铝_金属材料第一课时.ppt

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1、非金属材料—金属材料（110多种元素—金属元素占4/5—历史文明—铁、铝及合金—联系生活举例我们生活中常用的铝制品，并说明利用了铝的什么性质?铝壶铝锅：导热性铝导线：导电性铝箔：延展性（包装药片）。铝合金：门窗，卷帘门、汽车、飞机（密度小硬度大抗腐蚀。第二节铝金属材料第1课时铝观察铝箔铝线认识铝的物理性质（1）铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，熔点较低，沸点较高，密度较小，有良好的导电性、导热性和延展性。预测化性：铝较活泼，通性？和非金属反应和酸反应和盐反应金属Al还原性Al在纯氧中剧烈燃烧，放

2、出大量的热发出耀眼的白光生成白色固体（和镁在空气中燃烧相似）。现象：化学方程式：4Al+3O2==2Al2O3点燃铝与氧气的反应应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂。问题探究1.铝锅等制品为什么不用进行防腐处理？2.能写出Al和S、Cl2反应的化学方程式吗？2Al+3Cl2==2AlCl3点燃2Al+3S==Al2S3△常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。因此铝具有抗腐蚀性（铝镁锌似，白铁水桶，在铁表面镀锌）〖问题探究〗铝的化学性质现象化学方程式与O2常温加热与Cl2与S归纳1、铝与非金

3、属反应表面形成氧化膜，失去光泽，铝具有抗腐蚀性纯氧剧烈反应，发光放热4Al+3O2=2Al2O3剧烈反应，冒白烟加热反应，生成白色固体2Al+3S=Al2S3△2Al+3Cl2=2AlCl3点燃化学方程式：2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高温铝热剂：混合物铝热反应引燃剂：氯酸钾（放视频）实验探究2：铝与氧化物的反应现象：①镁条剧烈燃烧，放出一定的热量使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈反应。②火星四射，反应放出大量的热。③纸漏斗下部被烧穿，有熔融物落入沙中④待熔融物冷却后，除去外层熔渣得

4、铁珠，可吸引磁铁。铝热反应用途写出Al与V2O5、Cr2O3反应的化学方式。3V2O5+10Al==5Al2O3+6V高温Cr2O3+2Al==Al2O3+2Cr高温①冶炼难熔的金属②焊接钢轨焊接钢轨反应前反应中反应后结论解释应用2、归纳铝热反应——铝与某些金属氧化物的反应2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3△铝粉与某些金属氧化物的混合物—铝热剂发光、发热、反应剧烈用磁铁检查生成物有块状物被吸起—生成铁铝具有强还原性，且反应放出大量的热。冶炼熔点高不活泼金属、焊接钢轨。（铝后的金属铁铬锰钒）实

5、验内容实验现象实验结论及化学方程式铝与盐酸反应铝与NaOH溶液反应铝与CuSO4溶液反应实验探究3：铝与酸、碱、盐溶液的反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2铝条溶解，有无色气体逸出铝条溶解，有无色气体逸出铝条表面上附着红色物质，溶液由蓝色变为无色2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu四羟基合铝酸钠拓展：铝和铁与酸反应完全相似，分几种情况？1、判断铝与下列酸溶液能否反应，若反应，分别生成什么物质？1）浓盐酸2）稀盐酸3）浓

6、硫酸4）稀硫酸5）浓硝酸6）稀硝酸7）醋酸2、根据以上判断，归纳出铝与酸反应的各种情况A、与非氧化性酸反应，一般生成盐和氢气B、与强氧化性的酸反应，一般不生成氢气（铝与稀硝酸生成？）C、常温下，铝铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸钝化，加热，也会发生剧烈反应，会生成NO2、SO2气体。（铝与稀硝酸生成盐、水和NO气体）铝飞机构件导线热交换器炊具铝条铝箔涂料铝热剂医疗器械建筑业传热性好延展性易导电合金密度小硬度大铝热反应银粉，银白色光泽氧化膜密度小硬度大氧化膜问题探究1.为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或

7、碱性的食物？Al能与酸或碱起反应铝金属酸溶液盐溶液碱溶液氧化物特性知识小结非金属铝金属酸溶液盐溶液碱溶液金属氧化物特性除杂这五种反应都体现了铝具有较强的？性金属单质的基本性质物理性质化学性质大多数在常温下是固体大多数呈银白色有金属光泽大多数有延展性、是电和热的良导体多数可与O2、Cl2等活泼非金属反应大多数可与酸反应与盐的相互置换还原性金属单质的基本性质物理性质化学性质大多数在常温下是固体大多数呈银白色有金属光泽大多数有延展性、是电和热的良导体多数可与O2、Cl2等活泼非金属反应大多数可与酸反应与

8、盐的相互置换还原性1.相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同状况下产生气体体积比是[]A、2：3B、3：2C、2：1D、1：1D练一练2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（）A盐酸B硝酸C浓氢氧化钾溶液D稀硫酸C3.某无色透明的溶液，放入铝粉后有氢气产生，则一定可以在该溶液中存在的离子是()A.Na+B.Mg2+C.S2-D.HCO3-