2022年教资面试高中化学教资面试真题集 (最新)

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全国教师资格证统—考试《高中化学》面试真题集

1目录题目—：化学反应．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．1题目一，院经........................................................................................................................................题目三：原电池．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5题目五：萃取．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．1:题目六自然界中氮的循环20题目七蒸馈2乙题目八化学反应条件的控制28题目九氨的实珨室制法......32题目十：共价键．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．35题目十一氧化还原反应40题目十二酷化反应,.46

2题目一：化学反应［考题回顾】L题目化学反应2.内容人类对化学反应的认识和利用从远古时代就开始了。随着人类生产实践活动的深入以及科学技术的发展人类对化学反应的利用逐渐从经验走向理性，尤其是现在对物质结构和化学反应实质的探讨使人们对物质及其性质的认识更加深入，并能科学地创造适宜的条件调控化学反应。这就为新物质的合成、新材料的研制以及新能源的开发和合理利用等奠定了基础，大大提高了人类对化学反应的利用水平。到目前为止，你已经学习了许多化学反应，认识到化学反应与人们的曰常生活和化工生产有着密切的联系，在日常生活和化工生产中，化学反应都有哪些应用？你知道日用陶瓷材料是利用什么原料通过什么样的化学反应制得的吗？人造卫星里的燃料电池利用的又是什么化学反应？各种陶瓷材料装有燃料电池的人造卫星3．基本要求(1)试讲时间10分钟。(2)教学过程中要有师生互动、课堂提问。(3)要求配合教学内容有适当板书设计。(4)试讲中涉及到的实验及其他教学媒体需用语言进行情景模拟即可。1

3【参考解析】化学反应三、教学过程（一）多媒体导入［播放视频）人类对化学反应的认识和利用。［提出问题）人类对化学反应有哪些利用？［学生回答）新物质的合成、新材料的研制以及新能源的开发和合理利用。［教师引导）化学反应与人们的日常生活和化工生产有着密切的联系，这节课就来进一步学习“化学反应”。（二）探究新知［提出问题）回顾学习过哪些化学反应，又是如何分类的？［学生回答）＠有四种基本化学反应类型分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应，＠根据是否可逆分为可逆反应和不可逆反应，＠根据是否有电子得失分为氧化还原反应和非氧化还原反应，＠根据能量变化分为吸热反应和放热反应。［提出问题］化学反应的实质是什么？［学生回答］旧化学键的断裂和新化学键的生成。［多媒体展示］陶瓷材料的制作和人造卫星的发射。［小组讨论］这两种过程中主要发生什么变化，如何利用了化学反应？［学生回答］陶瓷材料的制作利用化学反应中的物质变化，人造卫星的发射利用的是化学反应中的能量变化。［多媒体展示］各种新材料的图片。［提出问题］学习过哪些制备新物质的化学反应？［学生回答］CD氧气、二氧化碳的制备，＠高炉炼铁，＠氢氧化物的制备……［教师总结］可以通过化学反应制备、合成各种各样的物质。［多媒体展示］化学能转化为其它能的实例。［提出问题］化学能可以发生哪些转化？［学生回答］化学能可以转化为电能、光能等。2

4［教师总结）通过化学反应将化学能转化成其他形式的能量。（三）拓展提升［自主阅读）自主阅读化学与能源相关资科，了解新能源的开发与利用（四）小结作业学生总结本节课所学内容，谈自己的收获。作业课下查阅资料，化学反应还有哪些应用。四、板书设计略。五、教学反思3

5题目二：院经【考题回顾l1.题目．院经2.内容．皖经的化学性质与甲院类似，通常较稳定，在空气中能点燃，光照下能与氯气发生取代反应。烧胫中最简单的是甲院，其余随碳原子数的增加，依次为乙院、丙院、丁院等。碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“院”字碳原子数在十以上，以汉字数字代表，如“十—，院”。相邻院经分子在组成上均相差一个CH2原子团，如果院经中的碳原子数为n，院经中的氢原子数就是2n+2,院经的分子式可以用通式CnH2n+2表示。像这种结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。甲院、乙院、丙烧的结构各只有一种，而丁院却有两种不同的结构（如图3-5所示）。虽然两种丁院的组成相同，但分子中原子的结合顺序不同即分子结构不同，因此它们的性质就有差异，属于两种不同的化合物。分子里碳原子相互结合形成的直链丁院，称为正丁院，分子里碳原子相互结合形成的带支链的丁烧，称为异丁皖。iI:T坟HHI·1IIII·1一t:-CF-(..一1·1fI+II1I_...—,_,II.II1·I(I(`'.(、一一·---`声,H-G-H_,,rr饮ll1l—III_E.炾l33心正．I烂．片1．安的庄根旧型L止店I飞；_｀一表3-2正丁院和景丁院的某些物理性质名称熔点／°C沸点／oc相对密度正丁惊-138.4-0.5-0.5788异丁皖-159.6-11.7-0.5574

6像这种化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。随着碳原子数的增加，烧径的同分异构体的数目也增加。例如，戊院有3种、已院有5种、庚烧有9种，而癸烧则有75种之多。同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之—。3．基本要求(1)试讲时间10分钟，(2)教学过程中要有师生互动、课堂提问；(3)要求配合教学内容有适当板书设计，(4)试讲中需要用到的实验模型，用语言模拟即可。5

7【参考解析】烧胫一、教学目标1.［知识与技能］使学生认识院经同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随分子里碳原子数目的递增而变化的规律性，2［过程与方法］掌握饱和链经、经基的概念和院经的同分异构体的写法和命名方法，3.［情感态度与价值观】通过学习，学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。激发学生严谨务实，探索真理的科学态度。二、教学重难点院轻的性质、同分异构体的写法及院经的命名方法。三、教学过程(—)温故知新导入［提出问题］饱和胫的概念是什么？［学生回答］碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和＂，这样的经叫做饱和经，也称为院经。［教师引导］烧经分子种类繁多，不同连接方式形成的分子结构不同，那这些不同结构的分子之间有怎样的关系呢？这节课一起学习“烧经”。（二）探究新知［教师引导］院经的化学性质与甲院类似，通常较稳定，在空气中能点燃，光照下能与氯气发生取代反应。这些相似性的院经分子又怎样进行命名和区分呢？［教师讲解】院经中最简单的是甲院，其余随碳原子数的增加，依次为乙院、丙院、丁，院等。碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“院”字碳原子数在十以上，以汉字数字代表，如“十一院”。［提出问题］请说出下列院经的名称？CH3(CH2)8CH3CH3(CH2)15CH3［学生回答］癸院和十七院。［提出问题］尝试写出从甲院到癸院的分子式，仔细观察院经的分子式，看院经分子中C原子和H原子数目有怎样的关系？［学生回答】学生1相邻烧胫分子在组成上均相差一个CH2原子团。比如乙院和甲院相差—个CH2原子团，丙院和甲院相差两个CH2原子团。学生2如果皖经中的碳原子数为n,院经中的氢原子数就是2n+2。6

8［教师总结］因此浣经分子的通式为CnH2n+2。像这种结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。因为他们的结构相似，所以同系物具有相似的化学性质，物理性质不同。［提出问题］大家知道院经分子就是甲院分子中的H原子逐渐被C原子取代的过程。试着写出丙院的结构式，当用C原子再去取代丙院中的氢原子时，有哪些情况发生？［学生回答］IIIIII11IIIII.c.•-r-11IIIIIIIIIIIII［教师引导］大家写出的分子结构式就是丁院的结构式，丁院中C原子取代氢原子的位置不同导致形成的T院的结构不同，因此分子的性质就有差异，属千两种不同的化合物。分子里碳原子相互结合形成的直链丁惊，称为正丁院，分子里碳原子相互结合形成的带支链的丁院，称为异丁院。［展示囡片］观察正丁院和异丁烧的球棍模型也可知道，其原子的连接顺序不同，分子结构不同。［提出问题］正丁炕和异丁院在性质方面有哪些差异呢？结合表格3-2。归纳一下不同点。［学生回答］由于分子的结构不同导致正丁院的熔沸点、密度要高千带有支链的异丁院。［教师总结］像这种化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。随着碳原子数的增加，院经的同分异构体的数目也增加。例如，戊浣有3种、已院有5种、庚院有9种，而癸院则有75种之多。同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之—。（三）拓展提升［提出问题］正丁院和异丁院互为同分异构体的依据是什么？［学生回答］分子式相同都为C4Hl0,但分子式内C原子的连接方式不同。［提出问题］分析、归纳以C为骨架的有机物种类繁多的原因是什么？［学生回答］因为碳碳之间可以形成单键、双键或三键，碳碳之间可以成环、成链，使得有机化合物存在众多种类繁多的同分异构体。（四）小结作业7

9小结学生总结归纳本节课所学主要知识，同系物和同分异构体的概念，表述学习心得。作业画胆表示4个C原子相连接的方式有哪几种？四、板书设计略。五、教学反思8

10题目三．原电池【考题回顾】1.题目原电池。2．内容，要想使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，就要设计一种装笠，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并使其间的电子转移，在—定条件下形成电流。为了使用方便，还需要把可产生的电能以化学能的形式储存起来。化学电池就是这样一种装置。这种装笠可以将氧化还原反应体系的能量储存起来，类似千水库的蓄存水能。将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入—个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图2-9)，观察现象。;n~l`,4.iR片廿片电，云＊旧·l9比1h冲示六图根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗歼尔如何判定装置的正、负极？z2-由于锌和铜的活动性不同锌容易失去电子，被氧化成n进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化过程可以表示如下行片：Zi1-～、e·Zn·一1罚化反臣）饿片：2::+2e王：｀《江陌．反应）了．电．已1汀IIIl.mlmm:\_我们把这种将化学能转为电能的装贸叫做原电池，最早的化学电池就是根据原电池原理制成的。3．基本要求(1)试讲过程中要设置互动环节，(2)试讲要讲清原理和实验。(3)试讲时要有适当的板书设计。9

11【参考解析】原电池一、教学目标1.［知识与技能］了解原电池的定义，了解原电池的构成条件极其工作原理，并学会判断原电池的正负极。2.【过程与方法］通过老师的讲解和演示实验学会判断该装驾是否是原电池装贵、判断电池的正负极3.［情感态度与价值观】发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探充的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。二、教学重难点［重点］进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。［难点］原电池的工作原理（解决方法通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。）三、教学过程（一）故事导入［故事导入］阿那吉纳号漏水，探究原因。（二）探究新知［小组实验】把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察实验现象（注意两块金属片不要相接触，下同）。［学生回答］铜片无明显变化，锌片表面产生气泡。［小组实验】首先将两根导线连接在一起，观察铜片表面有无变化，然后在导线中间连接一个灵敏电流计，观察电流计的指针是否发生偏转？总结结论。［学生回答］铜片表面有气泡产生，锌片溶解，电流计发生指针偏转，结论有电流产生。［教师总结］这种将化学能转为电能的装置叫做原电池。［提出问题］为什么会有电流产生？锌片和铜片上分别发生了什么反应，如何表示？[,.;:•t•1,·1谷，·r加的t】(「H.S0-1,f;议中.t忱沁扣诏名．I.IIZn'；飞化．锌l只f失．仁屯j参－．形成Zn~-:.人r，九e令乙）一2c-ZI):·丛往儿l·-lt放：Ii的1li1气？祖归沪··I'r.l1．炖，加l10•JH刊．和I五，户'H:.2H二2e-＝H2i佐牙iit,L'I之'i:I.｛七';::Ii.I，也（1屯1、Il廿花h.·，:，上，·．止，，1.，ILj.zll,`，，优：h.,`:,EI.Iµf促．·10

12该装置发生了化学反应在外电路产生了电流，电子由Zn片流出，产生了电能。［提出问题）观察两个半反应，形成原电池的条件是什么？［学生回答）自发进行的氧化还原反应，活泼性不同的电极，电解质溶液，形成闭合回路。［提出问题）根据原电池的工作条件，如何把—个自发进行的氧化还原反应设计成—个原电池呢？结合氧化还原反应、铜锌原电池的原理，思考正极材料、负极材料应该是选取具有氧化性还是还原性的物质。［学生回答）O铜锌原电池中，负极材料是锌片，发生失电子的氧化反应，说明原电池的负极材料应该是具有还原性的物质＠铜锌原电池中，正极材料是铜片，发生得电子的氧化反应，说明原电池的正极材料应该是具有氧化性的物质。［教师讲解】在原电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子，在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过正负离子的定性移动形成内电路。放电时，负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子形成的内电路形成环路。（教师合铜锌原电池装置图进行讲解。）（三）巩固提高［提出问题）尝试解释导入故事中“阿那吉纳号“漏水的原因。［学生回答】船体的铁与船上装载的精铜矿砂在海水作为电解质溶液的情况下形成了原电池，船体的铁作为负极被消耗，所以漏水了。（四）小结作业小结师生共同总结。作业了解生活中常见的电池的工作原理，书写相应反应。四、板书设计略。五、教学反思11

13题目四物质的分类【考题回顾ll．题目物质的分类2.内容．单质IC二二二）［二二二）亡二1工亡二二二二二二二把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质，后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有9种组合方式（如图2-4)。分散质分散剂乙阳？49神分敖系当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中的溶质粒子通常小于1nm，浊液中的粒子通常大千100nm。介于二者之间的胶体粒子，其大小在1—100nm之间。12

14如果考察溶液、胶体和浊液这三类分散系的稳定性，我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长，在—般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带的泥沙会逐渐沉降，胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。有些液态胶体也是透明的用构眼很难与溶液相区别。那么，用什么方法能够将它们区分开呢？3．基本要求(1)要有适当的情境创设。(2)教学过程中要有课堂互动环节。(3)请在十分钟内完成试讲。13

15【参考解析】物质的分类一、教学目标1.［知识与技能］(1)体验进行分类的目的及意义。(2)学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。(3)掌握“交又分类法”和“树状分类法”这两种常用的，具体的分类方法。2［过程与方法］(1)从日常生活中学生所遇见的—些常见的分类事例入手，采用合作学习的方式，让学生将所学过的化学知识从自己熟悉的角度进行分类，将不同的知识通过某种关系联系起来。(2)多角度、多标准对化学知识进行分类，体验分类的重要性。(3)通过各小组间的信息交流，培养学生的团结协作精神，以及其筛选信息，收集、整理知识的能力。3［情感态度与价值观】(l)形成将生产、生活实践与所学的化学知识相联系的意识。使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识个体与整体之间的关系。(2)感受分类法在生活、化学学习和科研中应用的重要作用，多角度认识物质。(3)体验分类在化学、各科学习上的重要性，将“分类思想＂灌输于脑中，能够在后面学习中进行实际应用，培养及时分类总结的良好学习习惯。二、教学重难点［重点］分类法的意义及常见化学物质的分类方法。［难点］初步形成分类的思想，能根据物质的组成和性质进行分类。三、教学过程环节一导入新课［教师提问］初中已经学习过物质的分类，那么按照物质组成成分的种类，可以把物质怎样进行分类呢？［学生回答］分为纯净物和混合物。［教师提问］可否进一步分类？［学生回答］纯净物可以分为单质和化合物。［教师引导］之前主要学习了纯净物的进一步划分，今天来研究混合物的进一步分类。环节二新课教学14

16［教师提问］混合物通常是由一种物质或几种物质分散到另一种物质或几种物质中形成的。我们把这样的体系叫做分散系。阅读教材找到分散系的概念。［学生回答］把由一种物质或几种物质分散到另一种物质或几种物质中形成的体系叫做分散系。［提出问题］结合分散系、分散质、分散剂的概念，说—说对千硫酸铜溶液、泥水来说什么是分散质、分散剂？［学生回答］在分散系中，被分散的物质为分散质分散其他物质的物质叫做分散剂。溶液中溶质分散质为硫酸铜固体，分散剂为水，浊液中分散质为泥，分散剂为水。［提出问题］按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），它们有几种组合方式，并举出具体的实例。［学生回答］气气（空气），液气（云雾），固气（灰尘），气液（泡沫），液液（酒），固液（泥水）；气固（海绵），液固（珍珠），固固（合金）。括号外为分散质、括号内为分散剂。［提出问题］按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？［学生回答］按分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液。［提出间题］将Fe(OH)3和泥水分别进行过滤，观察并记录你看到了什么现象，由此说明了什么？［学生回答］胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能，这说明浊液分散质粒子比胶体的大。［提出问题］结合刚才所做的实验和教材“科学史话”的内容，思考胶体的丁达尔效应与胶体粒子大小有什么关系，胶体能够发光吗？［学生回答］可见光的波长在400~700nm之间，胶体粒子的直径在1~100nm之间，小千可见光的波长，能使光波发生散射，当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光。［提出问题］思考为什么光通过溶液和浊液时没有光亮的“通路”出现？［学生回答］溶液也能发生光的散射，但由千溶液中粒子的直径小于1nm,散射及其微弱。所以，当光束通过胶体时可观察到丁达尔效应，而通过溶液时则观察不到这种现象。环节三拓展提高［提出问题］胶体区别于其他分散质的本质特征是什么？解析是分散质粒子直径的大小，胶体能产生丁达尔效应就是与这一特征有关。环节四小结作业请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。15

17布嚣作业胶体还有哪些性质课下预习。四、板书设计略。五、教学反思16

18题目五．萃取【考题回顾ll．题目萃取2.内容．利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。分液常使用分液涓斗。图1-7佑l抟分泛爵斗凹1-8萃取图1一9分时，应关闭l皮顷冕扣舌宴_实验1-4(1)用盐筒量取10mL磺的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。(2)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触（如图l-7)，震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。(3)将分液漏斗放在铁架台上，静匿。(4)待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。3．基本要求(1)教学过程中要有适当的提问环节，注意师生互动。(2)教学过程窑要进行实验或者相关教具进行模拟演示即可。(3)要求配合教学内容有适当板书设计。17

19【参考解析】萃取一、教学目标1.［知识与技能］知道萃取的原理和适用条件，了解萃取的—般步骤／知道分液漏斗的基本操作法。2.［过程与方法］进一步学习物质分离和提纯的基本方法。3［情感态度与价值观】在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情。二、教学重难点［重点】萃取的原理和方法。［难点］萃取的操作方法。三、教学过程环节—实物导入［实物展示］展示球型分液漏斗和梨型分液漏斗。［提出问题］球型分液漏斗我们在初中的时候经常使用，另外这个也叫分液漏斗，大家看它和球型分液漏斗有什么区别？［学生回答］颈短，斗体更大。［教师引导］这个叫做梨型分液漏斗，我们今天就用它来做个实验。环节二探究新知［教师引导］梨型分液漏斗在参与实验过程之前需要检漏，以便确定是否可以使用。［演示实验］梨型分液漏斗的检漏讲解操作。（关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸熘水，观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指挹住上磨口塞，倒立，检查是否漏水若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用。）［学生实验］梨型分液漏斗的检漏操作。［教师引导］用梨型分液漏斗来做一个新的液液分离的实验操作，分离琪水中的碟单质。［提出问题］思考萃取的原理是什么？［学生回答］利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。18

20［提出问题］为什么要把碟水中的磺提取出来要选择陌氯化碳做萃取剂呢？［学生回答］因为磺在四氯化碳中的溶解度较大，且匹氯化碳与水不互溶也不发生反应，可用做萃取剂。［提出问题］结合视频中的演示实验，总结萃取实验的操作步骤。［学生回答］(1)用量筒量取lOInL磺的饱和水溶液，倒入分液涌斗，然后再注入4n止四氯化碳，盖好玻璃塞。(2)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。(3)将分液漏斗放在铁架台上，静贸。［提出问题】萃取前后，分液漏斗中颜色是如何变化的萃取后，上下层溶液分别含有什么？［学生回答］萃取前漏斗中是碳水呈黄褐色，萃取后液体分为两层，上层颜色变淡，下层紫红色，为碟的四氯化碳溶液。［提出问题］思考萃取后溶液上下层如何分离，原图是什么？［学生回答】下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出，目的是能使得到的目标产物更纯净。（可设错，教师再纠正）［演示实验］分液。待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准涓斗上的小孔，再将分液涓斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。上层液体应从分液淜斗上口倒出。［教师总结］装液......震荡一静置一分液。环节三拓展提升［学生实验］萃取碳水中的磺，教师巡视指导。环节四小结作业小结师生共同总结本节课内容。作业请学生课下总结学过的物质分离和提纯的方法和适用范围。四、板书设计略。五、教学反思19

21题目六．自然界中氮的循环［考题回顾】1．题目：自然界中氮的循环2.内容氮是动物、植物和原生生物体（如真菌、细菌）的重要组成元素，也是维持高等动植物生命体活动的必需元素，因此氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面。大气中不增耄们重气豆村檀幢幔肥的仑咸佩攫瘤盲糟食怍鲁酬I酌旬竭幼..臼扣月簪．和筏鲨墙．[l]3一2-2氮在自然界中的循环示恁OO在自然界中，大豆、蚕豆等豆科植物根部的根瘤菌把空气中的氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物。植物的根从土壤中吸收的铁根离子(NH4+）和硝酸盐，经过复杂的生物转化形成各种氨基酸，氨基酸最后转化为蛋白质。动物以植物为食物而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白。动植物遗体中的蛋白质被微生物分解为NH4+、N03-、NH3,又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。另外，在放电条件下，空气中少量的氮气与氧气化合生成氮的氧化物，这些氮的氧化物随水进入土壤和水体。20

22影响氮在自然界中循环的另一个方面是人类的活动。人们通过化学方法把空气中的氮气转化为氨再根据需要把氨转化成各种含氮化合物（如氮肥、硝酸）。某些含氮化合物进入土壤、大气和水体中进行转化。化石燃料的燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧所产生的氮氧化合物通过大气进入陆地和海洋参与氮的循环。3．基本要求(1)要求配合教学内容有简单的板书设计。(2)教学过程中要有课堂互动环节。(3)请在十分钟内完成试讲。21

23【参考解析】自然界中氮的循环一、教学目标1.［知识与技能］(1)了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响，(2)通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识e、NO、N02的性质，(3)通过观察思考活动，认识Nb、铁盐的性质及桉态氮肥的使用问题，(4)通过观察思考活动，认识HNO,的性质。2.［过程与方法］(1)培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力，(2)初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变最控制的思想。3.［情感态度与价值观】(1)通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育，(2)通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。二、教学重难点［重点］氮气、氨、镂盐和硝酸的性质。［难点］硝酸的氧化性。三、教学过程环节一情境导入［播放视频］教师课前播放一段闪电的视频。［教师引导］闪电是大家非常熟悉的自然现象。俗话说“—场雷雨—场肥＂，雷雨过后，人们发现庄稼的长势非常好，叶子绿油油的就像刚施了氮肥一样。那么雷雨生成了什么肥料？又是怎样生成的呢？本节课共同学习氮的循环。。环节二新课教学［读书指导】引导学生1阅读课本中关于“氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面”的材料。［提出问题］请仔细观察课本图3-2-2,说一说自然界中氮的循环有哪几种方式？［学生回答］预设学生从动植物体、雷雨放电、人类活动三个方面进行分析。［教师提问］结合氮循环的三种方式，请找出氮循环过程中的几种含氮的物质，写出它们的化学式标出氮元素的化合价并指出它们的物质类别。22

24［学生回答］结合氮循环的方式寻找含氮的物质，写化学式、标化合价、指出类别、然后小组代表汇报展示。［教师指导］对不完善的地方予以指导，进行完善。［教师提问］人类活动会对氮在自然界中的循环产生什么影响呢？［学生回答］人们通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再根据需要把氨转化成各种含氮化合物（如氮肥、硝酸）。某些含氮化合物进入土壤、大气和水体中进行转化。化石燃料的燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧所产生的氮氧化合物通过大气进入陆地和海洋，参与氮的循环。环节三巩固提高［教师提问］用图示的方式表示氮在生物圈中的循环？［小组讨论］［课堂小结］略四、板书设计略。五、教学反思23

25题目七．蒸馈【考题回顾lL题目蒸熘2.内容从混合物中分离和提纯某些物质，除了可用过滤、蒸发等方法外，对千液态混合物，还可以利用混合物中各组分的沸点不同用蒸饰的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。例如，实验室通过蒸熘的方法除去自来水中含有的CIT等杂质制取蒸熘水。实验室制取蒸溜水常用的装置如图1-4所示。阳I·4实昏亨髓廪贯懦水的校置实验现象l．在试管中加入少噩自来水，滴入几滴稀稍酸和几滴AgN02（稍酸银）溶液。2．在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒满石（或碎瓷片），按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热院瓶，弃去开始管出的部分液体，用链形瓶收集约10ml液体，停止加热3．取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴液体中还含有、,吗？）AgN03溶液。（得到的24

263．基本要求(1)教学过程中要设置小组讨论、互动环节。(2)如果需要实验或辅助教学工具，采用语言模拟即可。(3)要求配合教学内容有适当板书设计。25

27【参考解析】蒸熘一、教学目标1.［知识与技能］初步学会蒸熘、萃取等分离方法2.［过程与方法］知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识。3.［情感态度与价值观】通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯。并逐渐在设计中体现自己的个性，具有—定的创造性。二、教学重难点［重点］萃取实验步骤。［难点］萃取实验步骤。三、教学过程(—)导入新课［提出问题］在海边，渔民们都是怎么解决生活用水的问题的呢？如何把盐水变为淡水呢？我们今天就来帮助渔民们解决这个问题。（二）新课讲授［提出问题］饮用的自来水是纯净的水吗？［学生回答］不是，自来水中除了含有Cl-，还含有很多未除去的可溶性杂质。［提出问题］怎样检验自来水中含有Cl-?［学生回答］可以向自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有明显的白色沉淀生成。证明自来水中确实含有氯离子。［提出问题］用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否加入硝酸银溶液？［学生回答］不能，会引入新的杂质。［教师引导】联系在家里烧开水的时候，锅盖上常有水珠出现，这些水珠是什么？这件事对你有什么启发？［小组讨论］锅盖上的水珠是纯净的水，为了得到纯净的水，可以先将水加热变为水蒸气，收集冷凝后的水蒸气。［提出问题］怎样确认我们得到的液体就是纯净的蒸熘水？［学生回答］向其中加入硝酸银溶液检验溶液中是否还存在Cl-。［视频展示］实验室制取蒸馈水的蒸熘装置及蒸饿过程。26

28［提出问题］观看视频，思考蒸馔经历了哪两个过程，各部分装暨的作用是什么？［师生共同总结］蒸馈是蒸发和冷凝两种橾作的联合，在这里烧瓶通过加热把水变成水蒸气，冷凝管冷凝水蒸气重新变为液态水；牛角管、锥形瓶把冷凝水导入锥形瓶中。［提出问题］蒸馔原理是什么？［学生回答］利用液态混合物中各组分沸点不同用蒸饿的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质，再冷凝以分离整个组分的操作过程。［提出问题］冷却水的通入方向为什么要遵循下进上出？［学生回答］为了使蒸熘出的水蒸气与冷却水长时间充分接触，增大冷凝水与蒸气的接触面积，使冷却水带走更多热量，热交换效率比较高，方便水蒸气的冷凝。［提出间题］蒸馔过程中还需要注意哪些问题？［小组总结】烧瓶要垫上石棉网加热不能直接给烧瓶加热；烧瓶内液体的体积不能超过烧瓶容积的2/3，烧瓶中要加入沸石防止爆沸，实验开始时，先开冷凝水后加热，结束时先停止加热后关冷凝水，溶液不可蒸干。（三）巩固提高［教师引导］各实验小组根据这一装笸制取蒸熘水，并检验氯离子存在与否。（学生进行蒸熘实验，并检验氯离子，教师巡回指导。）［学生实验］教师巡回指导，评价总结学生实验操作。（四）小结作业小结教师与学生共同总结。作业思考混合液体中若含有多种组分，如何通过蒸熘装翌分别得到各个组分，所用装匿与本节课所学有何不同并搜集淡化海水的其他方法。四、板书设计蒸熘1装置烧瓶.....冷凝管一牛角管.....锥形瓶2．原理．各物质沸点不同3注意事项五、教学反思27

29题目八．化学反应条件的控制【考题回顾ll．题目化学反应条件的控制2.内容在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应，这就涉及到反应条件的控制。你看到过建筑物的定向爆破吗？观察下图，你从中得到了什么启示？图2-10建筑物的定向逞破(2)回忆你在实验室进行过或者观察过的化学实验，及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事例要使反应符合或接近人们的期望，你认为应如何控制反应的条件？下面我们以“提高煤的燃烧效率”为例，进行分析研究（有些问题可以在课后通过查阔资料和实际调查来进行）。l煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？2．空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？3．应选择什么样的炉（灶）膛材科？理由是什么？4．如何充分利用煤燃烧后的废气中的热最歼尔还想到其他与煤燃烧效率有关的问题吗？通过分析讨论，我们可以将“提高煤的燃烧效率＂的措施归纳为以下两个方面1.尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过呈。2．尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制燃烧反应的条件（包括环境）。它的意义在于节约能源、节省资源、减少污染（如煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分等）。我们在生产、科研和生活中都需要控制化学反应的条件。对有利的或我们需要的化学反应，要想办法增大反应速率以提高生产或工作效率（如升高反应的温度、使用催化剂等），并要采取措施促进反应的完成程度以提高原科的利用率或转化率（如增大某—反应物的浓度，增大气态反28

30应物的压强等），对有害的或我们不希望发生的化学反应，要设法降低反应速率（如降低反应的温度使用负催化剂等），或隔离会引发反应的物质（如在金属表面形成保护层，森林灭火时制造的隔离带），对应用于特定环境及特殊需要的化学反应（如定向爆破、火箭发射等），则对反应的条件进行特殊的控制。3．基本要求(1)试讲时间10分钟。(2)教学过程中要有师生互动、课堂提间。(3)要求配合教学内容有适当板书设计。29

31【参考解析】化学反应条件的控制三、教学过程（－）复习导入［提出问题）影响化学反应速率的因素有哪些？［学生回答）温度、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂及回体的表面积。［教师引导）其实在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应，这就涉及到反应条件的控制。这节课就来探究”化学反应条件的控制”。（二）探究新知［提出问题）借助多媒体展示定向爆破的图片，观察下图，你从中得到了什么启示？［学生回答）关键是使要拆的楼房在爆破的同时，尽可能使旁边的建筑物免受影响。［提出问题）回忆你在实验室进行过或者观察过的化学实验，及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事例，要使反应符合或接近人们的期望，你认为应如何控制反应的条件？［学生回答）O采取加热的措施，增大反应的速率，＠采取降温的方式，减缓反应的速率［提出问题）下面我们以“提高煤的燃烧效率”为例，进行分析研究，思考如下四个问题l．煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？2．空气片量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？3应选择什么样的炉（）膛材料？理由是什么？4．如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？［小组讨论，教师总结】问题答案1在外界条件相同的清况下，煤的颗粒越小，燃烧越快，燃烧越充分。2空气越多，提供的氧气就越多，燃烧就越充分。3l灶壁的材料选择信性金属，比如辆，因为燃烧会产生二氯化硫等酸性气体与水结合产生酸，会腐蚀金属。4可以在废气管道外加一层水管，用废气的热量加热水。30

32［提出问题］通过以上分析，“提高煤的燃烧效率”的措施有哪些？［学生回答］l．尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。2．尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。［教师总结］提高燃烧效率实质上是从多方面控制燃烧反应的条件（包括环境）。它的意义在千节约能源、节省资源、减少污染（如煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分等）。［提出问题］在生产、科研和生活中都需要控制化学反应的条件。有利的和有害的分别怎么做？［学生回答］有利的反应要想办法增大反应速率以提高生产或工作效率（如升高反应的温度、使用催化剂等），并要采取措施促进反应的完成程度以提高原料的利用率或转化率（如增大某—反应物的浓度，增大气态反应物的压强等），有害的反应，要设法降低反应速率（如降低反应的温度，使用负催化剂等），或隔离会引发反应的物质（如在金属表面形成保护层，森林灭火时制造的隔离带）；［教师补充］对应用千特定环境及特殊需要的化学反应（如定向爆破、火箭发射等），则对反应的条件进行特殊的控制。（三）拓展提升［提出问题］请例举有关化学反应条件控制的实例，说明理由。［学生回答］＠牛奶放在冰箱里保存，是降低温度，减缓反应速率，＠用过氧化氢制取氧气时加入氯化铁溶液，是加入催化剂，加快反应速率。（四）小结作业学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。作业课下调研家里存放各种食物的方法，比较其优缺点。四、板书设计略。五、教学反思31

33题目九氨的实验室制法【考题回顾】L题目氨的实验室制法2.内容在实验室里，常用加热镂盐和碱的混合物的方法制取氨。由于氨易溶于水，常用向下排空气法来收栠。NH4CICa(0扮c~cI22HO32NH圈”3篇蠡氧化．稠复氧化钙纳凰合．喇康霪3．基本要求(1)试讲时间10分钟；(2)教学过程中要有师生互动、课堂提问，(3)要求配合教学内容有适当板书设计。32

34【参考解析】氨的实验室制法三、教学过程(—)导入新课［教师提问］上节课学习了氛及氨的性质，请回顾氛都有哪些性质及其相关的化学方程式。NH3µONHHQ［学生回答］＠氨易溶于水HNHHONHH0NH@...'3''2很不稳定，受热就会分解为氨气和水。32NH3HCI悯＠氨水显碱性，与酸反应生成镂盐C＠按盐受热易分解NH4HCQhH2HO2coNH4NQNaOHNPNQHqNH©镂盐与碱反应会放出氨气［教师引导】镂盐受热易分解及桉盐与碱反应，都能放出氛气，那氛的实验室制法是怎样的？（二）探究新知［教师提问l阅读教材99页，思考实验室制取氨气的反应原理是什么？2NH4ClCa(O~)c;acl22HO32NH［学生回答l［教师提问）我们可不可以用氢氧化钠或者氢氧化钾来代替氢氧化钙呢？能否用NH4HCQNHCl，来代替呢？4NH4HCQ［学生小组讨论后回答l氢氧化钠或者氢氧化钾容易潮解，不易产生氨气，受热co分解后会产2,从而使氨气不纯。［教师提问）结合以往学习经验，制取要气的实验装置一般有几部分构成？［学生回答）发生装置、净化装置、收集装置、尾气吸收装置。［教师提问l氨的实验室制法的发生装置是怎样的，可以采用哪种收集装置？［学生回答）可以采用固固加热装置，由于氨气易溶千水且密度比空气小，所以可以采用向下排空气的方法收集氨气。［教师提问l氨气是酸性还是碗性气体？收集到的要气如何验证？［学生回答l氨气是碱性气体，可以用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则表示是氨气。［多媒体展示）氨气的实验室制法简易装置。［学生实验）学生在实验过程中，教师全程指导、答疑与纠错［教师提问）在做实验过程中，需要注意哪些事项？33

35［学生小组讨论后回答】(1)组装后要对装贸进行气密性检查，（2）固体药品要混合均匀平铺试管底部(3)试管口要略向下倾斜，（4）导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部，（5）试管口塞一小团棉花，防止水蒸气进入收集镁气的试管中，（6）加热时先预热再使用外焰加热。［教师提问）现收集的氨气，是否是纯净的，如有杂质，会是哪种物质，如何除杂。［学生回答）可能有杂质水蒸气，由千氛气是碱性气体，可以用碱石灰来除杂。［教师提问）可以在哪个位翌加上净化装贸。［学生回答）在发生装置和收集装置中间加一个净化装置。（三）拓展提升［教师继续提问）氨气收集满了，可以将多余的氨气直接排放到空气中？［学生回答）不能。因为氨气有刺激性气味，排放到空气中会污染环境。可以在收集装置后添加一个尾气处理装罢。因为氛气极易溶于水，可以用水来吸收，又因为氨气是碱性气体，所以可以还用酸性溶液来吸收。（四）小结作业［师生总结）本节课学习了贯的实验室制法有关内容，学生总结本节课的核心知识点。［布萱作业）课下思考，氮在自然界中的循环过程。四、板书设计略。五、教学反思34

36题目十．共价键［考题回顾】1．题目：共价键2.内容思考与交流分析I1和Cl的原子结构，你认为I-12、Cl、HCl的形成与氯化销会是一样的吗叮尔也许会问为什么两个氢原子结合成氢分子，两个氯原子结食成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？II`11:11\';;`lI(Ili.()•11......\.<):II:l°:ClII.(.IIli.<..IIII--J.我们以氯原子为例来分析一下氯分子的形成。氨原子的最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失，如果两个氯原子各提供l个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构....:Cl：十：Cl：一:·Cl:CI:_在化学上，常用一根短线”一”表示一对共用电子，所以，氯分子也可以表示为Cl-Cl。像氯分了这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。不同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价键，如HCl,它的形成过程可片下式表示....H+参C..l：一11;Cl:•·•35

37比0CQ像HCI这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。例如，、2等都是共价化合物。学与问你能用电子式表示H比0的形成过程吗？3．基本要求(1)试讲时间10分钟。(2)教学过程中要有师生互动、课堂提间(3)要求配合教学内容有适当板书设计。…(4)试讲中涉及到的实验及其他教学媒体需用语言进行情景模拟即可。。36

38【参考解析】共价键［教学过程）一、教学目标［知识与技能）能说出共价键的形成过程、成键本质、成键条件，能够熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。［过程与方法）通过从原子结构的角度分析H2、CL的形成过程，学习从具体到抽象、个别到一般的归纳方法。［情感态度与价值观】通过宏观到微观的研究过程，逐渐养成科学的探究态度，初步养成实事求是，尊重事实的科学态度。二、教学重难点［重点】共价键的概念，共价化合物的概念。【难点】从微观角度分析共价键的形成过程(—)生活导入［教师引导，提出问题）上节课从微观的角度认识了物质的形成，学习了像氯化钠这种离子化合物的形成过程，请回答什么是离子键？［学生回答）原子通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子间通过静电作用形成的化合物就叫做离子化合物，而这种相互作用就是离子键。［提出问题】像H2、Cl2、HCl这些物质在形成时，两个氢原子得失电子的能力—样，此时不能形成阴阳离子，那它们是如何形成的？（二）探究新知［提出问题）分析H和Cl的原子结构，思考Cl2、HCl分子的形成会与NaCl—样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？［学生回答）不能，因为非金属元素的原子之间得失电子的能力相差不大，都不能从对方那得到电子，无法形成阴阳离子，所以没有离子键。l.Cl2、HCl的形成过程37

39［提出问题）两个氯原子结合生成Cl2分子，两个氯原子对电子的吸引能力相同若都要达到8电子稳定结构，氯气分子是如何形成的？如何来表示？［学生回答，教师总结】氯原子最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得l个电子，所以氯原子间难以发生电子得失，两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就形成了8电子稳定结构，可以表示如下....:Cl···l、1:-..:Cl:Cl:...._［播放视频）多媒体播放C12的形成过程动画图。［教师引导）可以用Cl-Cl来表示氯气分子，片”—”表示共用电子对。［提出问题）H计旷勹如何反应生成HCl?试着从原子结构的角度分析HCl形成过程？H［学生回答）2,,._,q，氢原子与氯原子之间通过共用电子对的方法使双方最外2HCI电子层均达到稳定结构，从而形成氯化氢分子。....I·I),十．Cl:一爹H·Cl:..2．共价键和共价化合物根据教材内容，先指导学生阅读内容之后进行归纳总结。［提出问题）原子间通过共用电子对的这种相互作用叫做什么？以共用电子对形成分子的化合物叫做什么？【学生回答】共价键，共价化合物。［提出问题）根据以上分析可知共价键的构成粒子和成键本质是什么？［学生回答）原子，共用电子对。【提出问题】根据以上分析可知共价键的组成元素是什么？［学生回答】非金属元素。［提出问题）任何由非金属元素组成的单质都含有共价键吗？［学生回答）不是比如He、Ne等稀有气体为单原子分子。3．极性键与非极性键［提出问题）氯气的形成过程与氯化氢的形成过程—样吗？它们的区别是什么？［学生回答）形成过程相同而区别在于氯气中是由同种原子形成的共价键，氯化氢中是由不同种原子形成的共价键。38

40［提出问题］氯气中既然形成共价键的两个原子是相同的，那么形成的共用电子对是否会发生偏移呢？用同样的方法再来思考下氯化氢又是怎样的呢？［学生回答］像氯气是由同种原子形成的共价键，共用电子对不会发生偏移，此时形成的共价键叫做非极性共价键。而像氯化氢是由不同种原子形成的共价键，共用电子对会偏向吸引电子能力强的—方，此时形成的共价键叫做极性共价键。）（三）拓展提升［提出间题］含有共价键的物质一定是共价化合物吗？［学生讨论］CD不是比如氯化镂桉根中含有共价键，但桉根与氯离子是通过离子键结合的，因此根据离子化合物的概念，只要含有离子键的化合物就应该属于离子化合物。＠再比如氢气，虽然含有共价键，但属于单质。（四）小结作业小结学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。作业课下尝试用电子式表示氢气、氧气、氮气、氯化铁四种物质。四、板书设计略。五、教学反思39

41题目十—氧化还原反应［考题回顾】l．题目氧化还原反应2.内容请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。2Cu0C2CuCO萨~2凇2err可以君出，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。因此，我们可以说物质所含元索化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。我们再看以下反应r0Fe+(~uS()1=FeSC),....._Cu化合价闷低并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是元素化合物升降的化学反应都是氧化还原反应。(.、'.'`cIt”`,“3II、(.失去2xe.化合价I,,升环．被尔化息.2\\|}(,,点燃ll2Na+cl2=--2NaCII得到2Xt.化合价困氯化钠的形成示念囚-岱低，披还原＿＿又如，氢气与氯气的反应属千非金属与非金属的反应。从它们的原子结构来看，氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。通过以上分析，我们认识到有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。40

42氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程，还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。3基本要求(1)让学生认识氧化还原反应的新的判定方法。(2)教学过程中若需要教具进行模拟演示即可。(3)要求配合教学内容有适当板书设计。41

43【参考解析】氧化还原反应一、教学目标1.［知识与技能］(1)初步掌握用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。(2)理解氧化还原反应与四大反应类型之间的关系。(3)能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。2.［过程与方法】(1)培养学生的思维能力由表及里，透过现象分析本质。(2)培养学生的分类思想依据不同的标准，化学反应就会有不同的分类。3.（情感态度与价值观］(1)通过氧化反应和还原反应既对立又统一的关系，培养学生”对立统一”的朔证思想。(2)通过氝化还原概念的演变，培养学生发展的眼光、科学的态度，探究的精神。二、教学重难点（重点］(1)用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，(2)理解氧化还原反应的本质是电子转移1(3)掌握氧化反应、还原反应、氧化还原反应等的概念。（难点］用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。二、教学过程（一）导入新课（教师提问］回忆—下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？（学生回答］氧化反应碳与氧气、铁与氧气……还原反应氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……C2Cu02CO（教师引导］通过大屏幕出示碳还原氧化铜的化学反应方程式2Cu在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。进—步分析，我们发现，在这个反应中碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应，由此可知，氧化反应与还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。（二）新课讲授l．氧化还原反应的特征42

44［提出问题］能不能举出其他的氧化还原反应？［学生回答l碳与氧化铜的反应、氢气还原氧化铜……［提出问题］观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应？［学生回答］得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高，失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。［教师引导］由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。［提出问题］铁与硫酸铜的反应是否属千氧化还原反应？是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应？［学生回答l是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。2．氧化还原反应的本质［提出问题］为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化？元素化合价的升降与什么有关？［学生回答l元素化合价的变化与得失电子（电子转移）有关。［教师引导l那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。［提出问题］金属钠在氯气中燃烧生成NaCl,从原子结构示意图的角度思考NaCl是怎样形成的？［学生思考，教师讲解］从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。当钠与氯气反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子(Na+），氯原子得到1个电子，带l个单位负电荷，成为氯离子(Cl-）。这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构。钠元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氯元素的化合价由0价降低到－l价，被还原。在这个反应中，发生了电子的得失，金属钠发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。（教师讲解并板书，利用双线桥法）。43

45`5.II,、\＼c·1`.•、•II}2昌1\\、'//0.II失去2>::e-．化合价”2\,升高．被氧化\`I;2沁心，兰六aCiI刃到2:('－．化合价_凶低，被还原［提出问题】氢气在氯气中燃烧生成HCl,从原子结构示意图的角度思考HCl是怎样形成的？［学生思考，教师讲解】从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。这两种元素的原子获取电子难易程度相差不大。在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使对方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子里，由千氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强—些，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到＋1价，被氧化，氯元素的化合价从0价降低到－1价。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。（教师讲解并板书）［提出问题）根据以上的分析，能不能从电子转移的角度重新定义氧化还原反应？［学生回答）有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。（教师总结并板书）［提出间题）能不能从电子转移的角度分析铁与硫酸铜的反应？［学生回答）铁元素失去2个电子，化合价升高，发生氧化反应；铁元素得到2个电子，化合价降低，发生还原反应。（教师板书利用双线桥法）（三）巩固提升［提出问题）有人说嚣换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法正确吗？请说明理由。提示正确。因为在这几类反应中，反应前后都有元素化合价发生变化。（四）小结作业请学生回答本堂课的收获氧化还原反应的特征、本质，学到了什么？布置作业课下思考，四大反应类型与氧化还原反应有什么关系。四、板书设计44

46氧化还原反应l特征元素化合价发生变化氧化反应元素化合价升高还原反应元素化合价降低2．本质电子得失或电子对偏移（电子转移）失去2xe·，化合价升环，被饮化心如兰乌沁dL得到2('.化合价伴低．位还原五、教学反思45

47题目十二．酷化反应［考题回顾］1．题目：酷化反应2.内容乙酸和乙醇在浓硫酸存在下可以反应生成有浓郁香味、不易溶于水的油状液体一一乙酸乙酷。CH乒比O科学实验证明乙酸乙酷是乙醇分子中的乙氧基（）取代了乙酸分子中狻基上的轻基(-OH)的生成物，即乙醇分子和乙酸分子间脱去一个水分子的产物。反应的化学方程式可表示为催化剂CH3C凡OHc~COOH~Hco9HfH2H0像这种醇和酸作用生成酷和水的反应叫做酷化反应。官能团甲醇、乙醇分子中含有经基(-OH)，乙酸、高级脂肪酸分子中含有狻基(-COOH)，甲酰、乙酿分子中含有酷基(-CHO)。这些基团反映了—类有机化合物的共同特性，叫做官能团(finctionalgroup)。3．基本要求(1)根据上述片段，简要写出试讲提纲，(2)试讲时间控制在10分钟左右，(3)试讲中要有课堂提问，(4)试讲时要有必要的板书，(5)试讲中涉及到的实验及其他教学媒体只需用语言进行情景模拟即可。46

48【参考解析】酷化反应一、教学目标1.【知识与技能）(1)掌握乙酸的酷化反应的化学方程式，理解酷化反应的概念。(2)从结构的角度初步认识乙酸与乙醇的酕化反应（3)了解酕化反应在生活中的应用，能结合相关知识解释。2.［过程与方法）(1)通过观察乙酸的酷化反应实验，提高学生实验观察、实验现象准确描述、分析的能力。(2)培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。(3)培养学生解决实际问题的能力。3.［情感态度与价值观）(1)通过实验和模型，激发学习的兴趣和求知欲望。(2)通过学习乙酸在生活中的应用，培养联系生活的意识，赞赏化学对人类生活的贡献。二、教学重难点［重点）乙酸的酷化反应［难点）酷化反应的实质三、教学过程（一）复习导入［提出问题】＠乙酸与乙醇反应的实验中试剂加入顺序能不能改变顺序，为什么？＠反应条件是什么？©实验现象是什么？［学生回答）O先加入乙醇，边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。不能改变试剂的顺序，原因是乙醇和浓硫酸混合会放出大量的热，＠实验条件是浓硫酸做催化剂，加热的条件危）实验中生成了有香味的、不溶于水的、无色透明油状液体。［教师引导）这种有浓郁香味、不易溶于水的油状液体叫乙酸乙酷。乙醇、乙酸反应生成酷的反应即为酷化反应。（二）新课教学l.酷化反应［提出问题）乙酸、乙醇反应生成酷的过程中，还有—种产物，是什么呢？观看视频回答。［多媒体播放）乙酸与乙醇反应的过程。47

49［学生回答l另一种产物是水。［提出问题］根据动画，写出化学方程式，并思考在反应过程中，分子中的化学键是如何发生断裂的。［学生回答，教师总结l浓H2SQCH3COOH:C:HOHOHCO

50＠烧经的官能团是碳氢单键，［教师引导l官能团一般是指能决定这个物质特殊性质的基团，因此院经没有官能团。（三）小结作业小结学生总结本节课内容。作业厨师在炒菜尤其是烧鱼时都喜欢加些酒和醋，你知道这是为什么吗？四、板书设计酷化反应l．酷化反应江又店0O-C11~1~＝二吭L0-CH：四j..正0A乙酸乙酷香味、不溶千水、油状液滴2.官能团五、教学反思49