高考常考的化学知识点总结

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1、高考常考的化学知识点总结　　　　化学作为一门自然科学必然有它的核心概念和理论它的逻辑性非常强高考来临的时候我们需要全面、系统地附子学过的化学知识下面是百分网小编为大家整理的高考化学知识重点希望对大家有用　　　　一、离子键和共价键的比较　　　　二、化学键与物质的类别　　　　除稀有气体内部无化学键外其他物质内部都存在化学键化学键与物质的类别之间的关系可概括为：　　　　(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物如SiO2、HCl、CH4等　　　　(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质如Cl2、P4、金刚石等

2、　　　　(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成如H2O2、C2H4等　　　　(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物如Na2S、CaCl2、NaCl等　　　　(5)既有离子键又有极性共价键的物质如NaOH、K2SO4等;既有离子键又有非极性共价键的物质如Na2O2等　　　　(6)仅由非金属元素形成的离子化合物如NH4Cl、NH4NO3等　　　　(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键如AlCl3等　　　　三、分子间作用力　　　　(1)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力又称范德华力　

3、　　　(2)主要特征　　　　①分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质微粒之间不存在分子间作用力　　　　②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力如固体和液体物质中　　　　③分子间作用力的能量远远小于化学键　　　　④由分子构成的物质其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定　　　　(3)变化规律　　　　一般来说对于组成与结构相似的物质相对分子质量越大分子间作用力越大物质的熔、沸点也越高　　　　例如熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2　　　

4、　四、氢键　　　　(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用　　　　(2)氢键的形成条件：分子中具有H—F、H—O、H—N等结构条件的分子间才能形成氢键氢键不属于化学键其强度比化学键弱得多但它比分子间作用力稍强通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力　　　　(3)氢键对物质物理性质的影响：氢键的形成加强了分子间作用力使物质的熔沸点升高如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高又如乙醇的沸点也比乙烷的沸点高出很多此外如NH3、C2H5OH、CH3COOH由于它们能与水形成氢键使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大　　

5、　　实验中导管和漏斗的位置的放置方法　　　　1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行不然将不利于排气　　　　2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近这样利于排尽集气瓶或试管内的空气而收集到较纯净的气体　　　　3.用排水法收集气体时导管只需要伸到集气瓶或试管的口部原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”但两者比较前者操作方便　　　　4.进行气体与溶液反应的实验时导管应伸到所盛溶液容器的中下部这样利于两者接触充分反应　　　　5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时不仅

6、要用大而冷的烧杯而且导管以伸入烧杯的1/3为宜若导管伸入烧杯过多产生的雾滴则会很快气化结果观察不到水滴　　　　6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央不然若与瓶壁相碰或离得太近燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂　　　　7.用加热方法制得的物质蒸气在试管中冷凝并收集时导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离以防止液体经导管倒吸到反应器中　　　　8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面以避免水被吸入反应器而导致实验失败　　　　9

7、.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部以利杂质气体与溶液充分反应而除尽供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点以利排气　　　　10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时为方便添加酸液或水可在容器的塞子上装一长颈漏斗且务必使漏斗颈插到液面以下以免漏气　　　　11.制Cl2、HCl、C2H4气体时为方便添加酸液也可以在反应器的塞子上装一漏斗但由于这些反应都需要加热所以漏斗颈都必须置于反应液之上因而都选用分液漏斗　　　　1.原子都是由质子、中子和电子组成但氢的同位素氕却无中子　　　　2.同周期的元素中原子最外层电子越少越容易失去电子还原

8、性越强但Cu、Ag原子的还原性却很弱　　　　3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的但锂的原子半径大于铝的原子半径　　　　(周期律通常我们都是学习二、三周期当把不