初三化学溶质质量分数教案

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1、初三化学溶质质量分数教案一、基础知识1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.2.主耍计算依据：⑴麵fflmnS施助置■番做Sx格助［量分霣脱JM湖析破置.⑵溶液质量=溶液体积x溶液密度3.常见题型及基本思路：（1）溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m（浓）Xa%（浓）=［m（浓）+m（永）］Xa%（祷）⑵溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式计算：m（'^）Xa%（浓）+m（稀）Xa%（稀）=m（混）Xa%（混）溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即

2、浓缩）。溶液稀释的方法是加溶剂。⑶求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应辱溶液中寧质的质量分数.泰反运巵所得溶盛质韋的一般古法：赓量守恒、?i:.辟傘7贡量=m（皮勿j-mI-mt.溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对會量。当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。计算时的注章点.（1）溶进廣量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式p=m/v进行换算，然后计算；

3、（2）在运算过程中，质量的单位要统一；（3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。1.有些化合物溶于水时，溶质与水发生反应。如CaO溶于水，发生反应，所以溶质是，而不是CaO2.溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的部分不能做溶质计算。如20°C，20gNaCl投入50g水中，溶质的质量是（已知20°CNaCl的溶解度为20g）3.某混合物溶于水，要计算某一种溶质质量分数，溶液的质量应包括混合物与水的质量。如：5g

4、NaCl和lgKNO3的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数例题解析例题1实验室配制100g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要60%的硫酸（密度为1.5g/cm3）多少毫升？根据加水稀释前后溶液的溶质质量不变，计算需要浓溶液的质量，再利用m=pv计算溶液的体积.解答：解：设需要60%的硫酸溶液的体积为x100gX10%=xXl.5g/cm3X60%解之得x^ll.ImL答：需要60%的硫酸11.1毫升.点评.•稀释溶液类计算，计算过程中涉及溶液体积与溶液质量的换算，需耍使用物理学公式：m=Pv.例题2把16.9gNa

5、Cl和Na2C03的混合物加入到100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.分析.•碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，其屮氯化钠的质量为混合物屮氯化钠与反应生成氯化钠的质量总和，反应后溶液质量则为反应前混合物勾稀盐酸质量和减去放出二氧化碳的质量；最后利用溶质质量分数计算公式，完成反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算；其中需要根据化学方程式计算出碳酸钠、生成的氯化钠及放出二氧化碳的质量.解答：解：设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，放出二氧化碳

6、的质量为ZNa2CO3+2HCl=2NaCl+H20+C02t1067311744x100gX7.3%yz106/x=73/(100gX7.3%)x=10.6g117/y=73/(100gX7.3%)y=ll.7g44/z=73/(100gX7.3%)z=4.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数=（16.9g-10.6g+ll.7g）/（16.9g+100g-4.4g）XI00%=16%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16%.点评：根据反应的化学方程式可表示反应中各物质的质量比，由反应中某种物质的质量可计算出反应中其它物质的质

7、量.巩固练习1.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%,应采用的方法是（）（多选）A.把溶剂蒸发掉一半B.加入2gCaCl2固体C.加入40gl5%的CaCl2溶液D.把溶剂蒸发棹20g2.某酒精溶液屮乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液屮溶质的质量分数为（）3.—份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液屮溶质质量为（）A.lgB.2gC.5gD.8g4.20°C时，NaCl的溶解度为36g，该温度下，NaCl溶液中溶质质量分数不可能为（）A.20%B.26.5%C.

8、25%D.30%5.保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和熔液（蒸发皿中始终有熔液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（）mco1/Dof6.20°C时，向饱和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数（）A