必修一四、2铝 金属材料第一课时

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1、东平明湖中学高一学案班级：姓名：座号：排号科目：化学课题：第四章第二节铝金属材料（第一课时）编号：11课型：新授主备人：马芳审核人：张广连刘祥印使用时间：2011.12.19教师寄语：态度决定高度，奋斗改变命运。学习目标：掌握铝的物理性质和化学性质重点：相关反应的化学方程式。第二节铝金属材料一、铝的物理性质【引导】根据课本铝的用途和观察说出铝的物理性质。颜色：状态：密度：导电性：导热性：延展性：熔点：【思考1】铝是典型的金属，你能推测它具有哪些化学性质？【思考2】能否从实质分析铝为什么可能具有这样的性质？二、铝单质的化学性质1、与非金属的反应【演示实验】铝和氧气的反应（1）

2、将铝箔在空气中用酒精灯点燃（2）将铝粉洒向酒精灯火焰（3）将铝箔放入纯氧中点燃【引导】加热打磨后的铝片，发现现象不同。说明氧化铝薄膜对铝的保护作用。铝粉在酒精灯上的燃烧，发现改变实验条件会改变实验现象。铝易与氧结合，铝还能夺去金属氧化物中的氧。【思考】铝很容易与氧气反应，为什么生活中有很多铝制品【小结】铝不但可以与氧气反应，还能与其它非金属单质反应。（如Cl2等）【板书】2、与某些金属氧化物反应【演示实验】铝热反应【思考】该现象说明什么？【设问】该反应成为铝热反应，铝热反应在实际生产中有什么应用？（1）制备某些高熔点金属单质（2）焊接钢轨3、与酸反应【思考】铝还能与哪些酸发

3、生类似的反应？【强调】铝在浓硫酸、浓硝酸中常温下象铁一样钝化，生成一层至密的氧化膜。【演示实验】铝与NaOH溶液反应4、与强碱的反应【现象】【说明】铝是一种两性金属【例题】两份铝粉，第一份和足量氢氧化钠溶液反应，第二份和足量盐酸反应。如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为。解析：铝分别和氢氧化钠、盐酸反应，由化学方程式可知，只要在酸、碱用量足够的情况下，生成H2的多少决定于参加反应的铝的多少。生成相同物质的量的H2,消耗掉铝的质量相同。答案：1∶1【课堂练习】1、下列用途主要体现铝的物理性质的是①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧

4、剂⑦做防锈油漆A．①②③④B．⑥⑦　C．①③⑤D．②④⑥2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱水洗涤3、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属A．锌B．铁C．铝D．镁【课堂检测】1、属于铝热反应的是A.Al+HClB.Al+H2SO4C.Al+MgOD.Al+WO32、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是A．铝的金属性比铁弱B．铝的密度比铁的密度小C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D．铝不能与氧气发生化学反应

5、3、下列离子方程式书写正确的是A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－H2O＋CO2↑B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋6H2O2【Al(OH)4】－＋2H2↑C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－3Cl－＋ClO－＋H2O4、将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是A、铝B、镁C、钠D、一样多5、除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是A．盐酸B．NaOH溶液C．硝酸D．氨水批改日期：