【化学】初三化学

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1、学习必备欢迎下载精品小班课程辅导讲义讲义编号20XX届初三下学期化学02辅导科目：化学年级：初三课题第2讲：酸和碱的性质研究1、理解酸和碱性质教学目标2、理解酸性氧化物和碱性氧化物3、掌握酸和碱的应用教学重点、难点掌握酸碱的性质精品学习资料可选择pdf第1页，共14页-----------------------学习必备欢迎下载教学内容一、课前回顾物质的溶解性：二、知识梳理(一)酸的性质研究1．水对酸的化学反应的影响酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质(1)浓盐酸的物理性

2、质：浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%）是无色透明的液体，有刺激性气味，具有挥发性而产生白雾现象。3+【注意】①纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe）而显黄色。②盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。③由于盐酸具有挥发性，所以实验室必须避光密封保存。(2)浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于水并放出大量的热。浓硫酸中溶质的质量分数约为98%。【注意】①浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸

3、气，使溶质的质量分数减小，没有生成新物质，是物理变化。②由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存。3．浓盐酸与稀盐酸(1)浓盐酸十分易挥发，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴而产生白雾，用此方法可以鉴别浓盐酸、稀盐酸。(2)挥发性对浓盐酸的影响：浓盐酸露置在空气中一段时间以后，溶质的质量减少，溶液的质量也减少，廖以溶液的浓度下降。4．浓硫酸与稀硫酸稀硫酸浓硫酸物理性质密度小密度大无吸水性有吸水性，能用作干燥剂化学性质无脱水性有脱水性，能使许多有机物炭化跟氢(H)前

4、面的金属(如Zn)反应产生H2跟金属反应不产生H2【注意】(1)吸水性对浓硫酸的影响：浓硫酸露置在空气中一段时间以后，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，所以浓度下降。(2)稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。精品学习资料可选择pdf第2页，共14页-----------------------学习必备欢迎下载5．酸的化学性质(1)酸的通性①酸溶液的pH小于7，它能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。②酸+活泼金属→盐+H2↑(2)酸与碳酸盐反应2HCl+Ca

5、CO3→CaCl2+CO2↑+H2OH2SO4+CaCO3→CaSO4↓+H2O(3)酸与碱发生中和反应HCl+NaOH→NaCl+H2OH2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O(4)酸与金属氧化物反应稀盐酸或稀硫酸跟铁锈（主要成分是Fe2O3）反应，生成可溶性的氯化铁或硫酸铁和水。Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O黑色的氧化铜跟稀盐酸或稀硫酸反应，生成了蓝色的可溶性的氯化铜或硫酸铜和水。CuO+2HCl→CuCl2+H2OCuO+

6、H2SO4→CuSO4+H2O(5)浓硫酸的脱水性是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。如沾有浓硫酸的白纸很快变黑，这是因为浓硫酸会使纸张、蔗糖等物质脱水炭化。6．碱性氧化物像氧化铁、氧化铜，能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物。(二)碱的性质研究1．常见碱的物理性质NaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3白色固体，极易溶于水，白色粉末固体，微溶，溶蓝色粉末固体，难溶于红褐色同体，不溶

7、于水。溶解时放热，有吸水性，解度随温度升高而减小，水。易潮解，有强烈的腐蚀有强烈的腐蚀性。性。2．碱溶液的化学性质(1)碱溶液能使指示剂变色碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红色。(2)与非金属氧化物反应2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O(NaOH应密封保存)精品学习资料可选择pdf第3页，共14页-----------------------学习必备欢迎下载2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O(3)与酸发生中和反应2NaOH+H2SO4→Na2SO3+2H2O(4)写某些盐反应Fe

8、Cl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl（NaOH常用于制不溶性碱）3．酸性氧化物像二氧化碳、二氧化硫等能跟碱溶液反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。(三)酸和碱的应用1．盐酸的用途盐酸在化学工业上大量用来制造人造橡胶、染料、塑料、药剂、氯化物（如氯化钡、氯化锌）等。此外，在焊接和电镀作业时，常用盐酸来清除金属表面的氧化物；在食品工业上，常用盐酸作制造葡萄糖的催化剂等。2．硫酸的用途重要的化工原料。用于生产化肥、农