最新碘和溴的提取ppt课件.ppt

《最新碘和溴的提取ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、中文名化学符号含量(毫克/升)中文名化学符号含量(微克/升)氯Cl18880碳C28钠Na10770氮N15镁Mg1290锶Sr7.9硫S884硼B4.5钙Ca412.1硅Si2钾K399氟F1.3溴Br67.3碘I0.06天然海水主要元素成分元素浓度/mg.L-1元素浓度/mg.L-1元素浓度/mg.L-1Cl19350Br67Ba0.03Na10770Sr8Mo0.01Mg1290B4.6U0.003S885Li0.17Ni0.002Ca400Rb0.12Co0.0005K380I0.06Au0.000004海水中主要元素的含量溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素”碘元素：

2、8×1010t在海洋中主要存在形式：NaBr在海洋中主要存在形式：KI思考：海洋中存在Br-、I-，该如何从海水中提取溴单质（Br2）和碘单质(I2)？加入氧化剂Cl2溴（Br2）：深红棕色液体、密度比水大；在水中溶解度很小；易挥发；易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。溴的保存：密闭保存，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水——水封液溴Br2溴蒸气溴液体蒸气1、溴的物理性质常温下，Br2唯一呈液态状的非金属单质一、溴、碘的物理性质2、碘的物理性质碘（I2）:紫黑色固体、密度比水大，在水中溶解度很小；易升华；易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。碘（I2）单质碘蒸气特性：碘I2能使淀粉变蓝『实验1』在一支

3、试管中加入2ml-3mlKBr溶液，滴加少量新制氯水现象：溶液的颜色逐渐加深，最后变成了橙黄色『实验1』再往原溶液滴加CCl4，振荡、静置现象：溶液分层，上层无色，下层橙红色化学方程式：Cl2+2KBr=Br2+2KCl观察与思考二、溴、碘的提取原理CCl4Cl2KBr溴水下层：溴的四氯化碳溶液（橙黄色）（橙红色）有机溶剂，密度比水大萃取利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的分离方法.萃取『实验2』再往原溶液滴加CCl4，振荡、静置现象：溶液的颜色逐渐加深，最后变成了棕黄色现象：溶液分层，上层无色，下层紫红色化学方程式：Cl2+2KI=I2+2K

4、Cl『实验2』在一支试管中加入2mlKI溶液，滴加少量新制氯水观察与思考CCl4Cl2KI碘水下层：碘的四氯化碳溶液（棕黄色）（紫红色）有机溶剂，密度比水大萃取实验体系氯水+KBr溶液氯水+KI溶液现象结论无色→橙黄色.加入CCl4,上层变浅，下层变橙红色无色→棕黄色.加入CCl4上层变浅，下层变紫红色氯可以置换出溴氯可以置换出碘在不同溶剂中的颜色水四氯化碳溴Br2碘I2物理特性橙黄色橙红色棕黄色紫红色易挥发易升华溴、碘的溶解性及特性：特性：淀粉遇碘I2变蓝溴、碘在水中溶解度很小，易溶于酒精、CCl4等有机溶剂湿润的淀粉KI试纸遇到Cl2为什么会变蓝？用于检验Cl2请写出化学反应方程式

5、Cl2+2KI=I2+2KCl问题思考粗盐母液通Cl2Br2蒸汽跑出来粗Br2Br2水海水鼓入热空气冷凝提纯高纯溴1.溴的提取三、溴、碘的提取溴易挥发，鼓入热空气使其全部挥发出来，冷凝得到粗溴。思考：为什么要鼓入热空气？含碘元素丰富的海带海带森林海藻森林海苔干海带浸泡液滤液粗碘提纯碘单质水氯气过滤过滤2.碘的提取检漏装液振荡分液静置2．“提纯”的方法可以是什么？怎样操作？1．“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？可将干海带焙烧成灰后加水搅拌以便使海带中的碘的化合物完全溶于水中用四氯化碳萃取后分液想想看3、溴、碘的化学性质1）与金属单质反应2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃2Fe+I2=2

6、FeI△2)与非金属单质反应3）与水反应2Fe+3Br2=2FeBr3点燃AgNO3溶液KCl溶液KI溶液AgNO3溶液NaBr溶液AgNO3溶液实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验四、Cl-、Br-、I-的鉴别Cl-、Br-、I-的鉴别实验现象和化学方程式NaCl溶液NaBr溶液NaI溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3NaI+AgNO3=AgI+NaNO3AgBr溴、碘及其化合物的用途溴：熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂AgBr感光材料碘：药用、食品AgI人工降雨

7、AgI远离海洋的内陆山区的土壤和水中碘含量较少，该地区食物中含碘量也不高，居民中较易发生甲状腺肿大，因此称为地方性甲状腺肿大。碘缺乏严重影响儿童的正常发育，表现为智力低下（即弱智）、聋哑、矮小、生长停渧（即侏儒症）C课堂练习B1、下列能使淀粉变蓝的物质是（）A.KIB.KCIC.I2D.Br22.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（）A.加入NaClB.加入适量的NaBrC.加入适量的Cl2D.加入适量的Br24、鉴别Cl-、Br-、I