元素周期律教案

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1、一般高中新课程化学人教版必修2第一章物质结构元素周期律其次节元素周期律一、学习目标1．学问与技能目标把握元素周期律的内容和实质，知道同周期元素结构、性质的递变规律，能够从结构的角度说明元素性质的变化规律；通过让同学画图、设计试验、亲自试验、观看、记录、分析现象得出结论，培养同学实践动手才能和创新才能；2．过程与方法帮忙同学学会利用科学的分类方法查找规律、从数据中提炼规律，并从原子结构进行分析，形成结构准备性质的科学熟识；帮忙同学形成自主探究、归纳概括的方法来学习理论内容；初步培养同学观看、比较、分析、归纳及演绎推理的才能；3．情感、态度、价值观让同学体验自主发觉元素周期律的欢快

2、，初步形成世界是有规律的且规律可知的熟识；结合元素周期律的学习，体会“结构准备性质”、“量变引起质变”的辩证唯物主义观点；二、教学重难点教学重点：元素周期律的含义和实质，元素性质与原子结构的关系；教学难点：元素性质与原子结构的关系三、教学方法试验探究法小组合作学习法分析推理法四、教学过程环节老师活动同学活动设计思想课堂观看图片，简洁介绍门捷列夫与元素周期律，引入引入本节题目并板书激发学生爱好热身三种主族元素在元素周期表中的位置关系如练习下：AC请摸索AB两元素得失电子的才能B有什么关系，并从原子结构方面加以说明，AC呢？总结：结构准备性质追问：AC的呢？引入本节课要争辩的内容

3、，同周期元素性质的递变规律布置任务：依据预习情形，分析课本14～15页表格中元素原子核外电子排布、原子半径、化合价有何递变规律老师总结：随着原子序数的递增，元素原子探究的电子排布、原子半径和化合价都显现周期活动性变化；同学摸索AB的两元素的得失电子才能小组统一答案后回答分析课本中的数据，小组内沟通答案，说出递变规律；复习旧知引入新的争辩方向培养学生分析数据才能分析推理才能一提问：以原子半径为例（呈现元素周期表中各元素原子原子模型图），请摸索为什么会出小组内争辩，从原子初步体验合现这样的变化呢？结构方面说明同周期作学习带来老师点拨：可从原子核对核外电子的吸引力元素原子半径逐步

4、减的乐趣方面考虑，而影响原子核对核外电子的吸引小的缘由体会结构决力的因素又是什么？定性质的化总结并板书：同周期从左到右，随着核电荷学思想数的增多，原子的电子层数不变，原子对核外电子吸引力增强，原子半径减小；1、原子得电子才能越强，相应元素非金属性，原子失电子才能越强，相应元素金属性同学阅读学问链接内容，完成1中填空，对金属性的验证方法回顾前面学问，为下面的探究做好知；可举例说明识铺垫2、可用来验证金属性（非金属性）强弱的试验方法：同学快速说出钠与水的反应现象①元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换除氢的难易程度，以及它们学问的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱链接性强弱来

5、比较②元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳固性来推断3、回忆钠与水的反应老师要求：请完成1中填空部分；一名同学同学读2部分内容，并举例说明验证金属性的方法；说出钠与水反应的现象，说明反应是否猛烈；提出问题：请猜想同周期从左到右，元素的同学做出估量，并小培养学生大金属性如何递变？说出估量依据；组争辩统一估量的结胆且有理有请以第三周期为例，设计试验比较钠、镁、论及理由据进行猜测铝三种金属的金属性强弱，与小组同学沟通同学设计试验的科学素养你的试验方案（钠的金属性可参考前面所学小组争辩确定试验方的钠的性质）；案培养学生

6、设老师总结：我们可以比较金属与水或酸反应以小组为单位进行验计实验，动的难易或猛烈程度来比较其金属性的强弱；证明验，小组长操作，手、观看、分探究提出要求：请小组内争辩试验方案，对比课其他同学认真观看并析才能活动本你的方案是否与课本上的一样；然后进行将试验现象记录到课二试验验证你的估量是否正确；试验完成后填本的表格中；通过学生探写试验现象并分析产生这种递变规律的本质小组内依据试验现象究递变规律缘由；争辩金属性的递变规的本质原因总结：同周期从左到右，随着核电荷数的递律，并分析显现这种培养学生推增，原子半径逐步减小，原子核对最外层电递变的本质缘由理演绎才能子的吸引力逐步增强，原子失电子

7、才能逐步减弱，金属性逐步减弱；板书：核电荷数→原子半径→吸引力→得失板书强化学电子才能→金属性（非金属性）生分析方法提出任务：请依据“结构准备性质”的化学培养学生分思想，估量同周期元素的非金属性如何递析推理才能理论变？同学分析回答应用请看课本16页表中所给试验现象或结论，你体会结构决的分析推理正确吗？对比课本16页表格定性质在习中的应用学老师总结：通过同学的探究和推理，第三周通过教师的期从左到右，金属性减弱，非金属性增强，总结对前面随着原子序数的增大，由元素逐步由金属性学生的分析变为非金属性