溶质的质量分数教案-人教版化学初三下第九单元9.3.docx

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1、文档第九单元课题3溶质的质量分数（参考课时：3课时）1教学目标1.1知识与技能：(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。1.2过程与方法：(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。(2)能找准各量的关系。1.3情感态度与价值观：(1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力。2教学重点/难点/易考点2.1教学重点(1)溶质的质量分数的概念及简单计算。(2)配制溶液的操作步骤。2.2教学难点溶质的质量分数的有关计算。16/16文档

2、3专家建议课标中要求“认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液；能进行溶质质量分数的简单计算。”学习本课题，需要知道溶液的浓度有多重表示方法，并重点认识溶质质量分数的含义。因为溶质质量分数是一种常用的表示溶液浓度的方法，在实际中经常用到。本课题的知识体系是：围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后练习配制一定溶质质量分数的溶液。本课题引导学生从量的角度进一步认识溶液，进一步学习定量研究物质的方法及较简单的化学计算，为今后更深入的学习化学做铺垫。学生的现有认知是知道溶液是

3、由溶质和溶剂两部分组成的，知道溶液有浓有稀，在实际生活中见过一些标有溶质质量分数的溶液，比如生此文转自 理盐水等。但是，对于溶质质量分数的含义并不理解。学生认知障碍点：溶液稀释时溶质质量不变。4教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。5教学用具实验用具；试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。6教学过程6.1第一课时——溶质质量分数的概念及简单计算。[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。16/16文档[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?[学

4、生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。2．它们可能是不同物质的水溶液。3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。[活动探究](投影展示)在三支试管中各加入10mL(1mL水的质量大致为1g)水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123[学生活动][交流活动结果]1．填充上表结果。2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3．三种溶液

5、所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?16/16文档[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。[板书]一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2．定义式：溶质的质量分数=×100％[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。

6、[学生活动][汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为：1．溶质的质量分数为：×100％≈4．8％。2．溶质的质量分数为：×100％≈9．1％。3．溶质的质量分数为：×100％≈13％。[过渡]根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。[活动与探究](投影展示)按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1g·cm-3)溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数109016/16文档2080[学生活动][交流实验结果](1)×100％＝10％。(2)×100％＝20％。[思考]对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的

7、浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?[学生发言]1．氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。2．可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。[教师小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。[学生思考总结][板书]二、溶液中溶质质量分数的计算1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。[投影]例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液

8、来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?[讨论]1．溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。16/16文档[小结板书]1.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数2．溶液质量