1-8-2溶液的酸碱性

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1、1-8-2溶液的酸碱性(时间：45分钟　分值：100分)基础巩固一、选择题1．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)A．0.01mol/LB．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L[解析]混合溶液的pH为12，呈碱性，可得c(OH－)＝mol/L＝10－2mol/L，设NaOH、HCl溶液的浓度均为cmol/L，体积分别为3VL、2VL，可得＝10－2，得c＝0.05mol/L。[答案]C2．室温时，下列混合溶液的pH一定小

2、于7的是(　　)A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合[解析]对各选项逐一分析如表所示：选项分析结论A混合后氨水过量，溶液显碱性，pH>7错误B混合后盐酸与Ba(OH)2恰好反应，溶液呈中性，pH＝7错误C混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH<7正确D混合后氨水过量，溶液显碱性，pH>7错误[答案]C3．下列说法正确的是(　　)A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c

3、(H＋)之比为1：10B．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为1：2C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)与0.1mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)之比为2：1D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为31[解析]根据c(H＋)＝10－pH，pH＝2和pH＝1的硝酸中c(H＋)之比应该为1：10；0.2mol·L－1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度比0.1mol·L－1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度小，所以，它们的c(H＋)之比小

4、于2：1，NO2溶于水时，根据化合价变化情况，可以判断出被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2：1。[答案]A4．1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于(　　)A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0[解析]二者恰好完全中和n(H＋)＝n(OH－)，即c1V1＝c2V2，现二者体积比为1：10，由c(H＋)：c(OH－)＝10：1，因为酸中c(H＋)＝10－2.5mol·L－1，碱中c(OH－)＝10－3.5mol·L－1，c(H＋)＝＝10－10.5mo

5、l·L－1，pH＝10.5。[答案]C5．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是(　　)A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性[解析]某温度下蒸馏水的pH＝6，所以Kw＝1.0×10－12(mol/L)2，大于25℃时的Kw＝1.0×10－14(mol/L)2，所以温度高于25℃，A正确。c(H

6、＋)水＝c(OH－)水＝＝＝1.0×10－10mol/L，故B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确。注意Kw变为1.0×10－12(mol/L)2了，所以应加入等体积pH＝10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以D错。[答案]D6．(2010·全国理综Ⅰ，9)下列叙述正确的是(　　)A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3

7、.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11[解析]该题主要考查酸碱溶液的pH计算和溶液的稀释对pH的影响。A项，对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH增大；B项，酚酞的变色范围为8.2－10，当溶液恰好无色时，溶液pH小于8.2即可显示无色；C项，当溶液中氢离子浓度较大时，计算时忽略水电离出的氢离子，当加入的氢离子浓度较小时，计算溶液pH时则不能忽略水电离出的氢离子，当盐酸的浓度为1.0×10－8mol/L时

8、，通常情况下，此时水电离出的氢离子为1.0×10－6mol/L，此时溶液的pH小于7；D项，盐酸和氢氧化钠溶液混合后溶液显中性，则需要n(H＋)＝n(OH－)，故氢氧化钠溶液的pH为11。[答案]D7．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等