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《2020版高三化学总复习专题8第2讲溶液的酸碱性课件苏教版.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2讲 溶液的酸碱性-2-考纲要求:1.了解水的电离,离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。-3-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破影响水电离平衡的因素及有关计算导学诱思25℃时,水存在电离平衡:H2OH++OH-ΔH>0,请回答:(下列空格中填“正”“逆”“增大”“减小”或“不变”)(1)向水中加入少量固体NaOH,平衡向移动,c(OH-);(2)向水中加入少量固体硫酸氢钠,平衡向移动,c(H+),KW;(3)向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向移动,c(H+),KW;(4)将水加热,
2、平衡向移动,KW,pH。逆增大逆增大不变正减小不变正增大减小-4-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破落实基础1.水的电离和水的离子积常数(1)水是一种极弱的电解质,其电离方程式为。(2)水的离子积常数KW=,其中,c(H+)与c(OH-)为水溶液中H+和OH-的总浓度,不可片面理解为水电离产生的H+与OH-的浓度。(3)KW的影响因素:只与温度有关。一般我们认为,25℃(室温)下KW=;100℃时,KW=5.5×10-13。c(H+)·c(OH-)1×10-14-5-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.水的电离平衡移动影
3、响因素(1)温度:温度升高,KW,水的电离平衡。(2)外加酸或碱,可水的电离(相当于“同离子效应”):如在水中加入盐酸、氢氧化钠等,可使水的电离程度,但不影响KW的大小。(3)外加可水解的盐,可水的电离(相当于“离子反应效应”):如在水中加入醋酸钠、氯化铵、碳酸钠等,可使水的电离程度,但不影响KW的大小。(4)加入强酸的酸式盐(如NaHSO4),相当于加入酸,水的电离;加入弱酸的酸式盐,对水的电离起促进作用还是抑制作用,则要看是水解程度大还是电离程度大。变大右移抑制变小促进变大抑制-6-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破易错
4、辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)pH相同的水溶液,水电离出来的c(H+)一定相同()(2)由水电离出来的c(H+)相同的水溶液,pH一定相同()(3)将纯水加热到95℃时,KW变大,pH不变,水仍为中性()(4)向纯水中加入稀氨水,抑制水的电离,溶液中c(OH-)增大,KW变小()(5)向纯水中加入纯碱,溶液中c(H+)减小,KW不变()(6)向纯水中加入醋酸钠或醋酸,均可抑制水的电离,KW不变()(7)稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低()(8)pH=5的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度后者
5、大于前者()××××√××√-7-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度一影响水的电离平衡的因素例1下列说法正确的是()A.100℃时,KW约为1×10-12,此温度下pH=6的溶液一定显酸性B.25℃时,0.1mol·L-1的NaHSO3溶液pH=4,说明在水溶液中只存在电离C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用D.25℃时,10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合,所得溶液中有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c
6、(CH3COOH)答案解析解析关闭答案解析关闭-8-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破-9-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破-10-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度二与KW有关的计算与判断例2常温下,有下列水溶液:①pH=0的盐酸②0.5mol·L-1的盐酸③0.1mol·L-1的NH4Cl溶液(pH约为5)④0.1mol·L-1的NaOH溶液⑤0.5mol·L-1的NH4Cl溶液⑥1mol·L-1的NaCl溶液,以上溶液中,水电离的c(H+)由大到小的顺序是。①中由水电离出的c(H+)=。③中由水电离出的c
7、(H+)=。答案解析解析关闭答案解析关闭-11-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导(1)水的离子积常数的应用①求pH=2的盐酸中,水电离产生的H+浓度;(1.0×10-12mol·L-1)②求pH=2的氯化铵溶液中,水电离产生的H+浓度;(1.0×10-2mol·L-1)③求pH=12的氢氧化钠溶液中,水电离产生的OH-浓度;(1.0×10-12mol·L-1)④求pH=12的醋酸溶液中,水电离产生的OH-浓度(以上溶液均为常温时的溶液)。(1.0×10-12mol·L-1)结论:水电离产生的氢离子浓度为10-12m
8、ol·L-1的溶液,可能是酸溶液,也可能是碱溶液;这一点在离子共存问题中,通常构成题目的隐含条件。-12-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(2)常温下(25℃)水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算计算水电离产生的c(H+)或c(OH-),要注意溶质对水的电离是促进还是
