元素周期律及其判断方法

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1、元素周期律及其判断方法原子半径　　同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。　　(注）：阴阳离子的半径大小辨别规律　　由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子　　所以,总的说来(同种元素)　　(1)阳离子半径<原子半径　　(2)阴离子半径>原子半径　　(3)阴离子半径>阳离子半径　　(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（不适合用于稀有气体）主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）　　同一周期中，从左

2、到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F（O。F无正价）元素除外；　　最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。　　元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8元素的金属性和非金属性　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；　　a.单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱。　　b.单质与氢气反应越容易（剧烈）。　　c.其氢化物越稳定。　　d.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。　　同一族中，从上到下，随着原

3、子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；　　a.单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱。　　b.单质与水或酸反应越容易(剧烈）。　　c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。单质及简单离子的氧化性与还原性　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。　　元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。最高价氧化

4、物所对应的水化物的酸碱性　　同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；　　同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性增强）。单质与氢气化合的难易程度　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易；　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。气态氢化物的稳定性　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强；　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。　　此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作

5、为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。1、元素周期律涵义元素性质随着元素原子序数的递增而呈

6、周期性变化。实质元素性质的周期性递变本质原因：核外电子排布周期性变化。核外电子排布最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)。原子半径原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，同周期半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。主要化合价元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数；最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零)，呈周期性变化。元素及化合物的性质同周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核电荷数增加，原子核对外层电子引力渐强，使元素原

7、子失电子渐难，得电子渐易，金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化物的碱性渐弱，酸性渐强，呈周期性变化。2、元素周期表元素周期表的结构位置与结构的关系周期周期序数元素的种数1.周期序数＝原子核外电子层数2.对同主族(nA族)元素若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。短周期第一周期2第二周期8第三周期8长周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期26(不完全周期)族主族ⅠA族～ⅦA族由长周期元素和短周期元素共同构

8、成的族。最外层电子数=主族序数=价电子数零族最外层电子数均为8个（He为2个除外）副族ⅠB族～