铁铜及其化合物应用学案

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1、铁铜及其化合物应用学案一、铁、铜的单质(一)物理性质（1）铁是色金属，可以被磁铁吸引，具有良好的性和性，质地。纯铁具有良好的，普铁为色，熔点。（2）铜具有与众不同的色，质软，具有良好的性和性。(二)Fe的化学性质1、与非金属单质的反应（1）与O2（2）与Cl2（3）与S2、与水的反应（1）在水和氧气作用下：（2）高温：[归纳]金属与水反应的规律3、与酸的反应（1）与非氧化性的酸（如稀HCl、稀H2SO4等）.（2）与强氧化性的酸（如浓HNO3、稀HNO3浓H2SO4等）常温下，Fe遇到浓HNO3、浓H2SO4发

2、生。4、与盐溶液的反应Fe+CuSO4____Fe+FeCl3____★★[归纳]Fe单质反应规律(三)Cu的化学性质1、与非金属单质的反应2、与强氧化性的酸的反应3、与盐溶液的反应Cu+AgNO3____[归纳]Cu单质反应规律例1、下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（）AFe3O4BFeSCFeCl3DFeCl2例2、常温下，不能用铁制容器存放的物质是（）A浓H2SO4B浓氨水CCuSO4溶液DKOH溶液例3、下列关于铁的叙述中错误的是（　　）A纯净的铁是光亮的银白色金属B铁能被磁体吸引C铁

3、是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D常温下，铁与浓HNO3不反应二、铁、铜的氧化物氧化物FeOFe2O3Fe3O4CuOCu2O俗名色态化合价溶解性与酸反应氧化性用途三、铁、铜的氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2颜色状态酸碱性热稳定性与酸反应与O2反应制备可溶性盐溶液与可溶性碱反应四、Fe2+、Fe3+的性质、检验及转化（一）亚铁盐的性质1、Fe2＋的水溶液呈2、Fe2＋的水溶液显，能与反应3、沉淀反应★4.典型的还原性（二）铁盐的性质1、Fe3＋的水溶液呈2、F

4、e3＋的水溶液显，能与反应3、络合反应★4、典型的氧化性（三）Fe2＋与Fe3＋的鉴定鉴别方法Fe2＋Fe3＋（四）Fe2＋和Fe3＋的相互转化[实验探究]：实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeSO4溶液、KSCN溶液、新制氯水1、根据氧化还原反应基本原理，提出Fe2+和Fe3+的相互转化条件的假设2、设计Fe2+和Fe3+的相互转化的实验方案，进行实验并记录现象转化类型实验方案现象Fe2+→Fe3+  Fe3+→Fe2+ 例４、要证明某溶液中不含Fe3+而可能

5、含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量溶液③加入少量KSCN溶液[应用]1、在配制含Fe2+的溶液时，常向溶液中加入少量,使被氧气氧化形成的Fe3+转化为Fe2+,离子方程式为。实验探究：用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。现象：原因：归纳：还原性：氧化性：2、利用溶液与铜反应可制作印刷电路板。3、为除去废水中Fe2+,常将废水中的Fe2+氧化成,再调pH使Fe3+转化成Fe(OH)3析出[归纳]Fe2+→Fe3+

6、化合价，需加入。Fe3+→Fe2+化合价，需加入。FeFe2+Fe3+例5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜例6、如何除去杂质，提纯下列各物质（1）FeCl2中含FeCl3。所用试剂离子方程式（2）FeCl3中含FeCl2。所用试剂离子方程式（3）FeSO4中含CuSO4。所用试剂离子方程式六．铁、铜化合物的应用1、铁的化合物：①Fe2O3作颜料②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂③作磁性材料④维持生命的微量元素2、铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀

7、灭寄生虫，治疗皮肤病。例7、家庭养殖花草时，有时会施用绿矾(FeSO4·7H2O)来提供营养。(1)你认为它应该如何保存？(2)现由于保管不善和放置时间过长，怀疑它已经变质，试设计实验验证之。(3)如果已经变质，为了不影响使用效果，你认为应采用何种措施？铁铜及其化合物应用练习