高考化学常考知识点的汇总

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1、高考化学常考知识点的汇总　　　　从近几年的高考理综化学试题来看试题难度适中但知识覆盖面较广因此高三化学复习在注重双基、突出重点、适度扩大知识面的基础上还要研究解题方法下面是百分网小编为大家整理的高考化学知识点希望对大家有用　　　　一、先后关系　　　　1、制备气体应先检查装置的气密性后加药品加药品时应先放固体后加液体　　　　2、拆除装置时先把导气管撤出液面后熄灭火源　　　　3、用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯停止实验时应先熄灯后停止通气　　　　4、点燃可燃性气体时先验纯后点燃　　　　5、除杂质气体时一般先除有

2、有毒气体后除其它气体最后除水蒸气　　　　6、给试管中的物质加热应先给整个试管预热后集中火力加热装有药品的部位　　　　7、如果浓硫酸不慎沾在皮肤上应先迅速用布或纸拭去然后用大量水冲洗最后涂上质量分数约为3%的小苏打溶液　　　　8、配制银氨溶液时应先取稀AgNO3溶液然后慢慢滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好消失为止　　　　9、制备Fe(OH)3胶体时先将蒸镏水加热至沸然后滴入饱和FeCl3溶液继续加热至溶液显红褐色后即可　　　　10、制备硅酸溶胶时先注入5~10mL1mol/LHCl后加1mL水玻璃然后用力振荡　　　　11、制备溴

3、苯时应先加入苯再加溴最后加入少量催化剂铁屑(实际起催化作用的是FeBr3)　　　　12、制备硝基苯时先加入浓硝酸再加浓硫酸摇匀冷却到50~60℃然后慢慢滴入1mL苯最后放在60℃的水浴中即可　　　　二、浓稀关系　　　　1、制氢气时用稀HCl或稀H2SO4与锌反应　　　　2、制氯气时用浓HCl和二氧化锰共热　　　　3、制氯化氢气体时用浓H2SO4与食盐共热　　　　4、制二氧化碳气体时用稀HCl与大理石反应　　　　5、制硫化氢气体时用稀HCl或稀H2SO4与硫化亚铁反应　　　　6、制二氧化硫气体时用浓H2SO4与亚硫酸钠反应　　

4、　　7、制二氧化氮气体时用浓HNO3与铜反应;而制一氧化氮时则用稀HNO3与铜反应　　　　8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸酯化反应、蔗糖脱水都要用浓H2SO4;而酯的水解、糖类的水解则要用稀H2SO4　　　　三、左右关系　　　　1、使用托盘天平左盘放称量物右盘放砝码即左物右码;游码刻度从左到右读数时读其左边刻度　　　　2、调整天平时左边轻时平衡螺母向左旋右边轻时平衡螺母向右旋　　　　3、制备气体时发生装置在左收集装置在右气体流动的方向从左到右　　　　4、组装仪器时先低后高从左到右将各部分联成一个整体拆卸仪器时顺序则相反　　　　5、

5、中和滴定操作时左手控制旋塞右手摇动锥形瓶即左塞右瓶　　　　6、用移液管取液时右手持移液管左手拿洗耳球　　　　四、上下关系　　　　1、玻璃仪器中的“零刻度”：滴定管在上方量筒、烧杯、刻度试管等的起始刻度在下方但并无零刻度　　　　2、容量瓶、移液管等的刻度线在上方(只有一刻度线)　　　　3、冷凝管中水流方向为下进上出　　　　4、用排空气法收集气体时：若气体的式量大于29用向上排空气法收集;若气体的式量小于29则用向下排空气法收集　　　　5、分液操作时下层液体应打开旋塞从下边流出上层液体应从分液漏斗的上面倒出　　　　6、使用长颈漏

6、斗时漏斗的底部应插入液面以下而使用分液漏斗不必插入液面以下　　　　7、进行石油等物质的分馏时温度计的水银球应在液面之上且位于支管口附近;而制乙烯等需要测量、控制反应物温度的实验时温度计水银球应在液面之下　　　　一、弱电解质的电离　　　　1、定义：　　　　电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质　　　　非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物　　　　强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质　　　　弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质　　　　2、电解质与非电解质本质区别：　　　　电解质—

7、—离子化合物或共价化合物　　　　非电解质——共价化合物　　　　注意：①电解质、非电解质都是化合物　　　　②SO2、NH3、CO2等属于非电解质　　　　③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水但溶于水的BaSO4全部电离故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关　　　　3、电离平衡：在一定的条件下当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时电离过程就达到了平衡状态这叫电离平衡　　　　4、影响电离平衡的因素：　　　　A、温度：电离一般吸热升温有利于电离　　　　B、浓度：浓度越大电离程度越小;溶液稀释

8、时电离平衡向着电离的方向移动　　　　C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质会减弱电离　　　　D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时有利于电离　　　　5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)　　　　6、电离常数：