《元素周期律及其应用》测练3

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1、《元素周期律及其应用》测练3一、单选题(本大题共19小题，共19.0分)1.下列各组物质的性质比较中，正确的是（　　）A.稳定性：HCl＞H2S＞H2O      B.熔、沸点HF＞HCl＞HBrC.熔、沸点KCl＜MgO＜MCl2     D.熔、沸点CH4＜SiH4＜GeH42.下列递变规律正确的是（　　）A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B.P、S、Cl最高正价依次降低C.钠、镁、铝的还原性依次减弱   D.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强3.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）A.根据

2、氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应B.根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到C.根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多D.根据CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀的规律推测，SO2入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀产生4.下列各组元素中，非金属性依次增大的是（　　）A.I、Br、Cl  B.Al、P、Si  C.O、S、Na  D.N、C、B5.下列关于性质递变规律的叙述，正确的是（　　）A.还原性：Na＞Mg＞Ca       B.氧化性：Cl2＞S＞PC.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H

3、ClO4    D.稳定性：PH3＞H2S＞HCl6.下列各组排列顺序不正确的是（　　）A.原子半径：钠＞硫＞氯      B.氧化性：Na+＞K+C.最高正化合价：氯＞硫＞磷    D.酸性：HF＞HCl＞HBr7.下列物质的性质递变规律正确的是（　　）A.O、S、Na的原子半径依次增大   B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱C.H2CO3的酸性比H3BO3的酸性弱   D.Cl-、Br-、I-的还原性依次减弱8.下列各组排列的顺序不正确的是（　　）A.离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性强弱

4、：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D.碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）39.下列说法正确的是（　　）A.第ⅠA族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增B.金属锂在氧气中燃烧生成Li2O2C.金属的还原性：Li＞Na＞K＞RbD.氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI10.下列说法中正确的是（　　）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高B.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏离子键和共价键C.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键D.CS2、BF3分子中所有的原子均为8

5、电子稳定结构11.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）①酸性：H2SO4＞H3PO4②热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3③非金属性：Cl＞Br④熔点：H2O＞H2S⑤碱性：NaOH＞NH3•H2O⑥稳定性：H2O＞H2S⑦酸性：HI＞HCl⑧还原性：HI＞HCl．A.①③⑥⑧  B.③④⑤⑥  C.②④⑤⑦⑧ D.②④⑤⑦12.下列说法不正确的是（　　）A.H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强B.I-的还原性比Br-强，由此可推断溴的非金属性比碘强C.H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强D.已

6、知反应：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮13.下列说法正确的是（　　）A.第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B.第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次逐渐升高D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强14.下列各组顺序的排列不正确的是（　　）A.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3     B.酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3C.金属性：Na＜Mg＜Al       D.沸点：H2O＞H2S15.下列叙述正确的是（　　）A.原子半径：Al＞Mg＞Na＞H     B.热稳定

7、性：NH3＞PH3＞H2S＞HClC.元素非金属性：F＞O＞N＞C    D.酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO316.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）A.酸性：H2SO4＞H3PO4       B.碱性：NaOH＞Mg（OH）2C.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3    D.非金属性：Cl＞Br17.下列各组顺序的排列不正确的是（　　）A.原子半径：Na＜Mg＜Al＜SiB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D.碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞A

8、l（OH）