氢氧化钠与盐酸中和反应的探究

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1、《氢氧化钠与盐酸中和反应的探究》教学设计主备人：大堰中心学校化学组执教人：胡爱民[设计理念]按“四环递进”教学模式设计教学程序。四环递进教学模式指的是“问题导学→探究讨论→归纳整理→拓展评价”，体现问题（或目标）引导、学生自学、探究讨论、师生互动、共同参与、多种学习方式综合运用的教学模式。[教学目标]1．会书写常见的中和反应。、2．能用实验的方法探究NaOH与HCl是否恰好中和。3．通过实验探究进一步理解酸碱的化学性质。4.会写酸碱与其他物质发生的常见的化学反应。[教学重难点]能用实验的方法探究NaOH与HCl是否恰好中和。[教学模式]四环递进

2、教学模式指的是“问题导学→探究讨论→归纳整理→拓展提升”，体现问题（或目标）引导、学生自学、探究讨论、师生互动、共同参与、多种学习方式综合运用的教学模式。[教学程序]教师活动学生活动设计意图【出示目标】播放幻灯片浏览目标明确目标让学生明白本节课的复习目标，做到复习有的放矢。【问题导学】氢氧化钠和盐酸的反应中，是恰好反应呢？还是盐酸过量呢？还是氢氧化钠过量呢？提出猜想分组讨论通过实验现象的观察，衍生本节课的探究问题。【探究讨论】①恰好反应？②NaOH过量？③HCl过量？设计方案实验探究让学生通过实验方案的设计、实验的探究，培养学生的探究意识。【归

3、纳整理】引导学生构建知识网络归纳整理形成系统培养学生归纳能力，强化对基础知识的记忆。【拓展提升】校本化作业的实施当堂训练及时反馈培养学生知识运用、拓展、迁移、提升的能力。[板书设计]②氢氧化钠过量变红①恰好反应NaOH+HCl=NaCl+H2O酚酞石蕊CuSO4FeFe2O3Cu(OH)2Na2CO3变红蓝色↓铁锈消失，生成黄色溶液沉淀消失，生成绿色溶液↑③盐酸过量不能使指示剂发生颜色变化石蕊不变色碱使酚酞变成红色碱+盐碱+盐酸使石蕊变成红色金属+酸盐+H2↑金属氧化物+酸盐+H2O碱+酸盐+H2O盐+酸盐+酸↑《氢氧化钠与盐酸中和反应的探究》

4、学案（校本化作业）班级：＿＿＿＿＿　姓名：＿＿＿＿＿　分数：＿＿＿＿＿【明确目标】1．会书写常见的中和反应。2．能用实验的方法探究NaOH与HCl是否恰好中和。3．通过实验探究进一步理解酸碱的化学性质。4.会写酸碱与其他物质发生的常见的化学反应。【基础扫描】1、NaOH+HCl—2、CuSO4+NaOH—3、Fe+HCl—4、Fe2O3+HCl—5、Cu(OH)2+HCl—6、Na2CO3+HCl—【拓展提升】【宜昌市2007年中考试题】简答（探究）题：（共一题，12分，化学方程式3分，其余每空1分）小明同学在用盐酸中和氢氧化钠溶液后，为探究盐

5、酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明同学设计了如下实验方案：实验步骤实验现象结论取少量反应后的溶液于试管中，再滴加CuSO4溶液若生成蓝色沉淀氢氧化钠过量若无明显现象盐酸与氢氧化钠恰好完全反应试回答：（1）写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。（2）写出小明同学实验方案中的化学方程式。（3）小红同学认为小明的设计方案还不能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，她的理由是。（4）小红同学认为要说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应还需在小明实验方案的基础上进行实验。她的实验方案是：实验步骤实验现象结论