课题4--化学式与化合价(化合价)

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1、高效课堂导学案设计科目设计人审核人授课人班级学生姓名授课时间课时化学课题课题4化学式与化合价（第2、3课时）学习目标1、理解化合价的本质。熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。2、掌握化合价中元素化合价的一些规律，并学会根据化学式计算化合价的方法。学习重难点化合价的规律、化合价的应用学法指导认真研读课本84—86页的内容，根据学习目标完成学案上的问题，有疑问用红笔标记出来，疑点知识通过讨论、展示等方法解决。一、预习质疑1、化合价化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。（1）化合价的一

2、般规律：①化合价有正价和负价。a．氧元素通常显价；氢元素通常显价；b．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价；c．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。②在化合物里正、负化合价的代数和为。③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为。（2）化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“﹣n”表示。2、常见元素及原子团的化合价：＋1价K、Na、H、Ag、NH4+＋2价Ca、Mg、Ba、Zn、Cu－1价F、Cl、I、OH-、NO3-－2价O、S、SO42-、CO32-3、化合价与离子符号的书写有一

3、定的区别与联系：化合价离子表示方法用＋1、＋2、－1、－2……表示，标在元素符号的正上方(“1”不省)用＋、2＋、－、2－……表示，标在元素符号右上角(“1”省略)实例＋1－1－1＋2-2Na、Cl、OH、MgONa＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－联系与区别同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷，通常数值相等，正、负号相同，只是位置不同。4、常见元素及原子团的化合价顺口溜。（加点的为负价）一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；谈变价，也不难；二三铁、二四碳；二四六硫都齐全；增删内容铜汞二价最常见；单质零价永不变；负一硝酸氢氧根；负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根；正一

4、价的是铵根。二、展示探究已知化合价书写化学式步骤：（1）写出有关元素符号（2）标出有关元素的化合价。（3）根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，用最小公倍数法求出化学式中各元素的原子个数。（4）验证所写化学式是否正确。（P86页内容）口诀：正价前，负价后，价数交叉为角数角数若有公约数，莫忘约去要记住三、检测反馈1、标出下列化合物中带点元素的化合价。KMnO4K2MnO4Fe(NO3)2Na2FeO4NH4NO3KClO3KCl2、曾用作麻醉剂的“笑气”是一种氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+1价，则“笑气”的化学式是（）A．N2O5B．NO2C．NOD．N2O3、某化合物化学式为H

5、nMO2n