初三盐学生版(难度拔高).docx

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1、教师辅导讲义年级：初三辅导科目化学课时数：3课题盐和肥料授课时间教学目的1、了解颜色反应。2、掌握盐和酸碱的反应，理解中和反应的原理。3、理解常见盐的用途和肥料。教学内容一、知识梳理(一)中和反应的产物盐1•盐可以看成酸中的氢被金属元素(或铵根)取代后的产物。HCI――NaCI氯化钠J卜一种酸中的氢可以被不冋金属元素取代MgCI2氯化镁丿Mg――MgCI2氯化镁「卜同一种金属可以取代不同酸中的氢MgS04硫酸镁」2.盐的分类(1)“正盐”可看成是酸中的氢被金属元素或铵根全部取代后的产物；(2)“酸式盐”可看成是酸中的氢被金属元素或铵根部分取代后的产物。3•结

2、晶水合物某些盐含有结晶水，含有结晶水的盐又称为结晶水合物。4.常见盐的水合物水合物无水盐Na2CO3•10H2ONa2CO3CuS04•5H2OCuS04CuS04•5H2OCuSO4+5H2O蓝色晶体白色粉末155.盐的命名对含有相同金属元素或酸根的盐，命名时常给它们一个统称，如：钠盐、硫酸盐等。6.盐的溶解性钾、钠、铵盐溶于水，硝酸盐类个个溶，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡，其他盐类都不溶。(二)焰色反应1.焰色反应金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。2.几种常见焰色反应的颜色金属兀素钠钾钙铜焰色反应的颜色黄色紫色砖红

3、色绿色3.焰色反应的应用(1)根据焰色反应所呈现的特殊颜色，可以鉴定这些金属元素的存在。(2)利用金属化合物的焰色反应呈现出各种光彩夺目的色彩生产五彩缤纷的焰火。(三)盐和酸、碱的反应1.盐酸的检验硝酸银溶液跟盐酸反应，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。硝酸银溶液可以用于检验盐酸。AgNO3+HCItAgCIJ+HNO32.硫酸的检验硝酸钡、氯化钡溶液跟稀硫酸反应，生成难溶于稀硝酸、盐酸的白色沉淀硫酸钡。Ba(NO3)2+H2SO4tBaSO4j+2HNO3BaCl2+H2SO4tBaSO4j+2HCI在稀硫酸中加入硝酸钡、氯化钡溶液能产生难溶于稀硝酸、盐酸

4、的白色沉淀，用这种方法，可以鉴别稀硫酸和盐酸。3.硫酸铜溶液、硫酸铁溶液分别与氢氧化钠溶液、石灰水反应(1)CuSO4+2NaOHtCu(OH)2j+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。(2)CuSO4+Ca(OH)2tCu(OH)2J+CaSO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。(3)Fe2(SO4)3+6NaOHt2Fe(OH)3J+3Na2SO4现象：原来棕黄色的溶液中出现红褐色沉淀。⑷Fe2(SO4)3+3Ca(OH)2宀2Fe(OH)3j+3CaSO4现象：原来棕黄色的溶液中出现红褐色沉淀。154•复分解反应⑴定义两种化合物相互交换组分而生成另外两种化合

5、物的反应叫做复分解反应。【注意】酸跟碱、酸跟盐、碱跟盐之间发生的反应都是复分解反应。但是，并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。(2)发生复分解反应的条件在反应中要有沉淀、水或气体生成。5.碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化钠溶液的鉴别Na2CO3溶液Na2SO4溶液NaCI溶液盐酸一一BaCI2溶液一AgNO3溶液【注意】碳酸钠溶液跟盐酸反应，产生大量的气泡，硫酸钠溶液和氯化钠溶液没有明显现象；硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应，生成难溶于稀盐酸或稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，氯化钠溶液与氯化钡溶液则没有明显现象。有关的化学方程式为：Na2CO3+2HCl宀2NaCI+

6、H2O+CO2?Na2SO4+BaCI2tBaSO4J+2NaCI可见，氯化钡溶液可从用于检验硫酸或可溶性硫酸盐，硝酸银溶液也可以用于检验盐酸或可溶性盐酸盐。(二)一些盐的用途1.硫酸铜溶液和熟石灰混合，可制农药波尔多液。2•氯化钡溶液和硫酸溶液反应，可生成白色固体硫酸钡，用于鉴别硫酸。3•冶炼金属。例如，在古代，人们就已经发现铁与铜盐(如硫酸铜)溶液反应能够得到铜。这一反应原理就是我国劳动人民早期发现的“湿法炼钢”，它还可用于含铜废水中铜的回收。4•明矶［KAI(SO4)2•12H2O］也是一种盐。溶于水后与水反应，形成氢氧化铝胶体，天然水中常含有许多细小

7、的悬浮物胶体物质等，这些杂质可以随氢氧化铝絮状物一起凝聚下沉，使水变清。【注意】明矶只能净水，而不能有效地杀死细茵。5.在一般的锌锰于电池中，氯化铵制成糊状用在电池内层。6.照相底片中用到溴化银。7.氯化铵(NH4CI)、硝酸铵(NH4NO3)和硫酸铵［(NH4)2SO4］用作肥料。&大理石(CaCO3)用作建筑材料。9.食盐的用途。食盐是重要的工业原料，可用于制造纯碱、火碱、盐酸、聚氯乙烯塑料等。电解熔融的氯化钠可制取金属钠。农业上用食盐溶液选种，以保证种子有较高的发芽率，生长强壮，提高产量。在大城市里，环卫工人用喷洒食盐水的方法融化道路上的积雪，以保障车

8、辆和行人安全。在医院里，可用食盐水代消毒剂洗伤口，因