2019届高考化学总复习专题8水溶液中的离子平衡第二单元溶液的酸碱性课后达标检测苏教版.doc

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1、第二单元溶液的酸碱性[课后达标检测]一、选择题1．下列溶液一定呈中性的是(　　)A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．使酚酞呈无色的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：选A。溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，A项正确；常温下在pH<8.2的溶液中酚酞均呈无色，B项不正确；常温下在pH＝5～8的溶液中石蕊均呈紫色，C项不正确；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性，D项不正确。2.用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL

2、未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为(　　)A．22.30mL　　　　　　　　B．22.35mLC．23.65mLD．23.70mL解析：选B。图中液面在22～23mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.1mL，液体的凹液面读数约为22.35mL。3．下列有关中和滴定的叙述正确的是(　　)A．滴定时，标准液的浓度一定越小越好B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好C．滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色

3、变化而不应注视滴定管内的液面变化解析：选D。A项，标准液的浓度越小，要求待测液的体积越小，误差越大；B项，指示剂的用量增多，会产生误差；C项，滴定前后的气泡大小可能不同，会产生误差；只有选项D正确。4．现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是(　　)A．两溶液中的c(OH－)相同B．两溶液中的c(H＋)相同C．等体积两种溶液中和碱的能力相同D．两溶液中的c(H2SO4)基本相同解析：选A。两溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1，依据Kw＝c(H＋)·c(OH－)，

4、15℃时的Kw小于45℃时的Kw，所以，两溶液中的c(OH－)前者小于后者，A选项错误；因为溶液中c(H＋)相同，所以c(H2SO4)、等体积两种溶液中和碱的能力均相同。5．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)＝1.0×10－14，Kw(35℃)＝2.1×10－14，则下列叙述中正确的是(　　)A．纯水中c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，纯水中c(H＋)>c(OH－)C．纯水的pH：pH(35℃)>pH(25℃)D．35℃时水电离出的H＋的浓度约为1.45×1

5、0－7mol/L解析：选D。由两种温度下水的离子积常数知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H＋)较高，pH较小，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，A、B、C错误；水电离生成的c(H＋)及c(OH－)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。6．室温下，取100mL某酸溶液，测得其pH等于1，下列叙述正确的是(　　)A．该溶液中的c(H＋)≥0.1mol·L－1B．把该溶液稀释成1L后，pH≥2C．把该溶液稀释成1L后，pH<2D．完全中和此溶液需0.1mol·L－1NaOH溶液的体积≥100mL解

6、析：选D。pH等于1的酸溶液中，c(H＋)＝0.1mol·L－1，A项错误。把该溶液稀释成1L后，若酸为强酸，则pH＝2；若酸为弱酸，则pH<2，故稀释后pH≤2，B、C项错误。若酸为强酸，则完全中和此溶液需0.1mol·L－1NaOH溶液100mL；若酸为弱酸，则所需NaOH溶液的体积大于100mL，D项正确。7．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲

7、线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：选B。由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1mol·L－1，A项错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。8．常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变

8、化忽略不计)。下列说法中不正确的是(　　)A．HA为一元强酸B．MOH为一元弱碱C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度D．若K点对应溶液的pH＝10，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005mol·L－1解析：选C。由于起始pH＝2，知0.01mol·L－1HA溶液中HA完全电离，HA为强酸，A项正确；若MOH是强碱，中和至pH＝7时，需要V(MOH)＝50mL，而实际消耗MOH溶液的体积为51mL，故MOH为