第4章 专题综合检测及解析

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1、专题综合检测及解析郭练明1．如图所示，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成的沉淀。从A～D中选择符合要求的选项填入下表的相应位置：编号溶液加入物质图像序号①饱和石灰水通入过量CO2②含少量NaOH的Na[Al(OH)4]溶液通入过量CO2③含少量NaOH的Na[Al(OH)4]溶液滴入稀盐酸④MgCl2、AlCl3混合溶液滴加NaOH浓溶液至过量⑤NaOH溶液滴加AlCl3溶液至过量解析：①CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2显然B图像符合以上变化②NaOH＋CO2===NaHCO3CO2＋2Na[Al(OH)4

2、]===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2ONa2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3显然C图像符合以上变化③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2OD图像符合上述变化④Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OA图像符合上述变化⑤Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓C图像符合上述变化答案：①B　②C　③D　④A　⑤C2．A、B、

3、C、D、E均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：(1)若A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是________________________________________________________________________；工业上冶炼A的化学反应方程式是______________________________。4(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是_________________________________

4、_______________________________________；A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是________________________。解析：(1)根据“若A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素构成的单质”可知A为Na，根据“E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液”，可知E为Al(OH)3，B溶液为含有Al3＋的盐溶液，气体C为H2，D为钠盐。工业上通过电解熔融NaCl来冶炼Na。(2)根据“C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子”可推知C为C2H2，固体A为CaC2，CaC2与H2O反应生成C2H2：CaC2＋2H2O―

5、→C2H2↑＋Ca(OH)2。CaC2与Ca(HCO3)2溶液反应只生成C2H2、CaCO3和H2O。答案：(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－　2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑(2)CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca(OH)2　Ca(HCO3)23．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用做某些电池的电解质)，H溶液具有强氧化性、强酸性。现用A与石墨做电极，B溶液做电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如图所示(注意：其中有些反应的条件及部分生成物已被略去)：请回答

6、：(1)反应④为A在二氧化碳中燃烧，生成黑色固体单质Y和A的氧化物，其反应方程式为________________________________________________________________________。(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为__________________________________。(3)反应②的化学方程式为________________________________________________。(4)反应⑤的化学方程式为________________________________________________。(

7、5)原电池反应①中正极的电极反应式为_____________________________________。(6)A在元素周期表中的位置是：第______周期________族。解析：突破点(1)A为常见金属，与石墨、B溶液构成原电池，可见X为H2，E为NH3，F为NO，G为NO2，H为HNO3，(2)AY，Y为非金属，可见A为Mg，Y为C，D为MgCl2，B为NH4Cl。答案：(1)2Mg＋CO22MgO＋C(2)将D溶液在HCl气流中蒸