有机溶剂；做过银镜反应实验的试管一稀硝酸；熔化过硫的试管-CS2或热的NaOH溶液；有油污的试管一用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。39.试剂瓶中药品取出后，一定不允许放回原试剂瓶？不一定·用剩余的钾、钠等应立即放回原瓶。40令Na、K:隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态炕胫中），（归用石蜡密封保存）。用摄子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。摄子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。42.液Br2:有毒易挥发，盛千磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。43.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。44.浓HNQ3,AgN03:见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。45.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。46.NH3•比0：易挥发，应密封放低温处，不能用金属器皿盛放氨水。47.C儿、C扎—CH3、C比CH20H、CH正比OCH2C比：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源及强氧化剂。48.氯水（等）、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。49.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位50．址筒，小数点为一位51.托盘天平的刻度尺左端数值是O,小数点为一位。电子天平，小数点后三位。52.刚、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。53.CO2、Cl2、S02与氢氧化钠溶液可做喷泉实验；54．镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大址的热，生成白烟的同时生成熙色物质（这是C)55..O"\;k:AVs@*u2u记忆法记忆方法，英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能－u;mlx$"10%elV*D-U中国记忆力训练网首页木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热冕 1756.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体57.1K%v8g4～勹－］＆tl[6A记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图，脑潜能铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质58."X'w&b4S.iliOW.G记忆法，记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能加热试管中的碳酸氢氨，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成59."d:l{8D7m;r(a(p叭vw.jiyili.net在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成60.钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体61.%@,S'G*\:'2Y;s.W记忆法国忆方和图像记忆1海马记忆1英语单词记忆1记忆培训1速读1思维导图1右脑开发％G)of8t7x7k记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，熟色氧化铜变为有光泽的金屈颗粒，石灰水变浑浊62.+hWlXOk!r,GD'@(X趴记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读思维导图脑潜能一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量63.8J仁6s+X+T/L$｝加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成64.6Q+、3a"K/I'E,{70'·o·)X3P"](L5c!X'f1V1V1v.jiyili.net65."09U8V'XO}5Vlcz.d记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能．c4E9\0r+{2FA.x.EX在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成66.'Y'M,F*t"w9f;Qlrp(iOr!D记忆法1记忆方法1图像记忆诲马记忆1英语单词记忆1记忆培训1速读I思维导图1右脑开发5J!V5e.Y't&R记忆法1记忆方法1图像记忆1海马记忆1英语单词记忆1记忆培训1速读I思维导图1右脑开发点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰并有水珠。67.盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热68.9[*P6W$@2g+@3＼\.....2/6B'Q中国记忆力训练网首页'j%z&y$b'o1P4h记忆法，记忆方法，英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅69.向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成70.&B5R国(q&l,Q吓叩．jiyili.net向含有Cl一离子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成71.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火眼，产生大量的热 1872./S)[(m8u)T;p!L记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液，水多变蓝。73.)p6S%·)~%c8Z4X4e记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能3E#U*E*S$bt;[/a11'\l'IV.jiyili.net向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成74.将氯气通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生，加入四氯化碳振荡，下层呈紫色。75.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生76.4z%X7e#L"B0~5q记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图，脑潜能90:e5h'y5r:z8、幻记忆法，记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸77.6RlT8,cM9eh$D9[•G7"5}记忆法记忆方法，英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成（不要求）78.氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去79.加热浓盐酸与二氧化猛的混合物，有黄绿色的刺激气体生成80.4J3r7Y8}-s4＾中国记忆力训练网首页给81..r3[6v&O-T-iwww.jiyili.net2G,?$m.L-I)h记忆法1记忆方法1图像记如海马记忆1英语单词记忆1记忆培训I速读1思维导图1右脑开发在浪化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成82.O[-i9o0e3_8[-A+W中国记忆力训练网首页在磺化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成83.I2遇淀粉生成蓝色溶液84.集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成Os,I5g6k'o,＿中国记忆力训练网首页在器壁上会有水珠。85.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色86."m%K;~:V"[-I-n5N＃记忆法记忆方法，英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能＄F$K%Z#L#E+w.T)H)U''o记忆法1记忆方法1图像记忆诲马记忆1英语单词记忆1记忆培训1速读1思维导图1右脑开发过世的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，将反应后混合物倒入水中，溶液成蓝色 1987.4k-P$z*~)?.15{&u:H/f记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读思维导图脑潜能加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有剌激性气味88.3~6@1~(M;Z"uC8d;K切记忆法记忆方法，英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大臣的热使钠熔成小球在水面上游动，有＂嗤嗤"声89.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃90.Q+q"m2m'k5Z9-%n记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能，b;W$u!@2h7r20'T记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊91.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀92.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成93.加热氯化按与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生94.加热盛有固体氯化按的试管，在试管口有白色品体产生95.!X"H-{/u5uOQ)@K记忆法，记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读思维导图脑潜能5［如＊e&?#g7F#k记忆法1记忆方法1图像记如海马记忆1英语单词记忆1记忆培训I速读1思维导图1右脑开发铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色96.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生97.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附眷于集气瓶内壁98.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质99..B;mIS?lz-[91/L'N+v5u记忆法，记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图，脑潜能＋？Op&'70T#T+F'p5v记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读思维导图脑潜能向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色100.向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，最后转变为红褐色沉淀101.2S.n6am/'*Z9V%M8Y记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图，脑潜能＆DO\)Z;y-Z9b&e8i记忆法1记忆方法1图像记忆1海马记忆1英语单词记忆1记忆培训1速读1思维导图1右脑开发将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧，火星匹射，生成棕黄色的烟102.-i05I+_8~;f将随有氯化钾溶液的铅丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钻玻璃，火焰呈紫色103.*P4F:T3h'1%?9':g记忆法，记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能将碳晶体加热，有紫色蒸气产生 20104.向浪水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为橙红色；若为汽油，上层为红褐色105.+Op(l;c"S.D%z+]/L;?3G7H'q'E中国记忆力训练网首页＋］！f＃h+A)D-s记忆法，记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能向嫔水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；若为气油，上层为紫红色106.%[OY.Y-091+1!g+nV\V\V.jiyili.net5x:N+"'/I3I%ylI)Q#v记忆法「记忆方法1图像记如海马记忆1英语单词记忆1记忆培训1速读1思维导图1右脑开发107.3~)k、8a+m+J/T;~4-3U"h记忆法1记忆方法1图像记忆1海马记忆1英语单词记忆I记忆培训1速读1思维导图1右脑开发将浓硫酸滴加到盛有庶糖的小烧杯中，有剌激性气体产生，同时这样变黑且发泡108.将盐酸滴入Na2S心溶液中，有淡黄色沉淀和刺激性气味气体生成。将将109.将金屈钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀llO.'～4q$＼0Q/n,＼9B,—OII「2g+—`)＼$M"Z记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒进行电解实验，一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质（铜），阳极碳棒有气泡放出，该气体能是湿润的淀粉—KI试纸变蓝色．111.向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大兄气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的溶液中滴加酚猷试剂，溶液变红色112.%1)~r#H'x8UT6Ale吓w.jiyili.net#W7H$sCoo中国记忆力训练网首页向盛有酚猷的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去113.在空气中点燃甲烧，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成114.']5Y)\+R4a5Q#、记忆法1记忆方法1图像记忆1海马记忆1英语单词记忆1记忆培训1速读1思维导图1右脑开发光照甲炕与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）115.+E的1A&U*w&·+@3r#O记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能加热l70°C乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入浪水，通入酸性高猛酸钾溶液，有气体产生，澳水褪色，紫色逐渐变浅116.在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量117.4Y#I6h'p7m6U#h,］记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能在空气中点燃乙块，火焰明亮，有浓烟产生，放出热世118.将少量甲苯倒入适量的高猛酸钾溶液中振荡，紫色褪色 21119.,N9K'O&q*P.j*hw叹jiyi1i.net4z+s&l(j-n(f$K6P$M记忆法1记忆方法1图像记忆1海马记忆1英语单词记忆1记忆培训I速读1思维导图1右脑开发将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出120.6A.i(G2o2o;-7tlM-n#Cw1V1v.jiyili.net)AO]&t知(X*n!h)o-c1vww.jiyili.net乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色...121.)rlInm,z)]`)－0切＆S中国记忆力训练网首页＆A)['B7PlbUw吓．jiyili.net在加热至沸腾情况下的乙醒与新制的氢氧化铜反应，有红色沉淀生成122.)p+E:i#{,A&d:I记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读思维导图脑潜能8m#F8o(L&cW\四．jiyili.net在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫色，苯酚遇空气呈粉红色。123.3厂Z#k1E+_8H,D+A记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图，脑潜能乙酸与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质124.)v2AlY:q5v2F*c6J2c/I记忆法1记忆方法1图像记忆1海马记忆1英语单词记如记忆培训1速读1思维导劂右脑开发在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓淏水，有白色沉淀生成125.42C'w)pB+b#_,@*q记忆法1记忆方法1图像记忆1海马记忆1英语单词记忆l记忆培训1速读1思维导图1右脑开发在适宜条件下乙醇和乙酸反应，有透明的带有香味的油状液体生成126.:Z&U-H/J21记忆法1记忆方法图像记忆1海马记忆1英语单词记忆匡忆培训I速读1思维导图1右脑开发1R8n6Y:\!@.F9q中国记忆力训练网首页蛋白质遇到浓硝酸溶液，变成黄色，若被灼烧时有烧焦羽毛气味127.,L(I+V'OttV;T._-Q记忆法1记忆方法1图像记如海马记忆1英语单词记忆1记忆培训1速读1思维导图1右脑开发－V+E2G/V/x'十！0|记忆法，记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白色沉淀产生128.盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液，给试管加热有红色沉淀产生129./j/H;1.q:Ull)uOkOf/i'X&}9ww\＼叩．jiyili.net130.91'XWOa'{+W1V1V1V.jiyili.net向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈现蓝色，给试管水浴加热，产生银镜131.铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH,1Cl反应是吸热的132.在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰Cl-14————明亮并呈蓝色的火焰S在02中燃烧一一明亮的蓝紫色火焰。 22133.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗134.分液时，分液涌斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出135.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化136.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过渗析的方法（不要求）137.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酷中的乙酸；盐析分离油脂皂化所得的混合液138.高中化学中的重要实验：a粒子散射实验、粗盐提纯、氯碱工业（阳离子交换膜）、工业制HCl、物质的杂浓度溶液配制、化学反应速率影响的实验、铝热反应、气体序尔体积测定、中和滴定、硫酸铜结晶水含量测定、乙烯制备、乙块制备、硝基苯制备、澳苯制备、乙酸乙酷制备、乙酸丁能制备（在实验书上）、锁锌铁皮锌锁层厚度测定、纸上层析、焰色反应。有些实验要注意产品提纯，如果不清楚一定要君。九、物质用途及环保l、光导纤维的主要成分是二氧化硅2、半导体的主要元素是硅3、大气中大芷二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼4、为了防止大气污染，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。5、钠钾合金常温下呈液态，用作原子反应堆的导热剂。6、大气成分：N2:78%、Oi:21%、稀有气体0.94%、CO20.03%7、污染大气气体：S02、co、N02,其中S02、N02形成酸雨。8、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。十、化学史：1分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；2.近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）;3提出分子概念一一何伏加德罗（意大利）;4.候氏制碱法——候德榜5元素周期律的发现，元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）;6.德国化学家——凯库勒把苯定为单双键相间的六边形结构；高考答题易错点 23以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。一、选择题中的“关键词“l、过昼还是少望2、化合物还是单质或混合物3、请注意选择题“正确的是",“错误的是或不正确的“两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”,“由高到低＂，等等。5、阿佛加德罗常数题中：CD水：常温下是液态；＠稀有气体：单原子分子；@S03:常温下是液态或固态；＠N02:存在与N心的平衡；＠和气体的体积有关的比较（如密度）：注意标准状况下才能用22.4L,同温同压下才能比较。＠不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烧，辛烧等。＠把原子序数当成相对原子质岱，把相对原子质忙当相对分子质釐，把原子堂当质子数。@Na心、比02、Cl2等若既作氪化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。＠注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。@)273°C与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是＂液态”“固态”不分淌楚。22.4L.mo尸的适用条件。注意三氧化硫、乙烧、已烧、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。6、离子大量共存：也注意酸碱性环境＠注意氧化还原反应如Fe2＋与旷、N03一不共存，Al与rIN03无氢气等@注意审题，是大最共存还是不能大址共存7、离子方程式正误：O看电荷是否守恒＠看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆＠看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe}与s2一反应是氧化还原反应等＠看原子是否守恒＠水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。8、注意常见符号的应用如分清是“=＝=＝”还是“==="，“反应放热还是吸热气沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时”[］”的应用等等。二、解答题中的“关键词”及应注意之处：l、书写“名称“还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物（如酷化反应的水）写全。4、填写结果时应对准物质。如写“A"的不应写成“B"的。 245、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确(1)不用错别字：如脂与酷、按与氨、玵与甘、醮与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。(2)不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通进（入）盛浪水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。(3)用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C(）表示。6、原电池正负极不清，电解池、电锻池阴阳极不清，电极反应式写反了。7、求气体的“体积分数”与“质撞分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含扯＂混淆不清。8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度“单位是克，却不写出，”相对分子质量”、”相对原子质量”无单位，却加上“g"或“g.mol-1"。摩尔质揽有单位(g.mol-1)却不写单位，失分。10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。11、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。12、mA(s)+nB(g):;.=:==::pC(1)+qO(g)这利可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。13、配平任何方程式，砐后都要进行“系数化简＇勹书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化一还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用＂一“热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-＂，反应热的单位是kJ•mol-1.14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酕基、狻基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH尤比OH（狻基连接错），CI七CHCOOH（少双键）等（强调：在复杂化合物中酷基、狻基最好不要简化）。中文名称不能写错别字。能的n元环是碳原子数加0（或N）原子数。16、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。17、看准相对原子质扯，Cu是63.5还是64,应按卷首提供的用。18、计算题中往往出现“将样品分为两等份＂（或“从1000ml溶液中取出50mL")，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。 2519、化学计算常犯错误如下：0分子式写错＠化学方程式写错或不配平或配平有错＠用关系式计算时，物质的显关系式不对，以上情况发生，全扣分＠分子量算错＠讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分＠给出两种反应的虽，不考虑一反应物过量（要有判断过程）＠要求写出计算规范过程：解、设未知鼓、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，谓不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。I、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同“定”一同”。2.推论(1)同温同压下，Vl/V2=nl/n2(2)同温同体积时，pl/p2=nl/n2=Nl/N2(3)同温同压等质忙时，Vl/V2=M2/Ml(4)同温同压同体积时，Ml/M2=P1/P2注意：CD阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。＠使用气态方程PV=nRT有助千理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法：＠状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01X105Pa、2s·c时等。＠物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H20、S03、已烧、辛院、CHCl3等。＠物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、02、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存 261.由千发生复分解反应，离子不能大量共存。(1)有气体产生。如CO32-、S032-、S2-、HC03-、HS03-、HS－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag＋等不能与S042-、CO32－等大掀共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3＋等不能与OH－大拟共存；Pb2＋与Cl-,Fe2＋与S2-、Ca2＋与P043-、Ag＋与I-不能大量共存。(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、P043-、HP042-、H2P04-、F-、CIO-、AI02-、Si032-、CN-、C17H35COO-、等与H＋不能大量共存；一些酸式弱酸根如HC03-、HP042-、HS-、H2P04-、HS03－不能与OH－大扯共存；NH4＋与OH－不能大昼共存。(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如Al02-、S2-、CO32-、C6HSO-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解“反应。如3AI02-+3Al3++6H20=4Al(OH)3!等。2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、S032-、|－和Fe3＋不能大凰共存。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大谥共存。如Mn04-、Cr207-、N03-、CIO－与S2-、HS-、S032-、HS03-、I-、Fe2＋等不能大量共存；S032－和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由千发生2S2-+S032-+6H+=3S++3H20反应不能共在。H＋与S2032－不能大量共存。3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大屈共存（双水解）。例：Al3＋和HC03-、CO32-、HS-、S2-、AI02-、CIO等；Fe3＋与CO32-、HC03-、Al02-、CIO等不能大亚共存。4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3＋与SCN－不能大量共存；Fe3＋与不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。CD酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1X10-lOmol/L的溶液等。＠有色离子Mn04-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe{SCN)2+。＠Mn04-,N03等在酸性条件下具有强氧化性。@S2032在酸性条件下发生氧化还原反应：S2032-+2H+=S++S02t+H20＠注意题目要求“大晕共存”还是“不能大亚共存”。6、审题时还应特别注意以下几点： 27(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与N03－能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、N03-、H＋相遇）不能共存；Mn04－与C卜在强酸性条件下也不能共存；S2与S032在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。如HC03-+0H-=C032-+H20(HC03－遇碱时进一步电离）;HC03-+H+=C02I+H20三、离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可胶造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“＝”“”“一”“t”“i”等符号符合实际。(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。四、氧化性、还原性强弱的判断(1)根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对千同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。(2)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。(3)根据反应的难易程度注意：CD氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。＠同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。常见氧化剂： 28CD、活泼的非金属，如Cl2、Br2、02等；＠、元素（如Mn等）处千高化合价的氧化物，如Mn02、KMn04等＠、元素（如S、N等）处千高化合价时的含氧酸，如浓H2S04、HN03等＠、元素（如Mn、C|、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMn04、KCI03、FeCl3、K2Cr207＠、过氧化物，如Na202、H202等。一中学化学实验操作中的七原则（解答“实验程序判断题”)1.“从下往上“原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台一摆好酒精灯一根据酒精灯位置固定好铁圈一石棉网一固定好圆底烧瓶。2”从左到右“原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置一集气瓶一烧杯。3先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂Mn02应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5.“液体后加“原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6先验气密性（装入药口前进行）原则。7后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。二．温度计的使用1测反应混合物的温度：这种类型的实验需要侧出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。心测物质溶解度。＠实验室制乙烯。2测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由千液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。＠实验室蒸饿石油。＠测定乙醇的沸点。 293测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。＠温度对反应速率影响的反应。＠苯的硝化反应。三常见的需要塞入棉花的实验热KMn04制氧气；制乙炊和收集NH3其作用分别是：防止KMn04粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四常见物质分离提纯的10种方法1结晶和重结品：利用物质在浴液中溶解度随温度变化较大，如NaCl,KN03。2蒸馆冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的Cao吸收大部分水再蒸熘。3过滤法：溶与不溶。4升华法：Si02(12)。5萃取法：如用CCl4来萃取12水中的12。6溶解法：Fe粉(Al粉）：溶解在过烂的NaOH溶液里过滤分离。7增加法：把杂质转化成所需要的物质：C02(CO)：通过热的CuO;C02(S02)：通过NaHC03溶液。8吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(02)：将混合气体通过铜网吸收02。9转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3,再加酸让NaAl02转化成Al(OH)3。10．纸上层析（不作要求）五常用的去除杂质的方法10种1杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2C03中的NaHC03可用加热的方法。2．吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少扯氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 304加热升华法欲除去磺中的沙子，可采用此法。5溶剂萃取法欲除去水中含有的少量澳，可采用此法。6．溶液结晶法（结晶和重结晶）：欲除去硝酸钠溶液中少械的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯品。7分熘蒸熘法欲除去乙匪中少量的酒精，可采用多次蒸熘的方法。8分液法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9．渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。元素及其化合物一、知识结构元素及其化合物知识是中学化学的核心和基础，它几乎贯穿在中学化学的各部分内容之中。这部分的知识要点有：1卤族元素的原子结构，卤族元素的单质与化合物的性质及其速度规律。2.H2S、硫的氧化物和硫酸的物理性质、化学性质，以及H2S和S02的实验室制法。3.NH3、NO、N02和硝酸的物理性质和化学性质；硝酸的实验室制法和工业制法。4碳族中碳、硅单质与氧化物的物理性质和化学性质，及其比较，碳酸和硅酸的性质对比碳酸盐与硅酸盐的相互转化及条件。5．酸式盐的种类、性质、形成及其电离与水解。6碱金屈元素原子结构特点及递变规律：碱金屈元素的通性，其单质和化合物的物理性质和化学性质及其递变规律。7镁和铝的原子结构特点：镁、铝的物理化学性质的异同；其重要化合物的化学性质；铝、镁的天然资源和冶炼原理；硬水的危害及其软化法。8铁元素原子的结构特点；单质铁的物理性质和化学性质；铁元素三个价态的相互转化；铁的氧化物与氢氧化物的理化性质、工业炼铁和炼钢的主要设备、原料、原理及主要产物。由于元素及其化合物知识与人类生活、社会实践和科学技术有着密切的联系，在熟练掌握以上知识要点的基础上，还要注厘理论知 31识和现实的结合，提高分析问题与解决问题的能力，加强各种综合类型题目的训练，培养综合能力和逻辑推理能力。二、例题解析例1下列的物质的制备方法正确的是A.AICl3溶液与Na2S溶液反应制Al2S3B将硫粉与铝粉共热制Al2S3C用铝粉和软猛矿（含Mn02)可制得猛D用镁粉和空气反应可制得Mg3N2【解析】本题以制备物质的形式，考查元素及其化合物的性质知识运用能力。A此法不可。AICl3溶液显酸性，Na25溶液显碱性，两者混合立即发生反应：2Al3++3S2-+6H202Al(OH)3I+3H25t，得不到Al253；也可理解为Al253浴千水会发生强烈水解，致使水解反应变为不可逆，生成Al(OH)31和H25t:Al2S3+6H202Al(OH)3I+3H2St。B正确。在没有水的条件下，Al和S共热可生成Al2S3:2Al+3SAl2S3,此称为干法生成Al2S3。c正确。软猛矿的主要成分是Mn02,将Mn02与Al粉混合，即为铝热剂，高温时发生铝热反应：4Al+3Mn022Al203+3Mn。D此法不可。空气中的主要成分是氧气和氮气。虽然氮气的含兄比氧气多，但氧气比氮气的性质活泼得多，因此镁在空气中燃烧的主要产物是MgO,只能生成极少量的Mg3N2,所以不能用来制备Mg3N2。答案：B、C。例2A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种无素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是（用A、B、C字母填写）。(2)单质乙必定是（填“金属”或“非金属”)，其理由是。(3)单质乙的化学式可能是，则化合物B的化学式是。【解析】本题不仅考查学生对非金屈元素的单质及化合物性质的综合认识水平，同时也是对学生思维能力，特别是推理能力的综合检验。题目中的三问，由易到难，考查层次由低到高，着重考查学生的分析、推理、正向思维与逆向思维、从抽象思维到具体运用等能力，第(3)问又在前两问的基础上考查了学生将元素及其化合物知识进行归纳整理的能力。 32(1)根据框图所示，单质甲＋单质乙化合物A,所以A中一定含乙元素；甲＋BA+C,由千甲、乙为两不同种元素的单质，所以A中含有的乙元素一定来自千B。(2)由千A、B中都含有乙元素，A+B乙＋C,乙为单质。说明A、B中乙元素发生氧化还原反应之后生成零价乙元素。据同种元素不同价态间氧化还原反应的价态归中原理，可知乙元素在A、B介千0价两端，即为正价和负价。而只有非金属元素才可能表现正价和负价。所以乙为非金属元素。(3)在中学化学中，显正、负价的非金属元素有Cl、S、N、C、H。在此范围中依题进行筛选。S和N2均合适。本题可排出下列关系：【答案】(l)A、B(2)非金属，因为A+B乙＋c,且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别呈正、负，所以乙是非金属。(3)5,H2S（或N2,NH3)。例3含有农药、染料、酚、氮化物，以及有色、有臭味的废水，常用化学氧化法进行处理。所用的氧化剂有氯类（如液氯、漂白粉、次氯酸钠等）和氧类（如空气、臭氧、过氪化氢、高猛酸钾等）。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氮化物（含CN一离子）的废水。在碱性条件下(pH为8.5~11)，氯气可将帆化物中CN一氧化为比它毒性小1000倍的氮酸盐（含CNO-）。(1)写出含CN一废水中用氯气氧化，生成氮酸盐的离子方程式。(2)若在含CNO—的废水中再通入氯气可使CNO—转化为无毒的气体等，写出这个反应的离子方程式。(3)在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN一的废水，若将其氧化为CNO一，其离子方程式为。解析阅读后找出有用的信息：＂氧化CN—为CNO一”，再将“CNO一氧化为无毒气体”。据此推论CNO—中元素应转化为N2与CO2方可无毒。再抓住信息中给出的＂碱性环境”,pH为8.5~11为弱碱性，有逸出CO2的可能。答案：（1）CN一＋20H一＋Cl2CNO一＋2CI一＋H20(2)2CN0-+40H-+3Cl22C02t+N2t+6CI—+2H20(3)CN—+CIO—CNO—+C|—.例4从酸式滴定管中准确放出25.00ml某未知浓度的盐酸溶液于洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol/L的氢氧化钠溶液滴定（以酚猷为指示剂），滴定的有关数据如下：?·第一次第二次NaOH溶液起始读数／mL0.2018.70 33NaOH溶液终点读数／ml0.3018.00(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L。(2)达到滴定终点的标志是；(3)如果标准NaOH溶液因吸收空气中的CO2，生成少昼的Na2C03,则对测定的盐酸浓度结果是（填＂偏高”,“偏低”或“不变”)。解析滴定后，计算盐酸的物质的量浓度（常用C表示），应取两次滴定计算结果的平均值（对待视溶液两次移取体积不同进行滴定）。第一次：C(HCl)=0.20X18.50/25.00mol/L=0.15mol/L第二次：C(HCI)=0.20X17.70/25.00mol/L=0.14mol/L两次物质的量浓度的平均值精确到0.01为0.15mol/L。本题还考查到终点判断的标志，由千指示剂的不同，终点判断的标志也不同。常见的几种情况列表如下：中和滴定指示剂终点标志HCI滴定NaOH酚猷红色刚好变无色，再滴一滴NaOH溶液变红NaOH滴定HCI酚猷无色刚好变红色，半分内不褪色HCI滴定NaOH甲基橙黄色刚好变橙色讨论NaOH变质对测定的影响，易受化学方程式的影响，造成错误判断。分析时应抓住Na2C03是NaOH转变而来的，转化关系是2NaOH~Na2C03,2NaOH~2HCI,Na2C03~2HCI,可见，滴定用的NaOH溶液变质产生Na2C03,滴定时，消耗盐酸体积不变，对侧定盐酸的浓度无影响。答案为(1)0.15mol/L;(2)溶液由无色刚好变成红色，半分钟不褪色，说明达到滴定终点；（3）不变。例5写出下列反应的化学方程式和离子方程式。(1)Ca(H2P04)2与Na3P03按物质的显之比为1:2反应。 34(2)Ca(H2P04)2与NaOH按物质的量之比为1:3反应。解析多元酸的盐有多种形式（正盐、酸式盐），究竞在溶液中以何种形式存在，与参加反应的物质间的相对用械有直接关系。反应(1)中发生反应的离子是H2PO和PO,它们之间的反应实质上就是H＋的转移，其结果使磷酸根离子结合的H+“平均化”，生成了HPO。又由千H2PO与PO的物质的量之比为1:2,因此它们全部转化为HPO。Ca(H2P04)2+2Na3P04CaHP04l+3Na2HP04;离子方程式为：Ca2++2H2P0+2POCaHP04l+3HPO反应(2)类似酸碱中和反应，此时酸式盐起酸的作用。由千lmo1Ca(H2P04)2可提供4molH+，而3molNaOH只能提供3molOH一，所以除生成3molH20外，还生成lmolHPO和lmolPO。Ca(H2P04)2+3NaOHCaHP04l+Na3P04+3H20Ca2++2H2P0+30H-CaHP04l+P0+3H20三、能力训练（一）选择题1将卤素互化物BrCln4.46g溶千水，通入过量S02,反应为BeCln+(n+l)H20+S02HBr+nHCl+H2S04，然后向生成的溶液中加入过最Ba(N03)2溶液，过滤掉沉淀物后，将滤液用过做AgN03溶液处理，得沉淀15.46g,则n的值为（）A.1B.2C.30.42．由CaC03和MgC03组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留的物质质量是原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比（）A.l:18.1:2C.1:30.2:13常温常压下将100LH2S和02的混合气体点燃，充分反应后恢复到原来状况，气体的体积变为10L,该lOL气体成分可能是A.H2S或S02B.502和02C.H25和5020.H2S和024.aLC02气体通过足晕的Na202,生成的气体与bLNO混合后可得到cl气体（相同状况）。以下表达错误的是（）A.a 356在下列各式所表示的最终产物的方法中，正确的是（）A.NaCl(aq)HCItB.Nal(s)l2t12(s)C.CH3CH20HCH2=CH2tD.Cu0Cu504(aq)Cu504（无水）7分析石灰水保存鲜蛋的原理如下：＠石灰水是碱性物质，能渗入蛋内中和酸性物质防止腐败；＠石灰水是电解质，促使蛋白质凝聚；＠石灰水显碱性，杀菌能力强；＠石灰水能和鲜蛋呼出的CO2生成CaC03薄膜，起保护作用。其中正确的是（）A.0@B.0@@c.@@D0@@)8.NO和N02是主要的大气污染物，硝酸工厂排放的尾气常用碱液来吸收，反应的化学方程式为：NO+N02+2NaOH2NaN02+H20．下列说法错误的是（）A.NO和N02与NaOH反应生成了盐和水，所以它们是酸性氧化物B.N02是硝酐，而NO不是酸酐C.NO能跟血红蛋白作用而引起中毒D.N02的氧化性比NO强9把碳酸氢钠作发酵粉使用时，若同时加入少炽明矶，可以显著提高发酵效果，其原因是（）A．明矶起了催化作用B碳酸氢钾比碳氢钠易分解C明矶受热分解放出气体D铝盐在水中起到酸的作用10．水品和干冰相比较，物理性质差别显著的原因是（）A．前者是原子品体，后才是分子品体B前者微粒间以共价键相结合，后者微粒间靠分子间作用力相结合c硅原子的半径比碳原子的大D硅的非金属性比碳的弱11氢化钠NaH是一种白色的离子品体，其中钠是＋1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是()A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氮原子的相同C.NaH中氢离子半径比钮离子半径大D.NaH中氢离子可被还原成氢气 3612．人体内含有多种元素，其中许多元素是人体必需的，但有些元素尚未证实其生理功能，相反，在食品中它们含量稍高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的最高标准有极严格的规定，这些元素是（）CDNa,@Mg,@As,@Cd炮Ca,@Zn,(J)Hg,@Pb,®cu她k中的A.(D@(J)@@B.@@@@@)C.@@(J)@o.@@@(J)@13已知氢化锥(LiH)屈千离子晶体，LiH与水反应可以放出H2,下列叙述正确的是()A.LiH的水溶液显中性B.LiH是一种强氧化剂C.LiH中的H＋离子可以被还原成H2D.LiH中的H—离子与L叶离子的核外电子排布相同14饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且又不会影响水质的理想消毒剂是（）A液氯B漂白粉C臭氧(03)0．石灰15在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸。这些硫酸可以用20mLO.Smol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫的百分含量为()A.18%B.23%C.36%D.53%16在由Fe、FeO、Fe203组成的混合物中加入100ml2.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml气体（标准状况），此时溶液中无Fe3＋离子。则下列判断正确的是（）A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B反应后所得溶液中的Fe2＋离子与Cl—离子的物质的鼓之比为2:1c混合物里，FeO的物质的世无法确定，但Fe比Fe203的物质的霍多D混合物里，Fe203的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多17现有200mLMgCl2和AICl3的混合溶液，其中Mg2＋的浓度为0.2mol/L,CI一浓度1.3mol/L，要使镁离子转化为Mg(OH)2,并使Mg2＋和Al3十分离开来，至少需要4mol/L的NaOH溶液体为()A.140mLB.120mLC.100mLD.80mL18在标准状况下，将CO2和co的混合气体（密度为g/L)充满一盛有足量Na202的密闭容器中（容积为22.4L)，用间断的电火花引发至充分反应。反应完成后，对容器里的存在物叙述正确的是。A存在O.SmolCOB存在0.125mol02C存在0.25mo1Na2C03D存在0.5mo1Na2C0319氮气的化学式为(CN)2,结构式N=C—C=N,性质和卤素相似，下列叙述中正确的是()A在一定条件下可以与烯经加成 37B分子中碳—氮键的键长大千碳—碳键的键长c．不和NaOH溶液反应D氮化钠易溶千水而氮化银难溶千水20．陶瓷表面有一层绚丽多彩的彩釉，加工方法是在普通釉料中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量（即氧用量），使其得到不同的颜色。若空气不足，铁、铜、年孟元素形成的化合物呈现的颜色分别是（）A蓝或绿、红、黑褐B红或黄、蓝、紫褐c蓝或绿、蓝、熙褐D红或黄、红、紫褐21．下列气体因与人体血液中的血红蛋白作用而引起中毒的是（）A.NOB.COC.NH3D.Cl222我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，又监测大气清况，且每天都公布空气质址。下面所列各项，在空气质虽日报中完全正确的是（）O可吸入颗粒物＠总悬浮颗粒物＠氮氧化物＠二氧化碳©二氧化硫©二氧化氮＠一氧化碳＠一氧化氮＠氮气仰臭氧A.(D@@(J)@B.@@@@(J)c@©@@@D.O©©@@23有一镁、铝合金，用适量稀硫酸完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的质量随氢氧化钠的体积关系如图所示，原合金中镁、铝质撒比为（）A.4:3B.4:9C.8:9D.20:2724随着工业生产的发展，在原料生产、加工、燃烧的过程中，以及汽车排出的废气等造成了严重的大气污染，其中对植物有危害作用的气体主要是（）A氮气氢气和一氧化氮B．臭氧、二氧化碳、二氧化氮c．二氧化硫、一氧化氮和臭氧D氢气、二气化硫和二氧化碳25臭氧03和02是同素异形体，03集中在离地面20千米以上的大气平流层，它可以保护人类免受辐射伤害，但目前03层正避受破坏的危险。可能破坏03层的是()A水蒸气B二氧化碳C氮气D．一氧化碳26为同时施用分别含N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥最适宜的组合是（）(DK2C03;@KCl;@Ca(H2P04)2;@(NH4)2S04 38A.0@@B.0@@c@@@D@@@)27氮化绷是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质下列各级物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化绷熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是（）A硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C冰和干冰D苯和蔡28录像带用的磁粉中有CoFeO，其中钻和铁可有＋2价、＋3价的某一种价态，正确的是（）CDx=l,®x=2,＠含，＠含，＠，＠含．A.0@@B.@@@c@@@D.0@@29通过分析周期表结构和各元素性质的变化趋势，判断下列关千哎（原子序数为85)及其化合物的叙述中正确的是（）A由KAt的水浴液制备砓的化学方程式为2KAt+Cl2=2KCl+At2B相同条件下HAt比HI稳定C.AgAt是一种可溶于水的哎化物D.At在第6周期30．冶炼金属一有下列四种方法：CD焦炭法，＠水煤气（或H2,或CO)法，＠活泼金属置换法，＠电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（一）、火烧孔雀石炼铜，（二）、湿法炼铜。现代有巴、铝热法炼铭，四从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析中不正确的是（）A.（一）(DB.（二）＠c回＠D．（闾＠（二）非选择题1把一铁片投入盛有足监稀硝酸的烧瓶中，反应产生的气体全部收集在容器A中，待铁片全部溶解后，将烧瓶中的溶液浓缩、结品，将所得的固体充分加热，使其完全分解，分解产生的气体也一并收集到A中。将A倒置千水槽，当水面不再上升时，再通入0.672L（标准状况）的氧气，使A中充满溶液，求投入铁片的质屈和A溶液中溶质的质扯。［提示：4Fe(N03)32Fe203+12N02t+302t]?·2酸雨是由于大气中S02和NOx(NO和N02)的含量不断升高，并转变为H2S04和HN03（主要是H2S04)随雨水降落而形成的，为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收二氧化硫，离子方程式是。硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如N02被烧碱溶液吸收生成NaN03和NaN02,离子方程式为，还可以用氨的催化还原法将氮的氧化物转变为氮气。若还原1体积NOx,需要体积的氨气。对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升飞机喷白坚粉，以降低酸雨污染，其离子方程式是。 393.A、B两元素属于同主族的常见元素，它们的相对原子质量之比大千5(>S)。海水中有D物质存在，E是实验室常用千检验的试剂，G是不溶千硝酸的白色沉淀，X、Y是常见物质，它们之间有如下的转化关系（生成物未全部写出）：据此，填写下列空格：(l)X可能是（用化学式表示）。(2)写出D一E反应的化学方程式：(3)写出E---D反应的离子方程式：4．一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X。将X加入冷水中时生成含氧酸Y,将Y加入热水中时生成含氧酸Z。从以上实验现象可判断出蜡状固体是，X是，Y是，z是。5接触法制硫酸排放的尾气中含有少量的S02,为防止污染大气，排放前应进行尾气处理，使其得到综合利用。(1)某硫酸广每天排放5000m3（标况）尾气，其中S02的体积分数为0.2%，若用NaOH溶液、石灰及氧气等物质处理，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaS04•2H20)?(2)如果将一定体积的尾气通入200m|、2mol•L-1的NaOH溶液中，使其完全反应；经测定所得溶液含33.4g溶质，试分析溶液的成分，并通过计算确定各成分的物质的量。6.K35CI03品体与H37CI浓溶液反应生成Cl2、KCI和H20。试回答下列问题：(1)配平该反应的化学方程式：。(2)当生成0.3mo1Cl2时，共转移mol电子。(3)此反应生成的Cl2的相对分子质扯是。7.“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应？”这个问题实验室里可通过以下实验加以说明：＠按图装置，在干燥的试管C中装入Na202后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(Kl、K2)夹持好，其目的为。 40＠试管A内的试剂X应是时，打开弹簧夹Kl、K2,加热试管C约几分钟后，将带火星的小木条插入试管B的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且试管C内谈黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是。＠试管A内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同＠，通过的现象可以证明Na202与潮湿的CO2能反应且放出02。@CO2和Na202反应机理也可用示踪原子分析加以证明。请完成下列反应：Na202+C1802+HO一一。8在周期表中同一主族元素的化学性质相似，但是也发现有些元素的化学性质和它在周期表里的左上方或右下方的另一主族元素相似，这称为对角线法则，示怠如下：请回答下列问题：(1)简单解释如图对角线二元素的化学性质所以相似的原因（以镁和悝为例）。(2)皱的最高价氧化物的水化物酸碱性是，证明这一结论的有关离子方程式：。(3)绷的单质熔点很商，说明它是晶体。9碳是最重要的元素之一，其化合物数目最多，结构形式最丰富。碳单质有三类异构体：骨架型的金刚石，层型的石墨及近年发现的球碳分子。相应地，有机物可大致分为三类：脂肪类（链球形、环形和多面体形）、芳香族（多为平面形）和球碳族（环形分子如C18,圆球形分子如C60,椭球形分子如C70等）。(1)金刚石、石墨、球碳分子C60（又称足球烯）3种异构体中何者能溶千有机溶剂？为什么？(2)猜想3种异构体中可能有一种在星际空间存在，发现一种异构体在死火山口存在。诸确定各是什么异构体，并解释它们为什么在这些地方存在。10某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、NH、Ca2＋等离子。进行了下述实验（所加酸、碱、NH3水、Br2水都是过址的）。根据实验结果(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2＋离子，并写出理由(2)写出沉淀D的化学式(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：11针对以下A~D4个涉及H202的反应（未配平），填空回答：A.Na202+HCI—-H202+NaCI 41B.Ag20+H202——Ag+02+H20C.H2026H20+02D.H202+Cr2(504)3+KOH--K2Cr04+K2504+H20(l)H202仅表现氧化性的反应是（填代号），该反应配平的化学方程式为(2)H202既表现氧化性又表现还原性的反应是（填代号）。(3)H202表现弱酸性的反应是，其理由为。12按各小题要求，分别写一个能产生二氧化硫的化学方程式（不得用化合反应、分解反应）：(1)反应物里的硫元素被还原：(2)化合物中的硫元素被氧化：(3)一种化合物中的硫元素被氧化，一种化合物中的硫元素被还原：(4)硫元素既不被氧化又不被还原：13．不另加固体或液体物质，如何使含有amo1Al3＋的A溶液中的铝元素和含有bmolAIO的B溶液中的铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀？14.NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，NO成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：(l)NO对环境的危害在千（填以下项目的编号）A破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化C造成酸雨D与人体血红蛋白结合(2)在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO,写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：。(3)在常温下，把NO气体压缩到100X105帕，在一个体积固定的容器里加热到so·c,发现气体的压力迅速下降，压力降至略小千原压力2/3就不再改变。已知其中一种产物为N20,写出上述变化的化学方程式：。(4)解释变化(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的？15某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3+）反应制取硝酸银。步骤如下： 42依据上述步骤，完成下列填空：(1)溶解银的硝酸应该用硝酸（填浓或稀），原因是（用序号回答）。(a)减少过程中产生NOx的撇(b)减少原料银的消耗兰(c)节省硝酸的用量(2)步骤B加热保温的作用是(a)有利千加快反应速度(b)有利千未反应的硝酸挥发(c)有利于硝酸充分反应，降低溶液中[H+](3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2＋等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是(a)置换反应(b)水解反应(c)氧化还原反应产生的沉淀物化学式：16硅氧四面体可以用下胆a表示，图b、c是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子。请回答下列问题：(1)若在环状结构中硅的原子数为n,写出环状结构中硅酸根离子的通式。(2)已知绿柱石是由环状硅氧四面体构成的硅酸盐。它是含有皱、铝俩种元素的复盐，酸根中含有6个硅原子。写出绿柱石的化学式，并在此基础上写成氧化物相结合的形式。17自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学组成为：aCuC03•bCu(OH)2(a、b为正整数，且a~2,b~2)(1)将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCI物质的量与产生CO2物质的量之比：孔雀石为4:l;石青为3:1则它们的化学组成为：孔雀石：；石青：(2)今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生C023.36L（标准状况）；加热B样品使其完全分解，得到20gCuO．试计算并确定该矿石的化学组成。(3)某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶液解后，产生C026.72L（标准状况），这份矿样中CuO含量不低千g.(4)设某碳酸盐类铜矿样的质世为Ag,所含CuO质忧为Gg．加酸完全溶解后，产生的CO2体积（标准状况）为VL，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：A= 4318．纯毅是重要化工产品，工业上的侯氏制碱法是用食盐、水、氨、二氧化碳为原料制取的。已知ONae|、NaHC03、NH3、CO2的溶解度曲线如图示意；＠生产纯碱可分两个阶段：I向饱和食盐水中导入NH3、CO2,便有小苏打晶体析出；II．缎烧小苏打晶体便得纯碱。问(1)写出制得纯碱的有关反应的化学方程式。(2)第1阶段向饱和食盐水中通入的两种气体应先通CO2还是先通NH3,还是两者同时通入？为什么？19把等物质的监的铜粉、铁粉和锌粉投入一定世的氯化铁溶液里充分反应。O取出部分溶液，加KSCN溶液显血红色，则溶液中有离子，此时金属存在（填有、无）o＠若溶液显蓝色，加KSCN不显红色，则溶液中有离子，此时金属可能存在。＠若铁粉质量不变，则溶液和固体各有何种成分？哪些成分的量的关系可以确定？＠若还有锌粉剩余，则溶液和固体里应有何种成分？这些成分的量与开始时相比有无变化？20．固体A、B都是由两种相同元素组成，A、B中两种元素的原子个数分别为1:1和1:2将A和B在高温时缎烧，产物都是C（固体）和D（气体）。由D最终可制得E（酸），E和另一种酸组成混合酸常用千制取有机炸药。E的稀溶液和A反应时生成气体G和溶液F,G通入D的水溶液时有浅黄色沉淀生成。在F中滴入浪水后再加入苛性钾溶液有红棕色沉淀生成，该沉淀加热时又能转变为C。问：（l)A的化学式是，B的化学式是；（2）写出下列反应的化学方程式：(DB缎烧生成C和D;@G通入D溶液中；＠在F中滴入澳水。(3)写出A和E反应的离子方程式。21由A、D、E、G四元素组成的化合物化学式AxDy(E2G4)Z,已知＠x、y、z为整数，且x+y+z=7。@取8.74g该物质溶千水，加入酸和强氧化剂，化合物中的E、G元素完全转化为气体EG22.688L（标准状况），其密度为1.965g/L,EG2能使澄清石灰水变浑浊。＠发生上述反应后，A、D以阳离子存在千溶液中。加入过扯Fe粉，其中使D离子全部还原所耗Fe为0.56g.＠化合物中D元素的质姚分数为12.8%．通过计算和推理确定E、G、D、A各是何元素，求出x、y、z的值，并写出该化合物的化学式。22有一种KN03固体样品中只含有少量的KH2P04和NH4CI杂质，某学生只用：CD蒸熘水，＠KOH溶液，＠K2C03溶液，＠AgN03溶液，＠BaCl2溶液，＠稀硝酸等试剂和足够的仪器提纯KN03．回答下列问题：(1)先配成溶液，然后依此加入除杂质的试剂，所选用试剂的顺序是（填序号）。(2)为简化操作步骤，应当在加入（试剂）后一次性过滤； 44(3)若定量测定样品中KN03的质量分数，（填“能”或“不能”)一次性过滤。若每次加入的试剂均适量，则需要加入两种试剂（除水外），这两种试剂依次为和。过滤后，小心蒸发，用这种方法得到的KN03的质量（填“大千”“小千””等千”)原样品中KN03的实际质扯。23.“氛里昂”是氯颌经的商品名称，其有一系列产品均以代号表示，如F114,"114"的含义是百位数1代表碳原子数减1后的值，即该物分子中有2个碳原子；十位数的1表示氢原子数加1后的值，即该物质分子中无氢；个位数4表示氛原子数。而氯原子数不用表示，就是碳原子的剩余价键数，故F114的分子式为F2CIC-CCIF2即C2F4Cl2。根据上述，写出Flll和F134的分子式：24将碳粉与wg氧气置于密闭容器中，经高温充分反应后，恢复到初始温度，测得反应前后压强分别为Po、P．已知：P=nPo,加入炭粉质扯xg与n的变化关系如图。(l)n的最小值为，此时x的取值范围为(2)n的最大值为，此时x的取值范围为(3)若实验测得n值为a,则容器内co和CO2的体积比为25．把Cl2通入氨中会发生如下反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4C|．今将l.12L（标准状况）质亚为3.335g的C|2和N2的混合气体通入浓氨水后，体积变为0.672L（标准状况，其中Cl2、N2体积分数均为so%），求反应中被氧化的氨的质量。(1)下面是几位同学从不同角度解答此题时所列的第一步算式，谓根据这些式子判断其中未知数x分别表示什么？（将答案写在算式后面的横线上）乙：3:(x-)=1:[-(1.12-x)];丙：(3-1):2=():X丁：7lx+28(1-x)=X22.4。(2)经计算，被氧化的氨的质世为g26接触法制硫酸，最后的产品是98％硫酸或20％发烟硫酸(H2S04和S04的混合物，其中S03的质量分数为20%）。(1)若98％硫酸可表示为S03•aH20,20％发烟硫酸可表示为H20•bS03,则a、b的值(a、b可用分数表示）分别是：a=,b=; 45(2)用m(H20)=k•n(S03)分别表示SO3转化成上述两种硫酸时，所用水的质量与503的物质的量的关系式（即求K值）分别是：ml(H20)=n1(503),m2(H20)=n2(503);(3)若工厂同时生产上述两种硫酸，则两种产品的质蜇比x(x=,Wl是98％硫酸的质谥，W2是20％发烟硫酸的质量）与503用量之比的关系式是：(4)实际生产时，SO3总的物质的量一定，x随市场需求而变化，则用水总量[m总(H20)］与x、n总(503)的关系式是。27正硅酸根离子和多硅酸根离子结构如下（图中O表示氧原子，O表示“Si—O")若多硅酸根中硅原子数为n,则离子符号为。28.NaBH4作为还原剂，在有机合成中有极为广泛的应用。(1)NaBH4极易溶于水并与水作用产生H2,反应后绷元素以BO形式存在于溶液中，此反应的离子方程式为。(2)NaBH4可使许多金属离子还原成金属单质，例如它可以使含有金离子(Au3+）的废液中的Au3＋还原（碱性条件，此时砚仍以BO形式存在），反应的离子方程式是29将nmol木炭粉与lmol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热(1)可能发生的反应有：A.FeO+CFe+COtB.2FeO+C2Fe+C02tC.FeO+COFe+C02tD.o(2)若n 46(1)写出淜跟浓硝酸的化学方程式：。(2)画出氮化砌的结构示意图。(3)推出珊的最简单氢化物的化学式（推导过程中不需使用硐的相对原子质趾）。31.Cu20是不溶于水的碱性氧化物，能溶千酸发生歧化反应，生成Cu和Cu2+。测定Cu20在矿石中含量的方法是：将矿石溶千足量的Fe2(S04)3和H2S04的混合液，然后用KMn04测定。(1)Cu20与Fe2(S04)3和H2S04反应的化学方程式：(2)滴入KMn04发生反应的化学方程式：(3)若某次测定中称取5.0g矿样，滴定时消耗0.1%mol/LKMn04溶液100ml，则矿样中Cu20的质量分数为。32哥伦比亚航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸按的混合物作为固体燃烧。加热铝粉使其氧化并放出大霾热量，提使高氯酸较分解。高氯酸按分解时除产生水蒸气和氧气外，其他组成元素均以气体单质形式放出，因而产生巨大的推动力。(1)试写出其中涉及的化学方程式：@@(2)根据此反应原理，lmol高氯酸铣分解所产生的气体有mol.33近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少炽液氨。其反应的化学方程式为NH3+HCIOH20+NH2C|。NH2CI较HCIO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：34写出下列反应的离子方程式：(1)澳单质在碱性条件下发生自身氧化还原反应，产物之一是Bro—3。(2)上述反应的产物在酸性条件下又可作用生成浪单质。(1)(2)35根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似。又已知AICl3熔沸点较低易升华。试回答下列问题：(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2Be02。 47(2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为(3)BeCl2是（填离子化合物或共价化合物），其电子式为；BeCl2水溶液呈酸性，其水解的离子方程式为。有机物一、知识结构为了适应高考的新趋势，在有机化学复习中应立足课本，发展智力，培养能力，必须向能力（观察能力、实验能力、思维能力和自学能力）测试倾斜具体讲，应做到：1对中学化学应把握的内容能融会贯通，将知识横向和纵向统摄整理，使之网络化，有序地贮存，作”意义记忆”和抽象的＂逻辑记忆＂，有正确复述，再现、辨认的能力。2在复习中要培养自我获取知识、自我加工、贮存知识，并能随时调用这些知识独立解决问题的能力。3把握各种官能团的结构特点和性质特征，并懂得官能团决定性质、性质反映官能团，不同官能团可以相互影响，并且在一定条件下可以相互转化的辩证关系，培养自己的逻辑思维能力和应用理论解决实际问题的能力。4．要重视有机化学实验的复习，不仅要掌握“规定实验”的原理、药品、装置和操作步骤，还要具有观察、记录实验现象、分析实验结果、得出正确结论的能力；初步处理实验中有关安全问题的能力；识别和绘制典型实验仪器装置图的能力以及根据试题要求，设计简单实验方案的能力。5将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，通过计算（结合化学知识）解决化学问题的能力。化学实验基本操作中的“不“1实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。2做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金屈钠、钾等例外）。3取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。4如果皮肤上不慎洒上浓H2504,不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。5称蜇药品时，不能把称臣物直接放在托盘上；也不能把称炽物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。6．用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。7向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。 488不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒粒灯；熄灭时不得用嘴去吹。9给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。10给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。11给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。12用玵涡或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用玵涡钳夹取。13使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。14过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。15．在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。化学实验中的先与后22例1加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2．用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3制取气体时，先检验气密性后装药品。4收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。5稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馆水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。7检验卤化胫分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HN03再加AgN03溶液。8检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉Kl试纸）、H25［用Pb(Ac)2试纸］等气体时，先用蒸熘水润湿试纸后再与气体接触。9做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。10配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶千少量浓盐酸中，再稀释。11．中和滴定实验时，用蒸馆水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。12焰色反应实验时，每做一次，铅丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。13．用H2还原CuO时，先通H2流，后加热cuo,反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。14配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馆水至容量瓶刻度线lcm~2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 4915安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16浓H2504不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%－5％的NaHC03溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHC03溶液。17碱液沾到皮肤上，先水洗后涂珊酸溶液。18酸（或碱）流到桌子上，先加NaHC03溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。19检验庶糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2504,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。20．用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。21配制和保存Fe2+,Sn2＋等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸饿水煮沸赶走02,再溶解，并加入少虽的相应金属粉末和相应酸。22称僵药品时，先在盘上各放二张大小，重岱相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称噩。实验中导管和漏斗的位置的放置方法1气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利千排气。2用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利千排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。3用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集＂，但两者比较，前者操作方便。4进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。5点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。6进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。7．用加热方法制得的物质蒸气在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管俐吸到反应器中。8．若需将HC|、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。 509洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与浴液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。10．制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。11制Cl2、HCI、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以涌斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。高考化学熟记知识一、物理性质l、有色气体：凡（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、L(g)（紫红色，固体紫黑色）、N02（红棕色）、03（淡蓝色），其余均为无色气体。2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、S02、N02、F2、Cl2、Br2Cg)；有臭鸡蛋气味的气体：比S。3、熔沸点、状态：＠）同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大（指卤素，C、Si相反）。＠同族非金屈元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、比0、HF反常。＠常温下呈气态的有机物：碳原子数小千等千4的经、一氯甲烧、甲酸。＠熔沸点比较规律：原子品体＞离子晶体＞分子晶体，金屈晶体不一定。＠原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。＠常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有比、02、03、N2、F2、Cl2:常温呈液态的无机化合物主要有比0、H心、硫酸、硝酸。©同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正＞异＞新，邻＞间＞对。 51＠比较熔沸点注意常温下状态，固态＞液态＞气态。如：白磷＞二硫化碳＞干冰。＠易升华的物质：慎的单质、干冰，还有红磷也能升华（隔绝空气悄况下），但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。徇易液化的气体：NH3、Ch,N扎可用作致冷剂。4、溶解性G)常见气体溶解性由大到小：NHJ、HCl、S02、比S、Cl2、CO2。极易溶千水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶千水的气体：CO2、S02、C12、Br2Cg)、比S、N02。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。＠溶千水的有机物：低级醇、醒、酸、葡萄糖、果糖、庶糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。＠卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。＠硫与白磷皆易溶千二硫化碳。＠苯酚微溶于水（大于65°C易溶），易溶于酒精等有机溶剂。＠硫酸盐三种不溶（钙银钡，前两者微溶），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠较。＠固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl)，极少数随溫度升高而变小［如Ca(OI-I)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大（气体溶解度单位是体积比，不是g/100g水）。5、密度@)同族元素单质一般密度从上到下增大。＠气体密度大小由相对分子质党大小决定。＠含C、H、0的有机物一般密度小于水（苯酚大千水），含浪、磺、硝基、多个氯的有机物密度大于水。＠钠的密度小千水，大于酒精、苯。6、具有金屈光泽并能导电的单质不一定都是金屈，石墨有此性质，但它却是非金屈。二、结构l、半径＠周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）。＠离子半径从上到下增大，同周期从左到右金屈离子及非金属离子均减小，但非金屈离子半径大千金屈离子半径。（比金属离子多一层电子）＠电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。2、化合价 52CD一股金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。＠非金属元素除0、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8（氢除外）。＠变价金屈一般是铁（铜也有），变价非金屈一般是C、Cl、S、N、0等。＠任一物质各元素化合价代数和都为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。3、分子结构表示方法G)是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族匹键。一般珊以前的元素不能形成8电子稳定结构。＠掌握以下分子的空间结构：CO2、l-120、NH3、CH,l、C扎、C扎、C扎、P404、键的极性与分子的极性＠掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力（氢键的了解，不是化学键）。＠掌握四种晶体溶沸点与化学键、范德华力的关系。＠掌握分子极性与共价键的极性关系。（键有极性，分子不一定有极性）＠两个不同元素原子组成的分子一定是极性分子。＠常见的非极性分子：CO2、CS2、CH,I、CCL1、C扎、C扎、C扎及大多数非金属单质。三、基本概念1.区分元素、同位素、原子（化学变化中的最小微粒）、分子（保持物质化学性质的一种微粒）、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理变化中分子不变；化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸饰、分饿、焰色反应、（胶体不要求）、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解磺）等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馆、电解、金屈的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矶净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使胆矶失水是化学变化，干燥气体为物理变化）3.理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、比与儿混和、水与重水混和、结品水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、（胶体）、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、（天然油脂是混合物）、城石灰、王水、同素异形体组成的物质(02与O3)、同分异构体组成的物质C5队等。 535.掌握化学反应分类的特征及常见反应：a．从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。b．从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c．从反应的微粒：离子反应或分子反应d．从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e．从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相差不多，但不能说相同。红磷和白磷、02和03、金刚石和石墨及心等为同素异形体，比和D2不是同素异形体，比0和D心也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不屈于氧化还原反应。7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。9.强氧化性酸（浓比SO,I、浓l二IN03、稀HN03、HClO)、还原性酸（比S、比SO心、两性氧化物(Al心）、两性氢氧化物[Al(OH汃］、过氧化物(Na心、比02)、酸式盐(NaHC03、NaHS04)10.酸的强弱关系：（强）HCl0,1、HCl(HBr、HI)、比S0,1、HNO心（中强）：比so3、比P0,1>（弱）:CH3CQOH>比co3>比S>HClO>C扎OH>比Si03（要注意比较酸性强弱的实验方法，尤其从水解角度）11．与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物12．既能与酸反应又能与碱反应的氧化物或氢氧化物是两性氧化物或两性氢氧化物，但Si02也能同时与HF/NaOH反应它只是酸性氧化物（因为HF酸是特例）13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-14．离子晶体都是离子化合物，熔融状态下都能导电。分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质15．同温同压，同质忙的两种气体体积之比等千两种气体密度的反比16.（纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-lOOnm)17．油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矶、Al心、Mg扎、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应18．过氧化钠中存在Na•与O22一为2:1;石英中只存在Si、0原子，不存在分子。19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，但数目不一定越多。20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质21．氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个22．失电子多的金屈元素，不一定比失电子少的金屈元素活泼性强，如Na和Al。23.在室温(20°C)时溶解度在10克以上——易溶；大千l克的——可溶；小于1克的——微溶；小千0.01克的一难溶。 5424.（胶体的带电：一般说来，金屈氢织化物、金屈氧化物的胶体粒子带正电，非金屈氧化物、金屈硫化物的胶体粒子带负电。）25.氧化性：Mn04>Clz>Br2>Fe3♦>I2>S26.能形成氢键的物质：比0、NH3、HF、CH3C比OH。27.雨水的PH伯小千5.6时就成为了酸雨。28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代经水解、酷的水解、酷化反应等29.（胶体的聚沉方法：（1)加入电解质；（2)加入电性相反的胶体；（3)加热。）30.（常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。）31.氨水的密度小千l，硫酸的密度大于1,98％的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3,浓度为18.4mol/L。32.碳水化合物不一定是糖类，如甲酸。六、基本理论l、掌握一图（原子结构示意图）、七式［分子式（与化式的区别）、结构式、结构简式、最简式、电子式、电子排布式、轨道表示式］、六方程（化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写。2、最简式相同的有机物：CDCH:C2比和C心＠CH2:烯经和环烧胫@C比0:甲酪、乙酸、甲酸甲酷@Cn压0:饱和一元酸（或饱和一元酮）与二倍千其碳原子数的饱和一元狻酸或酷；举一例：乙醋(C扎0)与丁酸及其异构体(C晶02)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但伉原子(lH)中无中子。原子中有几个电子就有几种运动状态，有几个亚层就有几种能臣，s亚层一个轨道，p亚层三个轨道。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。5、TIIB所含的元素种类最多（含铜系和铜系元素）。碳元素形成的化合物种类最多，且I\IA族中元素组成的品体常常属千原子品体，如金刚石、品体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数相同的原子，不一定属千同种元素的原子，如180与咋、10K与10Ca7.I\IA~VlA族中只有VIIA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金屈与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、N比N03等按盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。 5512、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na心、FeS2、CaC2等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子，如03是极性分子（较高要求）。14、一般氢化物中氢为＋1价，但在金屈氢化物中氢为－1价，如NaH、Ca比等。15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但co、NO等不是酸性氧化物，而屈于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应：如S矗。18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn心、Cr03等反而属千酸性氧物，2KOH+~阮01==2KMn0亡，＋比0。19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等千8,（氢除外，氛无正价，氧在0凡中为＋2价）。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金屈晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na众、NH1Cl、CH正OONa等中还含有共价键。22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23.一般离子的电子层结构是稳定结构（有些不是，如Fe2+、F矿不可能都是稳定结构）。24.阳离子的半径一定小千对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小千它的低价阳离子的半径。如Fe3' 5640.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是IA族元素，如Cr、IB族元素等。41.IA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炊等。45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。46.对千多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲炕等是非极性分子。47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。48.离子化合物不一定都是盐，如Mg扎、金属碳化物(CaC2)氧化物等是离子化合物，但不是盐。49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、浪化铝等是共价化合物。50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非品态物质，再如塑料、橡胶等。51．原子核外最外层电子数小于或等千2的不一定是金属原子（氢原子核外只有一个电子）。52.原子核内一般是中子数>质子数，但普通氢原子核内是质子数>中子数。53.金属元素原子最外层电子数较少，一般::,;3'但IVA、VA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。54.非金属元素原子最外层电子数较多，一般~4,但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8—18电子，18+2电子等稳定结构（过渡元素不多要求）。“10电子”、“18电子”的尤其要知道。57.主族元素的最高正价一般等千族序数，但F、0例外。58.同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中C比很稳定，1ooo·c以上才分解。59.非金屈元素的氢化物一般为气态，但水是液态；VIA、VIIA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强吗？不一定·第一周期不存在上述变化规律。61.第VA、VIA、VIIA主族的非金屈元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性。不一定：比0呈中性，N比的水溶液显碱性。VIA、VITA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。62.甲烧、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，白磷为4个原子构成分子的正四面体分子。63.书写热化学方程式三查： 57＠检查是否标明聚集状态：固Cs)、液(1)、气(g)＠看＋Q还是－Q,＠检查Q值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）64.“燃烧热”指lmol可燃物燃烧生成稳定化合物(C生成CO2,H生成液态水）时放出的热臣；“中和热”是指生成lmol水放出的热量。65.升高温度、增大压强（对气体）无论正逆反应速率均增大。66.优先放电原理（不做高要求）:电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为活泼金属阳极(Au、Pt除外）>S2->r>Br->Cl->Off＞含氧酸根离子＞F-o阴极·Ag+＞Hg2习＞r,e3•>cu2•>H'>Pb2.>Sn2•>Fe2•>Zn2•>A13.>Mi.>Na•>ca2•>K+67.电解熔融态离子化合物冶炼金屈的：NaCl、MgCl2、Al心；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金屈：Hg和Ag。68.（电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。）69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。70.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：s2-＞厂＞Fe2•>Br->Cl-,在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。71.优先还原原理又如Fe3'、Cu气Fe2同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe?+、Cu2+、F坎顺序。72.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度（严格讲应为溶度积）小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgC03小，除M矿尽量用OH-。73.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质（或碱性物质），当加入一种碱（或酸）时，酸性（或碱性）强的物质优先被中和。给NaOH、Na尤队的混合溶液中加入盐酸时，先发生：NaOH+HCl一NaCl+H20,再发生：Na2C03+HCI一NaHCOJ+NaCl最后发生：NaHC03+HCl-NaCl+CO2十比074.优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。 5875．优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时·低沸点的物质优先挥发（有时亦可形成共沸物）。将100克36％的盐酸蒸发掉10克水后关千盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分熘，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法（看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性），再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低；但对千反应：2N02（气）＝＝N心（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大N02的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时N02的转化率不是减小，而是增大了。79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。80、同分异构体通式符合CnH2n02的有机物可能是狻酸、酷、胫基醉通式符合CnH加2的有机物可能是二烯胫、块胫七、化学性质l、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S心使淏水、高铝酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚猷的NaOH溶液褪色是因为溶千水生成酸。2、S心与C]2通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的世混合后再通入水中则会失去漂臼性3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl一生成难溶物。包括：(DAgN03第二种可能为与扩反应生成难溶物。包括：O可溶性硅酸盐(Si矿），离子方程式为：沁ot+2扩-H心03I（本内容上海不要求）＠苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。@S2旷离子方程式：S2032-+2If一S!+s02I+I七0@（一些胶体如Fe(OH)3（先是由千Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H'发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过拟，该沉淀则会溶解。）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。)（不要求）@Al02-离子方程式：Al02-＋甘＋1七0-Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。4、浓硫酸的作用： 59O浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性＠实验室制取乙烯催化性、脱水性＠实验室制取硝基苯一一催化剂、脱水剂、吸水剂＠酷化反应一一催化剂、脱水剂、吸水剂、反应正负移动＠庶糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性（这期间会有C也与S02生成）5、能发生银镜反应的有机物不一定是酸．可能是：O篮＠甲酸；＠甲酸盐；＠甲酸能；＠葡萄糖；©麦芽糖（均在碱性环境下进行）6、既能与酸又能与碱反应的物质O显两性的物质：Al、Al心、Al(OH)3＠弱酸的按盐：（NH,山co3、(NH山sol、(＼扎）2S等。＠弱酸的酸式盐：Nal-IS、NaHCOJ、NaHS03等。＠氨基酸。＠若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)z,Na2C03、Na2S03也可以。7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、比S、S02、co、N02、NO、Br2(g)、HCN。8、常温下不能共存的气体：l·lzS和S02、I七S和Cl2、HI和Cl2、Nl·b和HCl、NO和02、凡和l伈9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、比S、S02、CO-,、N02、Br2(g)。10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和S02,但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉磺化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。ll、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和S02,但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2Cg)、N02、02、03;具有强或较强还原性的气体：比S、比、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其中比、co、HCl、NO、S02能用浓硫酸干燥；部和N2既具有氧化性又具有还原性，。13、与水可反应的气体：Cl2、F2、N02、Br2(g)、CO2、S02、NH3；其中Cl2、N02、Br2(g)与水的反应属千氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有凡与水剧烈反应产生02014、能使湿润的淀粉磺化钾试纸变蓝的气体：Cl2、N02、Br2(g)、03o15、能使浪水和酸性高猛酸钾溶液褪色的气体：比S、S02、C扎、C扎、其它不饱和有机气体。16、可导致酸雨的主要气体：S02;N02。导致光化学烟雾的主要气体：N02等氮氧化物和经类；导致臭氧空洞的主要气体：氮氯胫（俗称氮利昂）和NO等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：CO2和C比等烽；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：co和NO。17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。（理解其中的不同） 6018、用作大棚植物气肥的气体：CO2O19、被称做地球保护伞的气体：OJo20、用做自来水消毒的气体：Cl221、不能用CaC03与稀硫酸反应制取CO2,应用稀盐酸。22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓浪水反应，稀淏水不反应。23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al心、Na202.25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的，而C矿的氧化性同样弱千Fe3+.26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合：X沪比O=HX+HXO类型。凡与水反应方程式应是：2F2+2比0一4HF+02t27、AgCl,AgBr,Agl见光一定分解，有感光性。AgF稳定，见光不分解。28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价？不一定，F在化合物中只能显负价，不显正价。29、卤素的无氧酸一定都是强酸？不一定，氢氛酸却为弱酸。30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX~?不一定:I2与铁反应只生成Fel2。31、酸式盐的水溶液一定显酸性？不一定:NaHS、NaHC03是酸式盐，但它的水溶液显破性，NaH2P04、NaHS04溶液显酸性。32、一般地说，排在金屈活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢？不一定：这是指稀酸和非氧化性的酸，否则不能置换出氢，如Mg与HN03或浓比SO,1反应都不放出氢气因为氢很快被氧化成水。另外，冷的浓硫酸或浓HN03能使铁、铝钝化。33、酸与酸一定不发生反应？不一定·强氧化性的酸（如浓l七so4)与强还原性的酸（如氢硫酸）可以发生氧化还原反应：H2S+H2SO人浓）＝S02t+Sl+2比034、碱与碱一定不发生反应勺不一定：具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应。35、H•+OW---H20一定能表示强酸强碱中和反应的离子方程式吗？不一定：氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为:Ba2++20I千＋21i'+so/-......BaSO.,!+2比0,酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHS04+NaOH-Na2S04十比0的反应。36、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。不一定．如钠与硫酸铜溶液反应，是钠先跟溶液中的水反应生成氢氮化钠，然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。 6137、阴离子一定只具有还原性？不一定Na心中的过氧根离子、ClO一既有氧化性又有还原性：N03-,Mn04-,Cl04一等阴离子在酸性条件下都具有氧化性。38、阳离子不一定只具有氧化性。F沪就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如较稀的H2SO"o39、盐与碱一般发生复分解反应，一定生成新盐和新碱？不一定酸式盐与碱反应一般生成正盐和水。女D:NaHCOJ+NaOH-~Na2COJi+I七040、质子总数柜同，核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子。Ne与HF符合上述要求，但它们并不是同一种分子。co与心41、金屈与盐溶液的反应一定发生的是置换反应？不一定铁跟三氯化铁溶液，铜跟三氯化铁溶液的反应为2FeC13+Fe--+3FeC12Cu+2FeC13一CuClz+2FeC1242、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式。不一定：CaC03,BaS04为难溶强电解质，但在离子方程式中仍写成化学式43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强？不一定：要看离子浓度大小。44、Nz(气）＋3比（气）＝2NI·b（气）为可逆反应，达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体（此气体不参加反应），密闭容器内的压强必然增大，平衡一定向正反应方向进行。不一定·体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向（逆）移动。45、单质气体一定都是由双原子组成的分子？不一定：稀有气体为单原子分子，臭氧(03)为三原子分子。46、醇类经缓慢氧化一定只生成醒？不一定·也可是酮，若是醒还可以继续被氧化成酸。47、醇一定能氧化成酸。不一定：羚基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醒，更不能氧化成酸。48、化学性质相似的物质不一定是同系物。乙烯、乙块都可以使酸性高猛酸钾溶液退色，但不是同系物。49、凡是叫“酸＂的都一定是酸类物质。不一定·石炭酸叫“酸”，但它不屈千有机酸类，而屈千酚类。50、一般弱酸盐，除它们的钾、钠、按盐外都一定不溶千水？不一定·有机物醋酸盐一般都溶于水。51、如果胫中各元素的质量分数相同则一定是同一种经？不一定：乙块和苯不是同一种经。52、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体、非电解质？不一定：比如乙酸钠是离子品体。53、电离时只能电离出唯一的阳离子订的化合物一定能使指示剂变色？不一定：水、苯酚都符合上述要求，但它们都不能使指示剂变色。54、离子的核外都一定有电子？不一定：H的核外没有电子。55、在电化腐蚀时，活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀。不一定：也有例外，如铝铁合金，往往是铁先遭受腐蚀，这是因为铝表面有Al心簿膜起了保护作用的结果。（慎用这个想法，不提倡，正常思考就好）90、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液（S劝能溶千氢氯酸），但能与碱反应。 6291、用lmolAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应，均有3mol电子发生转移。92、与氢气加成的：苯环结构（1:3)、碳碳双键、碳碳叁键、醋基。酸、酷中的碳氧双键不与氢气加成。93、能与NaOH反应的：一COOH、0-°、H_f_0-、-X。94、能与NaHCQ3反应的：—COOH95、能与Na反应的：—COOH、0-0H、-OH96、能发生加聚反应的物质：烯经、二烯经、乙炊、苯乙烯、烯经和二烯经的衍生物。97、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醒基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。(1)所有的酸(R—CHO):(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酷；注：能和新制Cu(OH)2反应的，除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氪酸等），发生中和反应。98、能与淏水反应而使淏水褪色或变色的物质（一）有机@．不饱和经（烯经、块胫、二烯经、苯乙烯等）;＠．不饱和经的衍生物（烯醇、烯醒、油酸、油酸盐、油酸某酕、油等）＠．石油产品（裂化气裂解气、裂化汽油等）;＠．苯酚及其同系物（因为能与浪水取代而生成三澳酚类沉淀）©，含醒基的化合物（二）无机O.—2价硫（比S及硫化物）;@.+4价硫(S02、比so3及亚硫酸盐）;®·+2价铁：6FeS04+3Br2一2Fe2(SO汃＋2FeBr36FeClz+3Br2-4FeCh+2FeBr3｝变色2FeI2+3Br2---2FeBr3+2I2比0@.Zn、Mg等单质如Mg+Br2~;MgBr2（此外，其中亦有Mg与1-I＋、Mg与HBrO的反应）@.-1价的碳（氢碳酸及磺化物）变色@.NaOH等强碱：Br,+20H一一Br-+BrO一十比0(7).AgN0399、能使酸性高猛酸钾溶液褪色的物质 63（一）有机0不饱和经（烯经、炊经、二烯经、苯乙烯等）;＠苯的同系物（甲苯等）＠不饱和经的衍生物（烯醇、烯醒、烯酸、油酸、油酸盐、油酸酪等）;＠含酪基的有机物（酸、甲酸、甲酸盐、甲酸某酕等）;＠石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）;©煤产品（煤焦油）;©天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机@-2价硫的化合物（比S、氢硫酸、硫化物）;＠＋4价硫的化合物(S02、比S03及亚硫酸盐）;＠双氧水(H心，其中氧为－1价）100、最简式相同的有机物CD.CH:C2比和C6H6@.CH2:烯经和环烧经@.CH心：甲醒、乙酸、甲酸甲酕、葡萄糖@.CnH2nO:饱和一元醋（或饱和一元酮）与二倍千其碳原子数的饱和一元狻酸或酪；举一例：乙酸CC2比0)与丁酸及其异构体(C4出02)最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、比0及耗切的扯是不变的。恒等千单一成分该质扯时产生的CO公比0和耗02星。101、n+l个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子质晕相同。102、有机推断题中常用的反应条件：O光照：烧经卤代，产物可能有多种；＠浓硝酸浓硫酸加热：芳经硝化；毯）NaOH水溶液加热：卤代经或酷水解；＠NaOH醇溶液加热：卤代经消去成烯；＠NaHC03有气体：一定含狻基；©新制Cu(OHL或银氨溶液加热：酸氧化成酸；＠铜或银／02加热，一定是醇氧化；＠浓硫酸加热，可能是醇消去成烯或酸醇酷化反应；＠稀硫酸加热：可能是强酸制弱酸或酷水解反应；＠浓澳水：可能含有酚胫基。103、胫基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酷化、氧化、缩聚、中和反应104、分子式为C扎心的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种105、常温下，pH=ll的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10-4倍106、甲炕与氯气在紫外线照射下的反应产物有5种107、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 64108、酷的水解产物可能是酸和醇，也可能是酸和酚109、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl.1、焦炉气等都能使澳水褪色llO、有机物不一定易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。111、误认为二氯甲炕有两种结构。因为甲烧不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烧只有一种结构。112、误认为碳原子数超过4的经在常温常压下都是液体或固体。新戊炕是例外，沸点9.5·c,气体。ll3、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质屈不定。114、误认为苯和澳水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的澳，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。ll5、误认为用酸性高猛酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶千苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。116、误认为卤代经一定能发生消去反应。误认为醇一定能发生消去反应。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。117、误认为经基和胫基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。ll8、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足罹浓浪水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与浪水反应后，多余的澳易被萃取到苯中，而且生成的三淉苯酚虽不溶千水，却易溶千苯，所以不能达到目的。119、误认为只有醇能形成酷，而酚不能形成酷。酚类也能形成对应的酷，如阿司匹林就是酚能。但相对于醇而言，酚成能较困难，通常是与狻酸酐或酰氯反应生成酷。120、误认为饱和一元醇被氧化一定生成酷。当经基与叔碳连接时被氧化成酮，如2－丙醇。121、误认为相对分子质亚相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。乙烧与甲醋、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。122、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。乙醇和甲酸。123、误认为分子组成相差一个或几个C比原子团的物质一定是同系物。乙烯与环丙烧。八、化学实验139.中学阶段使用温度计的实验：＠溶解度的测定；＠实验室制乙烯；©硝基本苯的制备；＠石油分馈。前二者要浸入溶液内。＠在水中，＠在蒸馆烧瓶支管处140.中学阶段使用水浴加热的实验：O溶解度的测定（要用温度计）；＠银镜反应．＠能的水解。＠乙酸乙酷制备＠硝基本苯的制备 65141.玻璃棒的用途：O搅拌；＠引流；＠引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；＠转移固体；＠醮取溶液；©粘取试纸。142.由千空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)z溶液、NaAl02溶液、水玻璃(Na2沁03水溶液）、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na20、Na心；143.由千空气中比0的作用而变质的物质：浓比S0,1、P心、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓比P0,1、无水硫酸铜、CaCz、面碱、NaOH固体、生石灰；144.由于空气中02的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、十4价硫(S02水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)20145.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgN03、浓HNO3、比02、液淏、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2（应该是与CO2反应）。146.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。147.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。148.制取气体时，先检验气密性后装药品。149.收集气体时，先排净装置中的空气后再收娱。150.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定最蒸饿水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。151.点燃比、CH1、C扎、C2比等可燃气体时，先检验纯度再点燃。152.检验卤代经分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HN03再加AgN03溶液。153.检验N比（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）先用蒸饿水润湿试纸后再与气体接触。154.配制FeCL,SnClz等易水解的盐溶液时，先溶千少鼠浓盐酸中，再稀释。155.焰色反应实验，每做一次，铅丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。156.用比还原CuO时，先通比流，后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H20157.配制物质的显浓度溶液时，先用烧杯加蒸馆水至容量瓶刻度线2cm~3cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。158.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。159.浓比so4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3%－5％的Nal-IC03溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHC03溶液。 66160.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂砌酸溶液。161.酸（或碱）流到桌子上，先加Nal-lC03溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。162.检验庶糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和比S04,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。163.用pl-I试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。164.配制和保存Fe妇，S矿等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸熘水煮沸（赶走02,再溶解，并加入少常的相应金属粉末和相应酸。165.称量药品时，先在盘上各放二张大小；质量相等的纸（腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。166.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。167.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。168.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。169.混和液体物时一般先加密度小的液体后加密度大的液体，以防止液体飞溅（如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等）。170.取用液体药品时，注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。171.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭；活泼金屈（如Na等）、白磷等失火宜用沙土盖灭。172.液澳滴在皮肤上，应立即擦去，再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上，应用酒精冲洗。173.采撒落在地面上，应立即撒上硫粉，并打开室内墙下的排气扇。174.误食重金属盐中毒，应立即服食大觉的鲜牛奶、豆浆或蛋清。175.实验中受伤时，应用双氧水清洗伤口，然后敷药包扎。176.盛石灰水的试剂瓶一稀盐酸；盛苯酚的试管一酒精或NaOH溶液；盛过FeC13、FeCl2等的试管一用稀盐酸；做过KMnOi分解实验的试管一浓盐酸；做过碳升华实验的试管一有机溶剂：做过银镜反应实验的试管一稀硝酸；熔化过硫的试管-CS2或热的NaOH溶液；有油污的试管一用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。177.试剂瓶中药品取出后，一定不允许放回原试剂瓶？不一定·用剩余的钾、钠等应立即放回原瓶。178.Na、K:隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态炕胫中），（Li用石蜡密封保存）。用摄子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。179.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。锐子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。180.液Br2:有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 67181.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。182.浓HN03,AgN03:见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。183.固体烧碱：易潮解，应用易千密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。184.NH3．比0:易挥发，应密封放低温处，不能用金属器皿盛放氨水。185.C晶、C扎—C比、CH3CH20H、CH3C比OCI-l2CH3:易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源及强氧化剂。186.氯水（等）、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。187.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位188.量筒，小数点为一位189.托盘天平的刻度尺左端数值是0,小数点为一位。电子天平，小数点后三位。190.NHJ、HCl、HBr、HI等极易溶千水的气体均可做喷泉实验。191.CO2、Cl2、S02与氢氧化钠溶液可做喷泉实验；192.镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成黑色物质（这是C)193..0"\;k:＾心8@*u2u记忆法记忆方法，英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能－u;mlx$'10%elV*D-U中国记忆力训练网首页木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热岱194.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体195.1K%v8g4"'"j-]&tl[6A记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热扯，生成黑色固体物质196."X'w&b4S.iliOW.G记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能加热试管中的碳酸氢氨，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成197.''d:l{8D7m;r(a(p叭仅jiyili.net在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成198.钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体199.%@,S'G*\:.2Y;s.W记忆法1记忆方法1图像记忆1海马记忆1英语单词记忆1记忆培训I速读1思维导劂右脑开发％G)of8t7x7k记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图，脑潜能用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄淌石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊 68200.+hWlXOk!r,GD'@(X趴记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读思维导图脑潜能一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量201.8]/_6s+X+T/L$}加热试管中的硫酸铜品体，蓝色品体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成202.6Q+、3a"K/I'E,{70'~o、)X3P"](L5c!X'fwww.jiyi1i.net203."09U8V'XO}5Vlcz.d记忆法，记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能c4E9\0r+{2F'.X.EX在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成204."Y"M,F*t"w9f;Qlrp(iOr!D记忆法1记忆方法1图像记忆1海马记忆1英语单词记贮记忆培训1速读1思维导图1右脑开发5J!V5e.Y't&R记忆法1记忆方法1图像记忆1海马记忆1英语单词记忆1记忆培训1速读1思维导图1右脑开发点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰并有水珠。205.盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热206.9[*P6W$@2g+@3\＼夕6B'Q中国记忆力训练网首页'j%z&y$b'olP4h记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅207.向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成208.&B5R!u(q&l,Q吓w.jiyili.net向含有Cl一离子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成209.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火眼，产生大显的热210./S)[(m8u)T;p!L记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液，水多变蓝。211.)p6S%-)~%c8Z4X4e记忆法，记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能3E#U*E*S$bt;[/a1V\vw.jiyili.net向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成212.将氯气通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生，加入四氯化碳振荡，下层呈紫色。213.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生214.4z%X7e#L"Bo~5q记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能90:e5h'y5r:z8｀幻记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸 69215.6RlT8xcM9eh$D9[•G7'5}记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成（不要求）216.氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去217.加热浓盐酸与二氧化猛的混合物，有黄绿色的刺激气体生成218.4J3r7Y8}-s4＾中国记忆力训练网首页给219..r3[6v&O-T-iwww.jiyili.net2G,?$m.L-I)h记忆法1记忆方法1图像记如海马记如英语单词记忆1记忆培训1速读1思维导图1右脑开发在涣化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成220.0[-i9o0e3—8[-A+W中国记忆力训练网首页在磺化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成221.I2遇淀粉生成蓝色溶液222.集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成Os,I5g6k'o,＿中国记忆力训练网首页在器壁上会有水珠。223.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色224."m%K;~:v"[-I-n5N＃记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能＄F$K%Z#L#E+w.T)H)U"o记忆法1记忆方法1图像记忆1海马记忆1英语单词记忆1记忆培训I速读1思维导图1右脑开发过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，将反应后混合物倒入水中，溶液成蓝色225.4k-P$z*~)?.15{&u:H/f记忆法记忆方法，英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图，脑潜能加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味226.3"'6@1"'(M;Z"u(8d;K趴记忆法记忆方法，英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图，脑潜能钠投入水中，反应剧烈，钠浮千水面，放出大最的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤＂声227.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃228.Q+q"m2m'k5Z9、%n记忆法，记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读思维导图，脑潜能，b;IV$u!@2h7r20'.「记忆法，记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄消石灰水，澄清石灰水变浑浊229.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀230.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成 70231.加热氯化较与氢氧化钙的混合物，有剌激性气味的气体产生232.加热盛有固体氯化较的试管，在试管口有白色晶体产生233.!X"H-{/u5u0Q)@K记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能5[&j*e&?#g7F#k记忆法1记忆方法1图像记忆1海马记忆1英语单词记忆1记忆培训1速读1思维导图1右脑开发铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色234.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生235.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有熙色物质附着千集气瓶内壁236.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质237..B;mI5?lz-[91/L'N+v5u记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读思维导图脑潜能＋？Op&'70T#T+F'p5v记忆法记忆方法，英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读思维导图脑潜能向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色238向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，最后转变为红褐色沉淀239.2S.n6amF*Z9V%M8Y记忆法，记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能＆DO\)Z;y-Z9b&e8i记忆法1记忆方法1图像记忆1海马记忆1英语单词记忆十记忆培训1速读1思维导图1右脑开发将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧，火星匹射，生成棕黄色的烟240.-i05I+_s~;f将醮有氯化钾溶液的铝丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钻玻璃，火焰呈紫色241.*P4F:T3h'1%?9,:g记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图，脑潜能将碳晶体加热，有紫色蒸气产生242.向淏水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为橙红色；若为汽油，上层为红褐色243.+Op(1;c"S.D%z+]/L;?3G71-I'q'E中国记忆力训练网首页＋］！f#h+A)D-s记忆法，记忆方法，英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能向碳水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；若为气油，上层为紫红色244.%[0Y.Y-o9l+l!g+rW\vw.jiyili.net5x:N+~/I31%yll)Q#v记忆法1记忆方法1图像记如海马记忆1英语单词记忆1记忆培训I速读1思维导图1右脑开发245.3~)k·sa+m+J/T;~4-3U"h记忆法1记忆方法1图像记忆1海马记忆1英语单词记忆I记忆培训1速读1思维导图1右脑开发将浓硫酸滴加到盛有庶糖的小烧杯中，有剌激性气体产生，同时这样变黑且发泡246.将盐酸滴入Na2S心溶液中，有淡黄色沉淀和刺激性气味气体生成。将将247.将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀 71248.''4q$\OQ/n,\9B;_OW2g+—DQ.\$M"Z记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒进行电解实验，一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质（铜），阳极碳棒有气泡放出，该气体能是湿润的淀粉—KI试纸变蓝色249.向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的溶液中滴加酚猷试剂，溶液变红色250.%I)~$'#H'x8UT6Alew1V1v.jiyili.net#W7H$sCOo中国记忆力训练网首页向盛有酚猷的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去251.在空气中点燃甲烧，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成252.']5Y)\+R4a5Q＃记忆法卜记忆方法1图像记忆1海马记忆1英语单词记忆1记忆培训1速读L思维导图1右脑开发光照甲烧与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）253.+E的1A&U*w&·+@3r#O记忆法，记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能加热170'C乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入澳水，通入酸性高猛酸钾溶液，有气体产生，澳水褪色，紫色逐渐变浅254.在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热虽255.4Y#I6h'p7m6U#h,]记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图，脑潜能在空气中点燃乙块，火焰明亮，有浓烟产生，放出热量256.将少量甲苯倒入适量的高猛酸钾溶液中振荡，紫色褪色257.,N9K'O&q*P.j*hw11"v.jiyili.net4z+s&l(j-n(f$K6P$M记忆法1记忆方法1图像记如海马记忆1英语单词记忆1记忆培训1速读1思维导图1右脑开发将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出258.6A.i(G2o2o;'7t1M-n#C1V1vw.jiyili.net)AO]&t知(X*n!h)o-cw11叩．jiyili.net乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色~259.)rlmm;z)]~e-0'z&S中国记忆力训练网首页＆A)['B7R;U吓w.jiyili.net在加热至沸腾情况下的乙酸与新制的氢氧化铜反应，有红色沉淀生成260.)p+E:i#{,A&d:I记忆法，记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读思维导图脑潜能8m#F8o(L&cwww.jiyili.net在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫色，苯酚遇空气呈粉红色。261.3了Z#klE+_8H,D+A记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能乙酸与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质 72262.)v2AIY:q5v2F*c6J2c/l记忆法1记忆方法1图像记忆1海马记如英语单词记忆1记忆培训1速读1思维导劂右脑开发在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓淏水，有白色沉淀生成263.42C'w)pB+b#—,＠＊q记忆法1记忆方法1图像记如海马记忆1英语单词记忆1记忆培训1速读1思维导即右脑开发在适宜条件下乙醇和乙酸反应，有透明的带有香味的油状液体生成264.:Z&U-H/J21记忆法主忆方法1图像记忆1海马记忆1英语单词记忆1记忆培训l速读1思维导图1右脑开发1R8n6Y:\!@.F9q中国记忆力训练网首页蛋白质遇到浓硝酸溶液，变成黄色，若被灼烧时有烧焦羽毛气味265.,L(I+V'O#V;T._-Q记忆法1记忆方法1图像记如海马记忆1英语单词记忆1记忆培训1速读1思维导劂右脑开发－V+E2G/V/x'HO|记忆法记忆方法英语单词记忆，如何提高记忆力，记忆培训，速读，思维导图脑潜能向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白色沉淀产生266.盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液，给试管加热有红色沉淀产生267./j/H;1.q;Ull)uOkOf/i'X&}9w11'li咽.jiyili.net268.91'XWOa'{+W1V\V\V.jiyili.net向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈现蓝色，给试管水浴加热，产生银镜269.铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与＼扎Cl反应是吸热的270.在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CI-I4————明亮并呈蓝色的火焰S在02中燃烧一一明亮的蓝紫色火焰。271.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗272.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出273.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握待锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视哏睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化274.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过渗析的方法（不要求）275.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酷中的乙酸；盐析分离油脂皂化所得的混合液276.高中化学中的重要实验：a粒子散射实验、粗盐提纯、氯碱工业（阳离子交换膜）、工业制HCl、物质的量浓度溶液配制、化学反应速率影响的实验、铝热反应、气体摩尔体积测定、中和滴定、硫酸铜结晶水含扯测定、乙烯制备、乙炊制备、硝基苯制备、浪苯制备、乙酸乙酷制备、乙酸丁酪制备（在实验书上）、锁锌铁皮锌锻层厚度测定、纸上层析、焰色反应。有些实验要注意产品提纯，如果不清楚一定要看。 73九、物质用途及环保9、光导纤维的主要成分是二氧化硅10、半导体的主要元素是硅11、大气中大谥二氧化硫来源千煤和石油的燃烧以及金屈矿石的冶炼12、为了防止大气污染，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。13、钠钾合金常温下呈液态，用作原子反应堆的导热剂。14、大气成分：N2:78%、02:21%、稀有气体0.94%、CO20.03%15、污染大气气体：S02、co、N02,其中S02、N02形成酸雨。16、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。十、化学史：7.分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；8.近代原子学说的创立者—一道尔顿（英国）;9提出分子概念一一何伏加德罗（意大利）;10.候氏制碱法——候德榜ll．元素周期律的发现，元素周期表的创立者一一门捷列夫（俄国）;12.德国化学家——凯库勒把苯定为单双键相间的六边形结构；高考答题易错点以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。一、选择题中的“关键词“l、过量还是少量2、化合物还是单质或混合物3、诮注意选择题“正确的是“,“错误的是或不正确的“两种不同要求。诸注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，”由强到弱”,”由高到低＂，等等。5、阿佛加德罗常数题中：＠水：常温下是液态；＠稀有气体：单原子分子；@S03:常温下是液态或固态；＠N02:存在与N心的平衡；＠和气体的体积有关的比较（如密度）：注意标准状况下才能用22.4L,同温同压下才能比较。©不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊院，辛炕等。＠把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。 74@Na心、比02、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。＠注意选项中给的揽有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。@)273°C与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况＂，是“气态”还是＂液态”“固态”不分消楚。22.4L.mo尸的适用条件。注意三氧化硫、乙烧、已炕、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。6、离子大量共存：＠注意酸碱性环境＠注意氧化还原反应如Fe2＋与旷、N03一不共存，Al与HN趴无氢气等@注意审题，是大撇共存还是不能大量共存7、离子方程式正误：O看电荷是否守恒＠看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆＠看产物是否正确，如C心的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe3令与S2一反应是氧化还原反应等＠看原子是否守恒＠水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。8、注意常见符号的应用如分清是“=＝=＝”还是“::;==::'''“反应放热还是吸热＇＇、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时''[］”的应用等等。二、解答题中的“关键词”及应注意之处：l、书写“名称“还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物（如酷化反应的水）写全。4、填写结果时应对准物质。如写“A"的不应写成“B"的。5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确(1)不用错别字：如脂与酷、按与氨、玵与甘、醮与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。(2)不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通进（入）盛淏水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。(3)用语严谨：如pl-l试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C(）表示。6、原电池正负极不消，电解池、电锁池阴阳极不清，电极反应式写反了。7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含侬“混淆不浩。8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度“单位是克，却不写出，”相对分子质量”、”相对原子质虽“无单位，却加上“g"或“g.mol1"。摩尔质最有单位(g.rnol一1)却不写单位，失分。10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。11、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。 7512、mA(s)+nB(g)~pCCl)+qD(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。13、配平任何方程式，砓后都要进行“系数化简＇勹书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用＂一“热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-"，反应热的单位是kJ•mol-1o14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酕基、狻基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2C比OH（狻基连接错），Cl七CHCOOH（少双键）等（强调：在复杂化合物中酷基、狻基最好不要简化）。中文名称不能写错别字。酷的n元环是碳原子数加0（或N）原子数。16、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。17、看准相对原子质趾，Cu是63.5还是64,应按卷首提供的用。18、计算题中往往出现“将样品分为两等份＂（或“从lOOOmL溶液中取出50mL")，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。19、化学计算常犯错误如下：CD分子式写错＠化学方程式写错或不配平或配平有错＠用关系式计算时，物质的撒关系式不对，以上情况发生，全扣分＠分子址绊错＠讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分＠给出两种反应的世，不考虑一反应物过谥（要有判断过程）©要求写出计算规范过程：解、设未知矗、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。 76高考最后冲刺应做的事l、回顾错题，想想如何在高考中避免类似错误。2、回看课本，多看看平时复习未作重点的复习的部分知识，如教材中的某些实验。3、手写一遍重点化学方程式，还有离子方程式、正点物质的电离方程式、水解方程式、热化学方程式、电解方程式、结构式、电子式，这些都是II卷书写的重点，要保证不出错。4、把考试不该犯的错误写下来，如“名称“写成化学式，结构式写成电子式，离子方程式写成水解方程式等，在高考前多看几遍，提醒自己考场上不应犯同样的错误5、休息好，调整好考试心态，要充满自信、细心审题、大胆推理、认真书写，保证该拿的分都拿到手，考出自己理想的成绩来。
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