【整理】【表格】【高考】离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体比较

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1、四种晶体的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体定义阴阳离子间通过离子键形成的晶体分子间通过分子间作用力形成的晶体相邻原子间通过共价键结合而成的立体网状的晶体由金属阳离子和自由电子间相互作用形成的晶体构成粒子阴、阳离子分子原子金属离子、自由电子粒子间作用力离子键分子间力共价键金属键代表物NaCl，NaOH，MgSO4干冰，I2，P4，H2O金刚石，SiC，晶体硅，SiO2镁、铁、金、钠物理性质熔沸点熔点、沸点较高，多数易溶于水等极性溶剂熔点、沸点低；相似相溶；熔化时不导电，其水溶液可导电。熔点、沸点

2、高；难溶解，熔点、沸点差异较大，难溶于水（钠、钙等与水反应）导电固态不导电，熔化或溶于水导电差（熔化时不导电，其水溶液可导电。）差（有的能导电，如晶体硅，但金刚石不导电。）良好（晶体导电，熔化时也导电）导热不良不良不良良好硬度较硬而脆硬度小硬度大硬度差异较大决定熔点、沸点高主要因素离子键强弱分子间作用力大小共价键强弱金属键强弱熔化时键的变化离子键断开，共价键一般不断开不断键共价键断开金属键减弱