第二节第二节化学与电能.doc

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1、第二章第二节《化学与电能》第1课时化学能转化为电能教学设计授课教师：杨晓玲指导教师：游太空及高一化学备课组1、教材分析从知识体系看，原电池原理是在氧化还原反应知识基础之上发展起来的一种重要基础理论，是中学化学课程标准中的重要内容之一，也是中学化学中的重要基础理论之一，今后还要进一步学习选修“化学反应原理”中这一模块。通过对初中化学和高一化学的学习，学生已对“化学与能源”的问题有了初步的认识。2、学情分析学生已具备一定的认知水平和观察能力，思维活跃，好奇心、求知欲强，已有了初步的实验操作能力和分析能力。学生已经学习了金

2、属的性质、电解质溶液、氧化还原反应等知识，为学习原电池原理及构成条件奠定了基础。但是，学生的“抽象”思维能力还不够，因此要加强实验教学。3、教学目标（1）知识与技能：通过实验探究，理解原电池原理，初步掌握原电池的构成条件，并能正确判断原电池的正负极以及书写电极反应方程式。（2）过程与方法：通过实验探究、交流与合作、比较与归纳等教学形式，掌握学习化学的方法。（3）情感态度与价值观：认识到生活中存在化学，并能初步运用化学知识解决生活中的简单问题。4、教学重难点（1）教学重点：原电池的工作原理（2）教学难点：通过原电池实验

3、探究，使学生从电子转移角度理解化学能转化为电能的本质5、教学媒体与资源电子白板、实验用品（灵敏电流计1只、导线、金属夹、烧杯、锌片、铜片、稀硫酸等）6、板书设计§2.1化学能转化为电能一、原电池1、概念：将化学能直接转化为电能的装置。电子（外电路）2、工作原理：3、构成条件：（1）两个活泼性不同的电极阳离子（2）电解质溶液氧化反应还原反应负极正极阴离子电解质溶液（3）闭合回路（4）有自发的氧化还原反应（内电路）7、教学过程设计教学内容教师活动学生活动设计意图一、原电池定义：将化学能直接转化为电能的装置【化学小故事】在

4、美剧《BreakingBad》中，白老师是一名化学老师。一天因汽车电池没电了被困荒野，为自救，白老师想到利用化学反应来给汽车发电。于是白老师将车上的镀锌零件和HgO设计成了一个可以产生电流的装置，最终通过产生的电流将汽车发动起来了。【讲述】像剧中白老师那样，将化学反应中的化学能直接转化为电能的装置称之为原电池。【板书】§2.1化学能转化为电能一、原电池1、定义：将化学能直接转化为电能的装置【图片展示】生活中的电池及电池的发展图片【倾听、质疑、好奇】由“白老师为救命自制电池”的故事引课并设疑，顺利引出新课主题，同时引起

5、学生的好奇心、疑惑，激发他们的探究欲【设疑】白老师利用化学反应设计的装置真的有电流产生吗？是不是所有化学反应都可以直接转化为电能？原电池产生电流的原理是什么？【思考、猜想】不知道【倾听】二、原池工作原理【引导】那我们一起来通过实验来探究原电池的工作原理。下面我们通过一个大家熟悉的化学反应来模仿白老师的试验。【指导】实验1【提问1】实验1中观察到哪些现象？【提问2】同学们观察要仔细全面，为什么锌片上有气泡产生，而铜片上就没有呢？【副板书】Zn+2H+=Zn2++H2↑【讲述】氢离子在锌片表面直接得到Zn失去的电子而被还

6、原为氢气，故在锌表面看到有气泡产生，有没有可能让氢离子在铜片上得电子呢？【指导】实验2【学生实验1】取250mL的烧杯，倒入100mL稀硫酸溶液，将铜片和锌片平行不接触插入到稀硫酸溶液中，观察并记录两金属片表面的现象，思考产生现象的原因。【学生归纳】结论锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象。【回答1】锌片溶解，并有大量气泡产生；铜片上无现象。【回答2】锌能与稀硫酸发生置换反应，而铜不能，因为铜不如氢活泼。【学生实验2】将一锌片和一铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，观察两金属片上发生的实验现象并做好记录。通过实验对比，发

7、现没用导线连接前铜片上没有氢气产生，而连通后，铜片上就有氢气产生。由这一矛盾现象就引发出后面的系列问题。【提问3】实验2中观察到哪些现象，与实验1有什么不同？【提问4】为什么铜片上有氢气产生呢？铜能与硫酸反应吗？【指导】引导学生检验猜测【提问5】你们观察到哪些现象，得出什么结论？【总结】由此可见实验2与实验1的反应结果一致。【提问6】既然溶液中无铜离子存在，那么铜片上的氢气是怎样产生的？请讨论后回答？【提问7】有没有办法验证这一猜想？（提示：电子定向移动可形成电流）【回答3】锌片溶解，铜片上有气泡产生。【回答4】锌能

8、跟稀硫酸发生置换反应，减少原因不明；铜片上产生大量气体，原因不明。猜想：连接导线后，锌片、铜片都跟稀硫酸发生了置换反应。【检验实验】观察实验2反应后溶液的颜色【回答5】溶液颜色没发生改变，铜和稀硫酸不反应。【归纳】因为如果铜与稀硫酸反应后会产生铜离子，溶液颜色会变浅蓝色；如果溶液颜色不发生改变，则说明铜与稀硫酸不反应【回答6】H+要从铜片上获得