溴碘的提取课件（苏教版必修1）.ppt

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1、(2)在Cl2、Br2、I2的氧化性方面你可以得出什么结论？提示：由上面实验现象和分析可知，氯、溴、碘的氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞I2。2.实验室有NaCl、NaBr、KBr和KI四种无色溶液，现要将它们区别开来，你能设计出几种方案？提示：鉴别原理：(1)用焰色反应区别钠盐和钾盐。(2)用AgNO3溶液和稀硝酸区别Cl-、Br-和I-或通入Cl2，加入CCl4，根据溶液颜色变化区分Cl-、Br-和I-。根据以上原理，可先将四种溶液分组，然后再逐一区分。例1甲、乙、丙三溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，

2、颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A.Br-、I-、Cl-B.Br-、Cl-、I-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-【规范解答】选A。甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液变橙色，说明甲溶液含Br-，加入氯水后，置换出Br2，再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含I-，故丙中含Cl-，则乙中含有I-。【互动探究】若原题改为“再加丙溶液，溶液颜色变为蓝色”，则答案有何变化？提示：溶液变为蓝色，则证明有碘单质生成，故丙溶液中含有I-，则甲中含有Br-，乙中含有Cl-，答案选B。1.溴和碘的特殊性溴是惟一的常温下呈液态的非金属单质，具有很强的挥发性和腐蚀性；碘易升华

3、，可使淀粉溶液呈蓝色。2．溴、碘的化学性质溴、碘的化学性质与氯气相似，能与活泼金属、非金属、水和碱等发生反应，还具有较强的氧化性。1.从海水中提取溴、碘的原理是怎样的？提示：溴元素在海水中以溴离子(Br-)的形式存在，碘元素在海带中以碘离子(I-)的形式存在，从海水中提取溴、碘的原理是利用氧化还原反应，用氧化剂如氯气将Br-、I-氧化成为溴单质和碘单质，再用物理方法提取出来。发生的反应为：2KBr+Cl2====2KCl+Br2，2KI+Cl2====2KCl+I2。2.在海水提溴的过程中，为什么往溴水中鼓入热空气或水蒸气可获得粗溴？在实验室中怎样从溴水中提取溴？提示：溴具有

4、很强的挥发性，往溴水中鼓入热空气或水蒸气，溴即可挥发出来。在实验室中可以采用萃取的方法获得溴。3.从海水中提取溴、碘的操作有何不同？为什么会有这种差别？提示：海水中溴元素(Br-)的含量丰富，从海水中提取溴是直接利用提取粗盐后的母液通入氯气进行处理，而海水中含碘总量虽大，但浓度较低，这给提取带来了麻烦，某些海藻具有富集碘的能力，如干海带，因此，利用浸泡液浸泡海带可制取碘。4.课堂上老师演示萃取操作，用CCl4萃取溴水中的溴改为用CCl4萃取碘水中的碘有何优点？能否用酒精萃取碘水中的碘？提示：溴易挥发且有毒，而碘不易挥发，故用CCl4萃取碘水中的碘更具有绿色化学的特点；酒精与水

5、互溶，故不能用酒精萃取碘水中的碘。例2可通过以下步骤从干海带中提取碘：回答下列问题：(1)操作②的名称是______。(2)向含I-(假设全部以NaI形式存在)的溶液中滴加适量氯水时反应的化学方程式为：___________________。(3)进行操作①的过程中，会用到的仪器有(选填下列仪器的编号)__________。(4)请从上图中选取必要的仪器，画出操作③的装置图(支持仪器和热源不必画出)。【规范解答】(1)从干海带中提取碘，先要将干海带灼烧灰化，需要用酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角和坩埚钳等仪器；然后将海带灰溶于水过滤，使I-进入溶液中，需要烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器

6、；再向滤液中通入Cl2将I-氧化成I2。从碘水中提取I2有两种方法：一是加有机溶剂萃取分液，得到I2的有机溶剂溶液，然后利用有机溶剂的挥发性(沸点低)通过蒸馏的方法将有机溶剂除去；二是将碘水加热蒸发结晶，得到碘和固体杂质的混合物，再利用碘易升华的性质，在密闭容器中用加热法先将碘变成碘蒸气，和固体杂质分离，再用冷却法将碘蒸气冷凝成碘晶体。答案:(1)萃取、分液(2)Cl2+2NaI====2NaCl+I2(3)A、F、G(4)装置如图【互动探究】以用CCl4从碘水中萃取碘为例，说明应该如何进行萃取操作？提示：(1)用量筒量取碘水，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃

7、塞，发现溶液分层，四氯化碳在下层。(2)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分。把分液漏斗倒转过来振荡。使两种液体充分接触。(3)将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为水层，无色；下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色。(4)待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。上层液体从分液漏斗上口倒出。1.从海水中提取溴和碘用Cl2将Br-、I-氧化成Br2、I2，用物理方法提取出来，经精制得到纯Br2、I2。2.萃取剂的选择