元素周期律及其应用

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1、必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律元素周期律及其应用学习目标：1．掌握元素化合价、元素性质随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律2．掌握微粒半径及大小的比较。学习重、难点：金属性非金属性随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。教学过程一、元素周期律1．原子核外电子排布的周期性变化写出1-18号元素的原子结构示意图，找出规律。结论：_______________________随着核电荷数的增加发生周期性变化。2．元素原子半径的周期性变化（1）原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐。

2、同周期，从左到右，原子半径逐渐。（2）离子半径大小的比较I．具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力，半径。即核电荷数越大，半径越_______。II．同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。例1．比较半径大小：Na_____SNa______O例2．按粒子的半径从小到大顺序排列的是()A.Cl、S、PB.N、O、FC.Al3+、Mg2+、Na+D.K、Na、Li例3．下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列的是()A．Al3+、Al、Na、KB．F

3、、Cl、S2-、SC．S2-、Cl-、K+、Ca2+D．Mg、Si、P、K例4．a元素的阴离子，b元素的阴离子，c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是()A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.c>b>a3．元素主要化学性质的周期性变化（1）元素主要化合价的周期性变化。（标出1—18号元素的化合价，找出规律）原子序数最高正价或最低负价的变化1~2+13~1011~18结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价也呈现周期性变化。例5．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnR

4、O2n-2，则在气态氢化物中R元素化合价为（）A．12－3nB．3n－12C．3n－10D．6－3n例6．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S7必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律注：①最高正化合价数值=最低负化合价的绝对值=②氟元素无正价，氧元素无最高正价（2）单质及其化合物的主要性质概念：金属性：非金属性：元素金属性强弱的判断依据：a.单质从水或酸中置换出氢气的难易程度；b.最高

5、价氧化物的水化物的碱性强弱；元素非金属性强弱的判断依据：a.单质与氢气反应形成气态氢化物的难易程度及气态氢化物的稳定性；b.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。探究活动1：钠、镁、铝的金属性比较物质实验NaMgAl与水的反应与冷水反应——与热水反应——与盐酸反应最高价氧化物对应水化物的碱性小结同周期元素金属性强弱的顺序为探究活动2：硅、磷、硫、氯元素的非金属性比较SiPSCl最高正价最低负价单质与氢气反应的条件气态氢化物稳定性最高价氧化物最高价氧化物的水化物酸性逐渐_____________小结同周期元素非金属性强弱的顺序为__________

6、____________活动探究3：氟、氯、溴、碘非金属性比较F2Cl2Br2I2与氢气化合条件气态氢化物热稳定性小结同主族元素金属性强弱的顺序为总结：同一周期，_________相同，7必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律从左至右，最外层电子数逐渐______，原子半径逐渐______，原子得电子能力逐渐______，失电子能力逐渐______，因此，元素金属性逐渐，非金属性逐渐_________；同一主族，_________相同，从上到下，电子层数逐渐______，原子半径逐渐______，原子得电子能

7、力逐渐______，失电子能力逐渐______，因此，元素金属性逐渐，非金属性逐渐_________；4．元素周期律（1）定义：元素的性质随着元素的递增而呈的规律。（2）实质：元素性质周期性变化是的周期性变化的必然结果。【巩固练习】1．下列微粒半径的比较中，正确的是（）A.Na＋>NaB.Cl－>ClC.Ca2+>Cl－D.Mg>Na2．下列叙述错误的是（）A.原子半径：Cl>S>OB.还原性：Na>Mg>AlC.稳定性：HF>HCl>HBrD.酸性：HClO3>H2SO4>H3PO43．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放

8、在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O2（）4．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可