沉淀转化及计算.ppt

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1、第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡（第二课时）沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。3、沉淀的溶解与生成利用Q与K判断沉淀的生成与溶解①Q=Ksp时难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液。②Q＞Ksp溶液中将析出沉淀，直到溶液中的Q=Ksp为止。③Q＜Ksp溶液为不饱和溶液，将足量的难溶电解质固体放入，固体将溶解，直到溶液中Q=Ksp时，溶液达到饱和。以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离

2、子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。（2）生成沉淀的方法①调pH值如：工业原料NH4Cl中混有FeCl3，使其溶解于水，再加氨水调pH值至7~8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋②加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓题1、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？（1）往盛有1.0L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0mol

3、/L呢？C(Ca2+)=C(CO32-)=0.110-30.01/1.0=10-6mol/LQc=C(Ca2+)×C(CO32-)=10-12KspCaCO3因此无CaCO3沉淀生成。因此有CaCO3沉淀生成。1、沉淀的生成（Qc>Ksp）1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全。思考题2、向1.0×10-3m

4、olL-1的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的C(Ag+)=?CrO42-沉淀完全时,C(Ag+)=?解:Ag2CrO42Ag++CrO42-Ksp=C2(Ag+)×C(CrO42-)提示：CrO42-沉淀完全时的浓度为小于1.0×10-5molL-12、沉淀的完全（小于1.0×10-5molL-1）氧化剂H2SO4含铁废铜CuSO4（含Fe3+）Cu(OH)2Cu2(OH)2CO3调节溶液PH=3-4Fe(OH)3↓(除去Fe3+)Cu2+3、控制pH以实现分步沉淀题3：在1mol·L-1CuSO4溶液中含有

5、少量的Fe3+杂质，pH值控制在什么范围才能除去Fe3+?（使c(Fe3+)≤10-5mol·L-1）已知：Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39，Cu(OH)2的KSP=5.6×10-20Fe(OH)3Fe3++3OH–Ksp=c(Fe3+)c3(OH–)=2.6×10-39得到：pOH=11.2,pH=2.8所以要使Fe3+沉淀完全必须pH>2.8Cu(OH)2Cu2++2OH–Ksp=c(Cu2+)c2(OH–)=5.6×10-20得到：pOH=9.6,要使Cu2+开始沉淀需pH=4.4因此控制pH：2.8~4.42.82c(Fe3+)≤10-

6、5Fe3+沉淀完全Cu2+开始沉淀pH4.4(1)原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。HCO3-H+加入H+H2CO3H2O+CO24、沉淀的溶解例：CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)[思考]若使氢氧化镁沉淀溶解，有哪些方法？Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)溶解沉淀氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式固体无明显溶解现象，滴加酚酞后呈浅红色迅速溶解逐渐溶解Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3·H2O实验3-3：

7、分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、盐，观察并记录现象。2mL蒸馏水2mL盐酸3mL饱和NH4Cl溶液Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)溶解沉淀滴加酚酞（2）方法a、酸溶解法：强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂。如可溶解难溶氢氧化物（如Al(OH)3）、难溶碳酸盐(如CaCO3)、某些难溶硫化物（如FeS）等。b、盐溶解法：某些盐溶液也可用来溶解沉淀。（如Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中）c、生成配合物法：如Cu(OH)2可溶于NH3.H2O溶液中,AgCl也可溶于NH3.H2O溶液中。d、氧化还原法：如CuS、HgS等可溶于硝酸中

8、[思考]：白色的氯化银沉淀加入碘化钾溶液后，为什么会有黄色沉淀生成？3、沉淀的转