2018高考化学大一轮复习习题单元质检卷8水溶液中的离子平衡含答案

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1、单元质检卷（八）水溶液中的离子平衡（时间:45分钟满分：100分）单元质检卷第16页一、选择题（本题共8小题,每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.（2016河南郑州模拟）pH=12的X、Y两种碱溶液各10mL,分别稀释至1000mL,其pH与溶液体枳（。的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.若10%D.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强答案:k解析：

2、由图可知,开始时pH

3、相同，10mL的弱碱加水稀释到1000mL,若10"〈12,说明X、Y中都存在电离平衡,是弱碱，故A正确;开始时pll相同，两种碱溶液稀释相同的倍数后pll不同,则碱性强弱一定不同，所以物质的量浓度一定不相等，故B错误;相同pH的两溶液稀释相同的倍数,X的pH变化比Y大,则说明在加水稀释过程中,Y的电离程度比X弱，则pH二12时的X、Y两种碱溶液，溶液浓度Y大于X,完全屮和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积K

4、一次调研）剧毒物鼠化钠（NaCN）固体遇水或酸牛成剧痔易燃的IIC7气体,同吋HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸IICOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25°C）二1.77X10"忆二5.0X10”為二4.3X10?爲=5.6X10“下列选项错误的是（）A.向NaCN溶液屮通入少量CO?发生的离子反应为2CN+H2O+CO2=2HCN+CB.处理含CN废水时，如用NaOH溶液调节pH至9,此时c（CN）〈c（HCN）A.屮和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的

5、物质的暈前者小于后者B.等体积、等物质的量浓度的IICOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者[导学号16980425]答案:k解画从电离平衡常数来看,HCN的酸性大于HC,所以向NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为CN+H2O+CO2=IICN+IIC,A错误；处理含CN废水时，如用NaOH溶液调节pH至9,心二5.0X10二故c(CN~)

6、于后者,C正确；等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中，因CN水解程度大于HCOO,所以在NaCN溶液中c(0H)大,c(H)小,根据电荷守恒/?(Na，)+/7(H)=/7(X)+/?(0H)可知,HCOONa溶液中/7(Na+)+/?(II+)大于NaCN中的，两溶液中的离子总数均为2,则IICOONa溶液所含离子总数大于NaCN,D正确。3.(2016安徽合肥第一次教学质量检测)常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是()A.某H2SO1溶液中二1.0X10：由水电离出的(?(H>1X1O_,1mo

7、l・I「B.将0.02mol•1?盐酸与0.02mol・L1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12C.将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NIL・IbO和NH»C1时,溶液的pII27D.向0.1mol・1「血…溶液中逐滴滴加0.1mol・L稀盐酸，溶液中c(IIC)先增大后减小答案:

8、c解析：常温下,水的离子积心二c(Hj•c(OH)=10",由于二1.0X10s,解得c(OH)=1011mo1・Ll,所以由水电离出的c(H+)=lX10-11mol•「,A项正确;等体积、等浓度的盐酸与Ba(OH)2溶

9、液混合,Ba(Oil)2量，混合后c(0II)二(0.02mol・「X2-0.02mol・I?)X二0.01mol・！？(混合后溶液体积可视为二者体积之和)，那么c(H+)==10H2mol-IApH=12,B项正确；盐酸与氨水混合，当溶液中溶质为NH厂氏0和XH.C1吋，因未知两者相对量，溶液的pH可能大于7、可能等于7、也可能小于7,0项错误;a2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，发生的反应依次为HCl+Na2C03=NaCl+NaHCOs.NaHCXVHCl=aCl+C02t+H2O,c(HC)先增大后减小，D项

10、正确。4.(2016贵州贵阳检测)一定条件下，下列说法正确的是()A.向氨水中加入氯化鞍固体，会使溶液的pH减小B.常温吋，向CaC03的饱和溶液中加入N/CO：個体,则CaCO：5的溶度积常数增大C.常温时，把pH=l的醋酸溶液稀释到10倍后，其pH大于2D.稀释NQCOs溶液,溶液屮c(0H)增大答案:

11、A解析：

12、氨水中存在电离平衡:NH3