苏教版选修4有关滴定的相关问题

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1、苏教版选修4有关滴定的相关问题1、8、1．（12分）维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)(一)测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。(二)测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―(三)实验用品及试剂(1)仪器和用品(自选，略)(2)试剂：指示剂__________(填名称)，浓度

2、为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。(四)实验过程(1)洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。(2)用(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。(3)滴定至终点时的现象是:_________________________________。(五)数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。(六)问题讨论：（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？（2）从分析数据看，此软包装橙汁是

3、否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填编号)：A．加水稀释天然橙汁B．橙汁已被浓缩C．将维生素C作为添加剂2．目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：12颗粒吸收剂酸性高锰酸钾溶液①其中：或表示密闭容器；表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；表示气体的流向。②酸性KMnO4

4、溶液体积为200mL，浓度为0.1mol·L-1。回答下列问题：(1)配制200mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有、玻璃棒、、、。玻璃棒的作用是。(2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式：____________________________(3)若气体流速管中气体流速为acm3/min,当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为_____________(g/cm3)。(4)实验中棉花的作用是______________________________________________；若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/

5、L）,还需要测出的数据是。（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）:_______________________________________________________________。３．环保检测部门测定某气体样品中含一氧化碳的含量，其方法和实验步骤如下：①将2.000L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，发生的反应为：5CO+I2O55CO2+I2。②将所产生的碘升华，并加入30.00mL0.0050mol·L-1的硫代硫酸钠溶液，发生的反应为：I2+2S2O32-＝2I

6、-+S4O62-③将②中溶液取出，加入1.000mL0.0100mol·L-1的碘水，正好将所取溶液中过量的Na2S2O3全部氧化。试计算1L该气体样品中有多少毫克(mg)的CO？４．在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO2）等。它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂。它是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。经过查阅有关资料，我们了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是

7、一种氧化剂，如能把I-氧化成I2。AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是__A_______。A．亚硝酸盐是还原剂　　　　　　　　　B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+　　　　　　　　　D．亚硝酸盐被还原12(2)下列方法中，不