化学高考常考知识点归纳与总结--

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1、化学當考常考知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打：Na2CO3小苏打：NaHCOs大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4-.H20石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO熟石灰、消石灰:Ca（OH）2烧碱、苛性钠:NaOH明矶:KAI（SO4）2-12H2O漂白粉：Ca（C10）2、CaCl2（混和物）胆矶、蓝矶：CuSO4-5H2O双氧水：出。2硅石、石英：SiO2刚玉：A12O3水玻璃、泡花碱：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3

2、O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿：Cu2（OH）2CO3赤铜矿：Cu2O玻璃的主要成分：NazSiCh、CaSiO3.SiO2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4光化学烟雾：NO?在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HC1按体积比1：3混合而成。铝热剂：A1+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2）2有机部分：氯仿：CHC13电石气：C2H2（乙烘）TNT：三硝基甲苯洒精、乙醇：C2H5OH氟氯绘是良好的制冷剂，有毒，但破坏03层。醋酸：冰醋酸、食醋CHsCOOH裂解气成分（石油

3、裂化）：烯绘、烷绘、烘炷、H2S.CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：CgHhOg蔗糖：C12H22O1I麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+一一浅绿色

4、Fe3O4一一黑色晶体Fe（OH）2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe（OH）3——红褐色沉淀Fe（SCN）3——血红色溶液FcO——黑色的粉末Fc2O3——红棕色粉末FcS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）一白色CuSO4・5压0——蓝色Cu2（OH）2CO3—绿色Cu（OH）2——蓝色BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（0H）2、三澳苯酚均是白色沉淀ai（oh）3白色絮状沉淀C12、氯水一一黄绿色F2——淡

5、黄绿色气体Br2——深红棕色液体12——紫黑色固体HF、HC1、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CC14一一无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4._一一紫色Na2（D2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBi*—浅黄色沉淀Agl—黄色沉淀氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO?——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4CI反应是吸热的；2、Na与出0（放有酚酿）反应，熔化、浮于水而、

6、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。4、Cu丝在CH中燃烧产生棕色的烟；5、出在CH中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl?中燃烧产生大量的白烟；7、P在CD屮燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO?通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HC1相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产牛刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在C02中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟;1

7、2、铁丝在Cb中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O14、Fe（OH）2在空气屮被氧化：由口色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fc、Al在浓H2SO4和浓HNOs'P钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCb溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律一一见溶解性表；2、常用酸

8、、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙<3.1红色3.1--一4.4橙色>4.4黃色酚酿<8.0无色8.0——-10.0浅红色>10.0红色石蕊<5.1红色5.1--一8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H*>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极（失电子的能力）：s2>r>Br'>cr>OH>含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au