化学人教版九年级下册探究盐酸与氢氧化钠的反应

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1、课题探究盐酸与氢氧化钠的反应教材人教版义务教育新课标授课教师刘美艳单位孟村第二回民中学教材分析教学目标1、知识与技能1.认识酸和碱的中和反应，学会运用一些试剂判断反应的发生。2.书写中和反应的方程式，理解复分解反应。2、过程与方法1.通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。2.通过合作探究、讨论交流培养学生解决问题及动手实践能力。3、情感、态度与价值观1.增强学习化学的兴趣。2.培养学生团结协作、实事求是的科学精神重点1.研究酸碱发生反应的过程。2.书写中和反应的化学方程式难点探究中和反应发生的过程学生分析在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明

2、显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点教学方法问题引导、分组探究、活动方式1、自主学习实施自主学习强化科学探究；2、合作学习师生、生生之间交流信息、课堂讨论。教学过程教师活动学生活动设计意图【情景导入】生活中遇到的情况：1.被蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质。2.胃酸过多服用含氢氧化铝的药物。【追问】1、以上应用利用了哪些物质之间的反应？2、是不是所有的中和反应都有明显的实验现象呢？【实验】Fe(OH)3、Cu(OH)2、NaOH分别于

3、HCl反应的现象【对比】现象的不同说明Fe(OH)3、Cu(OH)2的消失是与HCl发生了化学反应？【板书】Fe(OH)3、Cu(OH)2与HCl反应的方程式【推测】根据复分解反应发生的特点推测盐酸与氢氧化钠反应【引导】将盐酸加入到氢氧化钠溶液无现象，能不能说它们不发生反应呢？【提出目标】如何证明没有现象的中和反应发生呢？【板书】探究盐酸与氢氧化钠的反应。【引导】回顾学过的没有现象的反应，CO2与H2O反应。对比Fe(OH)3、Cu(OH)2与HCl反应。分析对比证明反应发生可以通过几个途径解决？【问题引导】NaOH与HCl反应能不能靠证明氯化钠生成来说明反应发生呢？【

4、提醒】同学们随时记录实验现象。【指导】实验中的不规范操作【引导】学生交流现象、归纳总结【幻灯片】金属与酸反应现象【拼图】以拼图的形式将Mg、Zn、Fe、Cu按活动性顺序展示在黑板上。有意识的将Cu、Ag并列的放在一起。【讨论交流】学生回答问题引出酸碱中和反应。【活动一】【学生实验】观察和描述现象：氢氧化铁、氢氧化铜消失，氢氧化钠没有明显现象【学生板书】练习方程式的书写【分析归纳，问题生成】分析问题，归纳出：中和反应不一定有明显现象，可以通过借助其它试剂并靠明显现象来证明没有现象的中和反应发生。【活动二】【小组讨论】分析：CO2与H2O反应，总结出借助石蕊试剂证明了新物质

5、碳酸的生成。对比：Fe(OH)3、Cu(OH)2与HCl反应，靠反应物消失说明反应的发生。【归纳总结】证明某个无现象的反应发生可以通过两个途径解决：证明反应物消失或新物质生成。【分析讨论】不能靠证明氯化钠生成，原因是反应前稀盐酸中含有氯离子。【得出方法】【活动二】【小组讨论】结合提供的药品，设计出合理的实验方案：根据金属与酸溶液反应比较剧烈程度。【实验探究】1、2、3组提供的是稀盐酸。4、5、6组提供的是稀硫酸。1、2、5、6组提供Mg、Zn、Fe、Cu3、4组实验中还提供了Ag【小组交流】实验现象【归纳总结】Mg、Zn、Fe、Cu的活动性顺序依次减弱。Cu、Ag的活动

6、性无法比较。通过生活实例感受到酸碱发生了反应，引入酸碱反应的话题，激发学生求知欲采用追问，实验的方式，问题层层递进，逐步引导学生思考，并通过亲身实验明白不是所有的中和反应都有明显的现象，给学生创设一个学习情境，激发学习热情。启发学生思考：实验中无现象说明什么问题呢？酸与碱是否发生了反应？如果发生反应会有什么特点？下面我们一起探讨酸与碱之间会发生什么反应。引导学生判断化学变化是否发生，不能只根据没有明显的现象就轻易下结论说反应不进行，同时也教育学生看问题不能只停留于表面。引导学生以学过的反应为突破，找出解决问题的方法，使学生体会到学以致用培养严谨的思维方式，解决问题、归纳

7、总结的能力。有计划地、有目的设置不同实验，使学生意识到金属与盐酸和硫酸反应现象是一致的。设置障碍，让学生自己发现问题，Cu、Ag都不与酸反应，活动性无法证实。通过实验培养学生的实验技能及观察、分析、归纳和概括能力教师活动学生活动设计意图【提出要求】先讨论确定出实验方案再进行实验。【指导】教师进行巡视观察与指导。【点拨】和同学们归纳各种方法，比较比较各个实验方案的可行性和优劣。教师板书。【归纳】教师指导学生归纳本节课的内容，【作业】设计方案证明CO2与NaOH反应。证明NaOH与HCl反应，需借助某些试剂，使之产生明显的现象来说明NaOH或