必修一四、2铝金属材料第二课时

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1、必修一四、2铝金属材料第二课时东平明湖中学高一学案学习目标：1.理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知遒氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，掌握氢氧化铝的制备和性质；2.通过相关探宂活动，提升学生在阅读中获取新知的能力。重难点:氢氧化铝的两性二、氧化铝和氢氧化铝(一)氧化铝从铝在空气中表面会失去光泽，氧化铝可以用作耐火材料，说明氧化铝的性质。1、物理性质及用途(1)氧化铝是一种熔点、硬度.溶于水的色固体。(2)氧化铝常用作耐火材料(3)自然存在刚玉：主要成分是a-Al2O3,硬度仅次于金刚石；红宝石：含少量铬元素氧化

2、物而显红色的优质刚玉；蓝宝石：含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。2、化学性质【思考】根据你的经验，你认为氧化铝可能的反应。(1)与酸反应(2)与碱反应【考虑】氧化物的分类与定义，思考氧化铝属于什么类别的氧化物呢?(二)氢氧化铝【拓展资料】AI(0H)3是一种弱电解质，电离方程式:补充说明：(1)当AI(0H)3遇强碱时，作为酸反应向左方向发展，遇强酸时，作为碱反应向右方向发展；(2)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸，所以lmol氢氧化铝与__molHCI反应或与molNaOH反应；(1)氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱

3、碱是不能把氢氧化铝溶解的，所以用氯化铝制备氢氧化铝不要用强碱，选择可溶性的弱碱如。由以上分析可知：[AI(OH)-3+4]不能与共存，AI不能与离子共存；[AI(OH)4]-只存在于性溶液中，AI3+只存在于性溶液中。写出NH3•H2O与AICI3反应的化学方程式写出向Na[AI(OH)4]溶液中通入过量的CO2反应的化学方程式如何实现下面的转化？【知识递进】画出下列情况下的图象(纵轴---沉淀物质的量；横轴---氢氧化钠或盐酸)(1)向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液(2)向四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸(1)(2)【总结归纳】1

4、、氢氧化铝的物理性质色、状、溶于水的体2、氢氧化铝的化学性质(1)两性既能与反应，也能与反应，是典型的氢氧化物。(2)受热易分解化学方程式：3、氢氧化铝的制备4、氢氧化铝的应用(1)用于治疗胃酸过多症的药物;(2)在水溶液中生成的AI(OH)3为白色絮状沉淀,具有很强的.能力。可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的【练习巩固】1、下列物质屮既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Na2CO3、②AI(OH)3、③NH4HCO3、©AI2O3A、①②④B、②③④C、②④D、全部2、有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、AI3+、Fe

5、2+、Mg2+、Cu2+、NH+2-2-4、K、C03、S04等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：（焰色反应是检验活泼金属阳离子的常用方法，K+的焰色特征为紫色）焰色反应（透过蓝色钴玻璃）加BaCI2溶液和稀盐酸显紫色白色沉淀第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知，沉淀的⑴在原溶液中一定不存在的离子有，量⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式）和。⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式加入NaOH的量批改円期: