2022届高考化学一轮复习单元质检卷8水溶液中的离子平衡含解析新人教版.docx

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1、高考单元质检卷(八)　水溶液中的离子平衡(时间:45分钟　满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.关于常温下,pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是(　　)。A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1B.c(H+)=c(CH3COO-)C.加水稀释至原体积的100倍后,pH=4D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离答案:D解析:pH=2的醋酸溶液中,c(H+)=0.01mol·L-1,醋酸是弱酸,部分发生电离,故c(CH3COOH)>0.01mol·

2、L-1,A错误;醋酸电离产生的c(H+)=c(CH3COO-),但在溶液中同时存在水电离产生的H+,故c(H+)>c(CH3COO-),B错误;加水稀释后醋酸的电离程度增大,故加水稀释至原体积的100倍后,溶液的pH<4,C错误;加入醋酸钠固体后,c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡逆向移动,D正确。2.剧毒物氰化钠(Na)固体遇水或酸生成剧毒易燃的H气体,同时H又能与水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHH2CO3-13-/13高考电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10

3、-4Ka=5.0×10-10Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项错误的是(　　)。A.向Na溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2-+H2O+CO22H+CO32-B.处理含-废水时,如用NaOH溶液调节pH=9,此时c(-)

4、为-+H2O+CO2H+HCO3-,A项错误;处理含-废水时,如用NaOH溶液调节pH至9,Ka=c(-)·c(H+)c(H)=c(-)×10-9c(H)=5.0×10-10,故c(-)

5、n(X-)+n(OH-)可知,HCOONa溶液中n(Na+)+n(H+)大于Na中的,两溶液中的离子总数均为2[n(Na+)+n(H+)],则HCOONa溶液所含离子总数大于Na,D项正确。3.常温下,下列有关电解质溶液叙述错误的是(　　)。-13-/13高考A.某H2SO4溶液中c(OH-)c(H+)=1.0×10-8,由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1B.将0.02mol·L-1盐酸与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液pH约为12C.将一定体积稀盐酸与稀氨水混合,当

6、溶质为NH3·H2O和NH4Cl时,溶液的pH≥7D.向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1稀盐酸,溶液中c(HCO3-)先增大后减小答案:C解析:常温下,水的离子积KW=c(H+)·c(OH-)=10-14,由于c(OH-)c(H+)=1.0×10-8,解得c(OH-)=10-11mol·L-1,所以由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1,A项正确;等体积、等浓度的盐酸与Ba(OH)2溶液混合,Ba(OH)2过量,混合后c(OH-)=(0.02mol·L-1×2-0

7、.02mol·L-1)×12=0.01mol·L-1(混合后溶液体积可视为二者体积之和),那么c(H+)=KWc(OH-)=10-12mol·L-1,pH=12,B项正确;盐酸与氨水混合,当溶液中溶质为NH3·H2O和NH4Cl时,因未知两者相对量,溶液的pH可能大于7、可能等于7、也可能小于7,C项错误;Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,发生的反应依次为HCl+Na2CO3NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,c(HCO3-)先增大后减小,D项正确。4.一定条件下,下列说法正

8、确的是(　　)。A.向氨水中加入氯化铵固体,会使溶液的pH减小B.常温时,向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,则CaCO3的溶度积常数增大C.常温时,把pH=1的醋酸溶液稀释到10倍后,其pH>2D.稀释Na2CO3溶液,溶液中c(OH-)增大-13-/13高考答案:A解析:氨水中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,加入NH4Cl固体,溶液中c(NH4+)增大,平衡