化学能转化为电能---电池.docx

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1、化学能转化为电能---电池1、原电池工作时（）A、正极发生氧化反应B、负极发生氧化反应C、电子从正极流出D、负极质量一定减轻2、如下图的装置能构成原电池并产生较强的电流的是（）3、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（）A、正极附近SO42一的浓度逐渐增大B、负极附近SO42一的浓度逐渐减小C、负极附近SO42一的浓度逐渐增大D、正极附近SO42一的浓度基本不变4、表明金属甲比乙的活动性强的叙述不正确的是（）A、甲能与稀盐酸反应生成H2而乙不能B、将甲、乙组成原电池，甲为负极C

2、、在氧化还原反应中甲比乙失去电子多D、在氧化还原反应中甲比乙容易失去电子5、氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e=2H2O和1/2O2+H2O+2e=2OH—,则下列叙述正确的是（）A、通H2的一极是正极，通。2的一极是负极B、通02的一极是正极，通H2的一极是负极C、工作一段时间后电解质溶液pH增大D、工作时负极区附近pH减小6、将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）

3、A、氯化铝B、硫酸铜C、硝酸银D、稀硫酸7、在空气中，钢铁与食盐水接触，发生电化腐蚀，在正极上发生的电极反应是（）A、Fe-2e-=Fe2+B、2H+2e-=H2TC、Na++e-=NaD、2H2O+O2+4e-=4OH-8、锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到重视。目前已经制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2^LiMnO2。若该电池提供0.5C电量，则消耗正极材料的质量约为（其他损耗忽略不计）A、3.5gB、7gC、4.5210gD、43.5g9、银锌电池广泛用作各

4、种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为（）2Ag+Zn（OH）2充电Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是放电（）A、AgB、Zn(OH)2C、Ag2OD、Zn10、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）11、■^―■rrA、（-(2C^_L4>(1)lFe(3•(2)>(3)>(4)>(4)>(1)变重作一建交建陛1型消毒海域雅走1石4W越孤理单饱和氯化钠溶液,通电时，为使（Cl2被完全吸%）制得有较强象菌篦万福肖毒桁二装讦亍如图的装置,则对电源电极名称

5、和消毒液的主要成分判断正确的是（A、a为正极,b为负极;NaClO和NaClB、a为负极,b为正极;NaClO和NaClC、a为阳极,b为阴极;HClO和NaClD、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl12、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的电流方向期*电*是（）A、a为负极、b为正极B、a为阳极、b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变13、常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为:Zn极：Zn+2OH-+2e-*Zn（OH

6、）2Ag2O极：Ag2O+H2O+2e-_*2Ag+2OH-则下列说法中不正确的是（）A、放电过程中［OH-］不变B、Zn为负极而Ag2O为正极C、电解质溶液呈碱性D、电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极14、下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A、②①③④B、④③①②C、④②①③D、③②④①15、铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中，可能发生（）A、碳棒上放出Cl2B、碳棒附近产生OH-C、碳棒上放出O2D、铁钉被氧化16、以下现象与电化腐蚀无关的是（）B

7、、生铁比纯铁易生锈D、银质奖牌久置后表面变A、黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈17、关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是（）A、金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M（OH）n+-H2T2B、马口铁（锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D、常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀18、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为：Zn+2OH

8、--2e-ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH-,总反应式为：Ag2O+Zn2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（）A、在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B、使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C、Zn是负极，Ag2O是正极D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应H2SO4中可以看到乙慢慢丁的表面覆盖一层乙的单丙的单质先析出。将19、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀地溶解