沉淀转化

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1、互助二中生本课堂化学导学案教学内容沉淀的转化课 时1学校审核　课型新知探究年级高二时 间　学习目标知识与技能：1.知道难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。2.能将化学平衡相关知识灵活应用到沉淀溶解平衡的分析中，能主动说出影响平衡的因素。过程与方法：1.通过探究活动，体验感觉化学反应中的沉淀溶解平衡及影响机理。2.通过计算培养学生综合应用知识的能力和思维模式。情感态度价值观：培养分析、处理信息的能力，发展乐于探究物质变化的奥妙。重点沉淀的转化的基本原理。难点解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路学案导案随笔新知初探自主学习（前置作业）2.沉

2、淀转化的实质沉淀转化的实质就是⑨沉淀溶解平衡的移动。3.沉淀转化的规律(1)一般说来,溶解度小的沉淀转化为溶解度⑩更小的沉淀容易实现。(2)沉淀的溶解度相差越大,越容易转化。4.沉淀转化的应用(1)锅炉除垢:锅炉水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,然后用酸除去。(2)自然界中矿物的转化:原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液,遇到闪锌矿和方铅矿,慢慢转化为CuS。学习导航　5.溶度积(1)表达式对于下列沉淀平衡:MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq),其溶度积Ksp=[c(M

3、n+)]m·[c(Am-)]n。(2)影响因素Ksp与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。(3)溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解:①Qc>Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和达到新的平衡;②Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀的生成与溶解处于平衡状态;③Qc

4、外壳。珊瑚虫周围的藻类植物生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的“生长”，甚至造成珊瑚虫死亡。你能分析这些因素影响珊瑚“生长”的原因吗阅读课本完成预学案第一层级内容，了解沉淀之间的转化，能应用溶度积判断沉淀的转化的可行性及简单计算。将预习过程中产生的问题记录在问题生成单中。【思考与交流】解难释疑1.如果将“知识体系梳理”中实验探究中沉淀转化的操作步骤颠倒顺序,会产生什么结果?2.从CaSO4到CaCO3的沉淀转化中,存在哪些沉淀溶解平衡?　1.探究(1)只能看到黑色沉淀,

5、而看不到黄色沉淀和白色沉淀,因为AgCl、AgI的溶解度比Ag2S的都大;探究(2)只能看到红褐色沉淀,看不到白色沉淀,因为Mg(OH)2的溶解度比Fe(OH)3的大。2.存在两个沉淀溶解平衡:CaSO4(s)Ca2++SO42-和Ca2++CO32-CaCO3(s)。适时点拨小组合作1.沉淀转化的实验探究(1)难溶性银盐之间的转化实验步骤实验现象①白　色沉淀 ②黄　色沉淀 ③黑　色沉淀 化学方程式NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3AgCl+KIAgI+KCl2AgI+Na2SAg2S+2NaI实验结论溶解度:AgCl>AgI>Ag2S(2)

6、Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验步骤实验现象产生④白色沉淀产生的白色沉淀逐渐变为⑤红褐色化学方程式⑥MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl⑦3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+　　 实验结论Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2⑧小　　 　①白　②黄　③黑　④白色沉淀　⑤红褐色　⑥MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl　⑦3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2　⑧小　寻规探法学习检测（跟踪训练）1、难溶电解质溶解平衡中的图像问题某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。[提

7、示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数](1)比较a、c两点对应Ksp的大小。(2)加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点吗?为什么?(3)d点所代表的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液?为什么?(4)通过蒸发可以使溶液由d点变到c点吗?为什么?(1)两点所对应的Ksp大小相等,因为温度相同。(2)不可以;a点在平衡曲线上,此时溶液中存在溶解平衡,加入Na2SO4会增大SO42-的浓度,平衡向左移动,Ba2+浓度应减小,故不能使溶液从a点变到b点。(3)d点表示溶液的Qc

8、