高三化学(苏教版)总复习 1-8-2溶液的酸碱性

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必修部分 第二单元　溶液的酸碱性 1．了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。2．了解测定溶液pH的方法。3．知道pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。 溶液的酸碱性和pH ②酸性溶液：c(H＋)________c(OH－)25℃时，c(H＋)>1×10－7mol/L，pH________7。③碱性溶液：c(H＋)________c(OH－)25℃时，c(H＋)<1×10－7mol/L，pH________7。 (6)测定方法：把一小片pH试纸放在_____________________________，变色后，与标准比色卡对比即可读出溶液的pH。(7)注意：①使用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能________，记录数据时只有________，不能出现小数。②若精确测溶液的pH，则应使用________。 酸碱中和滴定 ②试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。③滴定管的使用：a．酸性、氧化性的试剂一般用________滴定管，因为________________。b．碱性的试剂一般用________滴定管，因为______________________。 (2)实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)①滴定前的准备a．滴定管：________→洗涤→________→装液→调液面→记录。b．锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。②滴定 ③终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且__________________，视为滴定终点并记录消耗标准液的体积。(3)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝________________计算。 1．(2011·山东潍坊调研)下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 [解析]溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，A项正确；如果升高温度，水的Kw增大，pH＝7的溶液显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显酸性或碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液可能呈酸性、碱性；溶液也有可能呈中性。[答案]A 2．(2010·海南化学，2)常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4[解析]本题考查酸碱中和反应与pH的计算。从所给的试剂量来看，硫酸过量，则混合溶液中的H＋浓度：c(H＋)＝(0.06×2－0.1)/2mol/L＝0.01mol/L，溶液的pH＝－lg0.01＝2。[答案]B 3．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 [解析]用pH试纸测定溶液的pH时应将一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照。试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液被稀释可能产生误差。[答案]A [解析]正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，B项算式表示氢离子浓度，其值变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。[答案]B 5．实验室中常用中和滴定、氧化还原滴定等方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或测定某样品的纯度，请回答下列关于指示剂的选用问题：(1)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，应选择________作指示剂。(2)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠溶液且最终生成二氧化碳时，应选择________作指示剂。 (3)用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓度的碘水时，应选择________作指示剂，终点颜色变化是________。(有关反应为：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)(4)用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁酸性溶液时，应________指示剂，原因是____________________________________________。 6．在不同温度下的水溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x与y的关系如下图所示。请回答下列问题： (1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是____________________________。(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为________。 [解析](1)曲线Ⅰ上已知有两点，任选其中一点的横坐标和纵坐标的乘积即该温度下的Kw，即Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－4mol/L×10－8mol/L＝10－12mol2/L2因为水的电离是吸热的，温度升高电离程度增大，Kw增大，所以曲线Ⅰ高于曲线Ⅱ。 关于pH的计算 4．强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和，H＋＋OH－===H2O，中和后溶液的pH有以下三种情况：(1)若恰好中和，pH＝7；(2)若剩余酸，先求中和后剩余的c(H＋)，再求pH；(3)若剩余碱，先求中和后剩余的c(OH－)，再通过KW求出c(H＋)，最后求pH。 5．溶液稀释后求pH(1)对于强酸溶液，每稀释为10倍体积，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释为10倍体积，pH增大不足1个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH都不能等于或大于7，只能趋近于7。(2)对于强碱溶液，每稀释为10倍体积，pH减小1个单位；对于弱碱溶液，每稀释为10倍体积，pH减小不足1个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH都不能等于或小于7，只能趋近于7。 (3)对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H＋(或OH－)的数目(除水电离的以外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，H＋(或OH－)的数目还会增多。 [答案]A [解析]本题主要考查了弱电解质的电离及其影响因素，考查学生对平衡移动的分析与理解能力。醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了电离，溶液的pH小于a＋1，A项错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B项正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH小于a＋1，C项错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH小于a，D项错误。[答案]B 酸碱中和滴定 ③配制标准液时，定容俯视。(偏低)④配制标准液时，定容仰视。(偏高)⑤配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中混有碳酸钠。(偏高)⑥配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中混有碳酸氢钠。(偏高)⑦配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中混有KOH。(偏高)⑧滴定管水洗后，未用标准液润洗。(偏高) (2)标准液操作引起的误差[V(标)误差]①滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。(偏低)②滴定结束，滴定管尖嘴外有一滴未滴下。(偏高)③滴定前有气泡未赶出，后来消失。(偏高)(3)待测液操作引起的误差[V(待)误差]①锥形瓶水洗后，用待测液又洗过再装待测液。(偏高)②锥形瓶有少量水，直接放入待测液。(无影响)③摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。(偏低) D．将物质的量浓度为mmol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点到刻度数F．重复滴定操作2～3次，记录相关数据回答下列问题：(1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)________→________→________→D→________→F。 (2)滴定管读数应注意______________________。(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_________。(4)操作D中液面应调整到______________，尖嘴部分应____________。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________，终点时的颜色变化是__________________。 (6)若酸式滴定管没用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响？________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(7)若消耗的H2SO4溶液的体积的平均值为(V2－V1)mL，该烧碱样品的纯度计算公式是________________。 c(NaOH)＝________mol/L。(3)若在滴定前滴管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空： ①曲线a是用________溶液滴定________溶液；②P点的坐标为________；盐酸的物质的量浓度为________mol/L。 [答案]C 2．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 [解析]对各选项逐一分析如表所示：[答案]C选项分析结论A混合后氨水过量，溶液显碱性，pH>7错误B混合后盐酸与Ba(OH)2恰好反应，溶液呈中性，pH＝7错误C混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH<7正确D混合后氨水过量，溶液显碱性，pH>7错误 3．(2010·全国理综Ⅰ，9)下列叙述正确的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 [解析]该题主要考查酸碱溶液的pH计算和溶液的稀释对pH的影响。A项，对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH增大；B项，酚酞的变色范围为8.2－10，当溶液恰好无色时，溶液pH小于8.2即可显示无色；C项，当溶液中氢离子浓度较大时，计算时忽略水电离出的氢离子，当加入的氢离子浓度较小时，计算溶液pH时则不能忽略水电离出的氢离子，当盐酸的浓度为1.0×10－8mol/L时，通常情况下，此时水电离出的氢离子为1.0×10－6mol/L，此时溶液的pH小于7； D项，盐酸和氢氧化钠溶液混合后溶液显中性，则需要n(H＋)＝n(OH－)，故氢氧化钠溶液的pH为11。[答案]D 4．(2010·江苏，12)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是() A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) [解析]本题考查了电解质溶液的分析、电离平衡、水解平衡等。点①所示溶液是等物质的量的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，由图像知pH值小于7，钠离子浓度小于醋酸根离子，可知醋酸的电离大于醋酸根离子水解，醋酸分子的浓度小于钠离子，A项不成立；据物料守恒知B项不成立；点③时n(NaOH)＝n(CH3COOH)，此时溶质为CH3COONa，CH3COO－水解使溶液显碱性，正确顺序为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，C错误。[答案]D [答案]C ①若所得混合液为中性，且a＝11，b＝3，则Va：Vb＝________.②若所得混合液为中性，且Va:Vb＝10:1，则a＋b＝________。③若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va：Vb＝________。(3)液氨跟水相似，也能发生自身的电离，则液氨的电离方程式为____________________。 (4)①现要使水的电离平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，可选择的方法有()A．加入NH4Cl(s)B．加入NaHSO4(s)C．加热至100℃D．加入冰醋酸②若NH4Cl溶液与醋酸溶液的pH均等于a，则前者与后者溶液中由水电离产生的c(H＋)之比为________。 (4)只有加入水解呈酸性的盐才符合题意。NH4Cl溶液中c(H＋)来源于水的电离，pH＝a，则水电离产生的c(H＋)＝10－amol·L－1；醋酸溶液中c(H＋)主要来源于CH3COOH的电离，pH＝a，溶液中c(OH－)＝10a－14mol·L－1，溶液中c(OH－)由水电离产生，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)，故两溶液中由水电离产生的c(H＋)之比为10－amol·L－1：10a－14mol·L－1＝1014－2a：1。