铝 金属材料3.ppt

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1、第2节铝金属材料第三课时一：铝的计算1.混合物的计算2.铝与酸或碱反应的计算二：铝的化合物的计算1.氧化物（Al2O3）的计算2.氢氧化物Al（OH）3的计算三．有关图象的计算一：铝的计算1.混合物的计算例1由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混和物中一定含有的金属是()A．锌B．铁C．铝D．镁平均摩尔电子质量，是指金属每失去一摩尔电子所消耗的质量，等于金属的相对原子质量除以金属的化合价。铝的平均摩尔电子质量是9g/mol，是所有金属中最小的，其次是镁（12g/mol）。对于金属混合物，只要平均摩

2、尔电子质量小于12g/mol，则其中一定含有铝金属：NaMgAlZnFe摩尔电子质量：2312932.528练习１5.0g金属混合物与足量盐酸反应，收集到标况下0.25ｇ氢气，这种混合物可能的组成：A．FeZnB．MgAlC．FeNaD．FeMg2.铝与酸碱反应的计算问题思考：（1）写出铝与HClNaOH反应的离子方程式：（2）相同质量的铝分别与过量HClNaOH反应产生的氢气物质的量之比？2Al+6H+=2Al3++3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H21：1例题2：2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成

3、分的质量分数为：Si－4.5％～5.5％，Cu－1.0％～1.5％，Mg－0.4％～0.6％，其余为Al。现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：①称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑）②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512g，收集得到的两份气体的体积相差851.2mL（标况）。试回答下列问题：⑴样品中Si和Mg的物质的量分别是多少?⑵通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。A份加入足量NaOH溶液，如何

4、反应？B份加入足量的稀盐酸，如何反应？2Al+6HCl=3AlCl3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+3H2Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑解析：⑴设9g样品中所含Si的物质的量为x，Mg的物质的量为y。x28g/mol－y24g/mol＝0.512g2x－y＝0.8512L／22.4L/mol解得：x＝0.02mol，y＝0.002mol⑵因为合金中Si的百分含量为：0.02mol×28g/mol÷9g×100%＝6.2%，超过国家标准，故该铝合金属于不合格产品问题思考（3）铝分别与HClNaO

5、H反应生成等量的氢气消耗铝的物质的量之比是（）(4)过量的铝分别与等物质的量HClNaOH反应生成氢气物质的量之比是（）1：11：3二:铝的化合物的计算1.氧化物（Al2O3）的计算2.氢氧化物Al（OH）3的计算Al3+Al(OH)3AlO2－①3OH-②OH-③4OH-④H+⑤3H+⑥4H+Al3+完成下列离子反应方程式并填写表格：离子方程式n(OH-)/n(A＋)=a铝元素的存在形式沉淀y与ｎ（ＯＨ―)）关系式1Al3++3OH―=Al(OH)3↓a＜3Al3+Al(OH)3y=ｎ（ＯＨ―）／３a＝3Al(OH)32Al(OH)3＋OH―＝AlO2―+2H2O4

6、＞a＞3Al(OH)3AlO2―y=４ｎ（Al3＋）－ｎ（OH―）3Al3＋＋4OH―＝AlO2―＋２H2Oa≥4AlO2―y=0离子方程式n(H+)/n(AlO2)=a铝元素的存在形式沉淀y与ｎ（H+）的关系式4AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓a＜1AlO2－Al(OH)3Al(OH)3y=ｎ（H+）a＝15Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3Ｈ2Ｏ4＞a＞1Al(OH)3Al3+y=[4ｎ（AlO2－）-ｎ（H+）]/36AlO2－＋4H+＝Al3+＋2Ｈ２Ｏa≥4Al3+y=0例3．有100ｍＬ２ｍｏｌ·Ｌ－1AlCl3溶液与1ｍｏｌ·Ｌ－1的KOH溶

7、液反应，若要产生7．8ｇAl（OH）3沉淀，则需加入KOH溶液多少毫升?例3．甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比甲：乙＝1：2，则加入铝粉的质量为：A5.4ｇB3.6ｇC2.7ｇD1.8ｇ答案：A离子方程式n(OH-)/n(A＋)=a铝元素的存在形式沉淀y与ｎ（ＯＨ―)）关系式1Al3++3OH―=Al(OH)3↓a＜3Al3+Al(OH)3y=ｎ（ＯＨ―）／３a＝3Al(OH)32Al(OH)3＋OH―＝AlO2―+2H2O4＞a＞3Al(OH)3AlO2―y