高三总复习专题练习 盐类的水解

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1、高三总复习专题练习：盐类的水解一、选择题1．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离度小于HY－的水解程度。有关的叙述中，正确的是AH2Y在电离时为：H2Y+H2OHY－+H3O+B在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞C(OH－)＞c(H+)C在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)DHY－的水解方程式为：HY－+H2OH3O++Y2－2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na

2、+0.2NA个，CO32-0.1NA个B1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9NA个C2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4NA个D0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶13．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是Ac(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)Bc(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3CO

3、OH)>c(H+)Cc(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)Dc(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)4．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是A①=④>③=②B④=①>③>②C①>④>③>②D④>①>③>②5．把50mL2mol/L的NaOH溶液，100mL1mol/L的H2SO4溶液，以及40mL3mol/L的氨水相混合，所得溶液能使酚酞试液呈

4、浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是A.c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(NH4+)>c(SO42-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+)6．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中的c(CN-)c(CN-)>c(

5、H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/LD.c(CN-)+c(HCN)=0.2mol/L7．pH=9的NaOH中水的电离度为α1，pH=9的CH3COONa溶液中中水的电离度为α2，则α1/α2的值是A.1B.5/9C.1×104D.1×10-48．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是A、NaNO2溶液的pH值大于7B、用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗C、亚硝酸不与氯化钠反应D、常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的pH值为2

6、.1459．25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的浓度是A、1B、C、D、10．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3-12．为了使Na2S溶液中[]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是：①适量盐酸；②适量NaOH溶液；③适量KOH溶液；④适量KHS溶液4A、①②B、②③C、③④D、①③13．下列离子方程式正确的是A、氯

7、气通入水中：Cl2+H2O-O-O-OHOB、氯化铵溶液与硅酸钠溶液混合：C、往苯酚溶液中加入同体碳酸钠：2+2+D、往大量的硫酸氢钾溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：14．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是A、全部B、除⑦以外C、除②以外D、除④、⑥以外15．下列式子属于水

8、解反应，且溶液呈酸性是（A）HCO3—+H2OH3O++CO32—（B）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（C）HS—+H2OH2S+OH—（D）NH4++H2ONH3·H2O+H+16．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（A）CH3COONa（B）Na2SO4（C）NH4Cl（D）H2SO417．经测定某盐溶液的pH=0，而且存在着大量的Ba2+和Fe2+，该溶液中还可能大量存在的离子是（A