高考化学总复习讲义 专题七第二单元 溶液的酸碱性 苏教版.doc

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1、2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题七第二单元　溶液的酸碱性考点一　溶液的酸碱性和pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小决定的：(1)c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性。(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。(3)c(H＋)

2、水润湿，否则待测液因被稀释而可能产生误差。②用pH试纸读出的pH只能是整数。1．pH＝7的溶液一定显中性吗？2．若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？3．下列溶液一定显酸性的是(　　)A．pH<7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1D．c(H＋)>c(OH－)的溶液4．可否用pH试纸测定氯水的pH？为什么？提示：　1.不一定。pH＝7的溶液，不一定是中性溶液，因为温度不同，水的离子积不同，如100℃时，pH＝6的溶液为中性溶液，pH＝7时为碱性溶液。2．只要c(H＋)>c(OH－)，溶液一定呈酸性。3．由于没有明确温度，A、C均不一

3、定正确；B溶液呈中性，故选D。4．不可以。因为氯水中含有HClO具有强氧化性，能漂白pH试纸。1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　)A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性解析：　H2OH＋＋OH－，水的电离过程为吸热过程，升高温度使电离平衡向电离方向移动。c(H＋)和c(OH－)均增大，KW增大，pH减小，但纯水中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。答案：　D2．25℃时，下列溶液的酸性最强的是(　　)A．0.01mol·L－1的HCl溶液B．pH＝2的H2SO4溶液C．c(OH

4、－)＝10－13mol·L－1的溶液D．pH＝1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍解析：　比较溶液的酸性强弱可以通过比较其c(H＋)的大小而得出。A中c(H＋)＝0.01mol·L－1，B中c(H＋)＝0.01mol·L－1，C中c(H＋)＝0.1mol·L－1，D中c(H＋)＝0.05mol·L－1，故选C。答案：　C3．在常温下，将下列溶液的酸碱性填在括号中：(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(　　)(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(　　)(3)相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(　　)(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(

5、　　)(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合(　　)(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　)(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(　　)答案：　(1)中性　(2)碱性　(3)酸性　(4)中性　(5)酸性(6)碱性　(7)酸性　(8)碱性　(1)等体积等浓度的一元强酸与一元强碱混合呈中性。(2)等体积等浓度的一元弱酸与一元强碱混合呈碱性。(3)强酸、强碱等体积混合①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈碱性。(4)pH之和

6、等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。4．(1)1mLpH＝5的盐酸，加水稀释到10mLpH＝________；加水稀释到100mL，pH________7。(2)1mLpH＝9的NaOH溶液，加水稀释到10mL，pH＝__________；加水稀释到100mL，pH________7。(3)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H＋)的比值为________。解析：　(3)稀释前c(SO)＝mol·L－1；稀释后c(SO)＝＝10－8mol·L－1；c(H＋)接近10－7mol·L－1，所以＝＝。答案：　(1)6　

7、接近　(2)8　接近　(3)1∶10　酸碱稀释时pH的变化规律酸(pH＝a)碱(pH＝b)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍b－nb－n无限稀释pH趋向于75．求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3)(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液(2)已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5,0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(3)0.1mol·L－1NH3·