元素化合物一轮复习

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1、曲周一中高三化学第一轮复习学案（元素化合物部分）2011年9月元素化合物复习碱金属学案班级：__________姓名：____________时间：_____________学习目标：1.以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。2.以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。3.掌握钠及其化合物的知识。4.探究碱金属的递变规律.知识归纳：一钠１.物理性质：物性：色，质地，密度____，熔沸点_____，导电导热性____。存放和取用：少量金属钠可保存在______里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。

2、取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。2.化学性质：(1)与非金属单质反应①跟氧气反应：4Na+O2──（切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）2Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成__________固体）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。②在氯气中燃烧：_______________________现象：______③钠与硫混合研磨即生成Na2SNa+S—(2)钠与水反应，可见到下列现象：概括为：_____、

3、_____、_____、______、_____五个字来记忆。①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶声，产生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。115曲周一中高三化学第一轮复习学案（元素化合物部分）2011年9月④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：。钠与水反应的实验改进装置：(3)钠与酸反应：Na+H+---实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要

4、特别小心。当酸完全反应后，过量的钠再与水反应。（4）钠与醇的反应：反应方程式：_总结对比钠与水和乙醇反应的现象的区别：_____________________________________________________________________________________________________（5）与盐溶液的反应与FeCl3溶液反应的离子方程式__________________________________________描述钠与碳酸氢钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液、氯化亚铁溶液

5、等反应的现象。注意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。例如如钠从熔融TiCl4中置换出金属钛TiCl4+4Na===Ti+4NaCl3、钠的保存：金属钠通常保存中原因是钠能与及反应。4、钠的制备：电解熔融的氯化钠：2NaCl5、钠的用途：115曲周一中高三化学第一轮复习学案（元素化合物部分）2011年9月①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；②制K－Na合金（态

6、），用于原子反应堆作导热剂（钠的导热性）；③高压钠灯：发出的黄光射程远,透雾力强④还原贵重金属钛、锆、铌、钽等（钠具有还原性）。TiCl4+4NaTi+4NaCl二钠的重要化合物1．氧化钠和过氧化钠氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式氧元素的化合价稳定性与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式氧化性、漂白性用途————注意：(1)Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，必还发生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟

7、CO2的反应。(2)Na2O2的性质－1价介于氧的两种较稳定化合价0价和－2价之间，因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧化性（如与SO2、Fe2+、品红等反应），也可以在一定条件下失去电子表现还原性（如与H+和MnO4-反应），还可以在一定条件下发生歧化反应（如与H2O、CO2等反应）；但以氧化性为主。Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2Na2SO4Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀：3Na2O2+6FeCl2+6H2O2FeCl3+4Fe(

8、OH)3↓+6NaCl。Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊：Na2O2+H2S2NaOH+S↓115曲周一中高三化学第一轮复习学案（元素化合物部分）2011年9月Na2O2投入品红溶液中，可使品红溶液褪色(褪色原理与SO2不同)。2．碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名色、态水溶性热稳定性水解程度与盐酸反应与碱反应（Ca(OH)2）与CaCl2溶液反应与Al2(SO4)3溶液反