元素周期律及其应用02

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1、元素周期律及其应用（02）1、决定金属性强弱的是（）A.1个金属原子失去电子的多少C.1mol金属失去电子的多少2、下列微粒半径大小比较正确的是（A.Na+Cr>Na+>Al3+D.Cs

2、镁的硬度不如铝4、下列事实不能说明氯的非金屈性强于硫的是（）A.酸性：HC103>H2SO3B.稳定性：HCAH2SD.C12+H2S=S1+2HC1点燃C.3C12+2Fc==^=2FcC13和S+Fc口蹬］FcS5、下列事实不能作为实验判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B.铁投入CuSOq溶液屮，能置换出铜，钠投入CuSCU溶液屮不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C・酸性H2CO3VH2SO4,判断硫与碳的非金属性强弱D.F占Cb分别与出反应，判断氟与氯的非金属性强弱6、短

3、周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XA.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W7、下列有关性质不能用元素周期律解释的是()A.酸性：H2SO4>H3PO4B.非金属性：Cl>BrA.碱性：NaOH>Mg(OH)2D

4、.热稳定性：Na2CO3>NaHCO38、下列判断正确的是()A.I的原子半径大于Br,HIttHBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SQ3的酸性强C.AI2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO?和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSCU9、如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，下列说法正确的是()A.原子半径：Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性R>WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反

5、应10、X、Y、Z、W为周期表屮前20号元素屮的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()A.原子半径：W>Y>Z>XB.气态氢化物的稳定性：XWD.Y、Z的氧化物都有酸性和碱性11、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第IIA族元素。已知：①Mg(OH)2难溶于

6、水，而Ca(OH)2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水。下列推测中，不正确的是()A.Sr(OH)2溶解于水B・SrSO4易溶于水C.BaSO4不溶于水D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水12、已知披(Be)的原子序数为4。下列对披及其化合物的叙述中，正确的是()A.彼的原子半径小于硼的原子半径B.氯化彼难溶于水C・氢氧化彼的碱性比氢氧化钙的弱D.单质皱与冷水反应迅速产生氢气13、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确

7、的是（）YZXWA.原子半径：XZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W14、元素周期表短周期的一部分如表所示.下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的1）A.D在过量的B屮燃烧的主要产物为DB3ABCB.C的•氢化物的水溶液酸性比E的强DEC.D与B形成的阴离子可能有DB32D2B42A.E单质中由于形成了较键，所以很容易液化15、A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍

8、，B是地壳屮含量最髙的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（）A.非金属性：A>BD.A、C、D的最高价氧化物对应的一水化物均能相互反应B.原子半径：C>D>A>BC.元素B和C只能形成一种化合物16、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：IA0—①DAniAIVAVAVIAVOA二②③④三⑤⑥⑦⑧